2Z(g)（正反应放热）
v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v(逆) t1 v(正)
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q 平衡线
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
【例】相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生 nZg。保持压强不变，经时间t， 反应：Xg＋Yg Z气体在反应混合物中的体积分数与温度T的关系如图Ⅰ所示。 1 此反应的正反应方向是填吸热或放热 反应。 2 此反应在时间t内达化学平衡时的温度是（ ） 若保持T1不变此时间为t1，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t 的关系曲线。 3 其他条件不变，在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立 平衡填能或不能 4 若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式 中n的取值为 。
平衡点
V(逆)
T
v
对于反应mA(g)+nB(g) v正
pC(g)+qD(g) v v正 v逆
v逆
T1 T2
•应吸热
A%
T
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与 压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
看图技巧：图像上的点为平衡点
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________ (2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％ (1) 达平衡前的情况 (2) ＜；达到平衡点P后加压， A％增加，说明平衡向左移动了 0
1 放 2 T1 ；
3 不能 4 1
产 率
pC(g)+qD(g)
问题： T2>T1 答 1、 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应 案 2、吸热反应
T2
T1 0
时间
百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) A%
问题：
pC(g)+qD(g)
1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1 0
时间
t1
t2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
三、先拐先平，温高压大 四、定一议二
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，并达平衡，
以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示， 则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S aO b B . 1 S aO b C . 2 S ab d O
m+n > p+q
ΔH > 0
0
P
压强
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C 200C
m+n < p+q ΔH <0
100C
0
P
压强
练习
如图所示，反应： X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 。 在不同温度、不同压强（P1>P2 ）下达到平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （ C ）
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正 确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
P·
压强
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（ AD ）
A.B物质的转化率 B.正反应的速率 C.平衡体系中的A% D.平衡体系中的C%
Y
300℃ 200℃ 100℃
P
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) (正 反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
四.其它图像
A.H2(g)+I2(g)
B.3NO2(g)+H2O(l) C.4NH3(g)+5O2(g)
由速率-压强(温度)图像
2HI(g)
2HNO3(l)+NO(g) 4NO(g)+6H2O(g)
下列反应符合下图P-v变化曲线的是
D.CO2(g)+C(s)
2CO(g)
V
看图技巧： 找平衡点（V正=V逆）
A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢
2NO＋O2
2NO2 ΔH=Q (Ｑ＜0)
图中的曲线是表示其他条件一 定时,反应中NO的转化率与温度 的关系曲线，图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)＞v(逆)的是( C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
υ υ逆 υ正 AB3%
100℃ 500℃
温度
AB3% A． 1×105Pa
时间
B．
AB3%
100℃ 500℃
1×106Pa 时间 C．
压强
D．
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
练习 在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百 分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
“定一议二”
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线
V(正) 平衡点 V(逆)
P
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g)
• B．N2O3(g) • D．2CO(g) • C．3NO2(g)＋H2O(l)
4NO(g)＋6H2O(g)；Δ H＜0
2HNO3(aq)＋NO(g)；Δ H＜0
V V(正)
NO2(g)＋NO(g)；Δ H＞0 CO2(g)＋C(s)；Δ H＜0
m A(g)+nB(g)
A 转
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
化
率
m+n > p+q ΔH <0 7Pa 1.0110
1.01106Pa 1.01105Pa
看图技巧：图象中有三 温度 个量时，“定一议二”
0
T
mA(g)+nB(g)
A 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C 200C 100C
t2
t3
t4
t5
t6
t
二、物质的量（浓度）——时间图像 1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率： 例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L· s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
化学平衡图像题的解题方法
一、看图像
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交 点、终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物
质的量斜率的变化等。
二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q<K 化学平衡正向移动
若Q>K 化学平衡逆向移动