重要的金属元素与非金属元素
一、钠
1、单质钠
物理性质：质软、银白色，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化学性质：（1）与非金属反应
与氯气反应：
与单质硫反应：
与氧气在常温下反应：
在氧气氛围下点燃：
（2）与水反应：
（3）与酸反应（离子式）：
（4）与盐溶液反应
将钠投入到稀食盐水中：
将钠投入到硫酸铜溶液中：
钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式：
钠的保存：保存在煤油中。
（联系钠的性质思考为什么要保存在煤油中）
2、钠的氧化物
氧化钠过氧化钠
颜色、状态白色固体淡黄色固体
钠的化合价+1 +1
氧的化合价+2 +1
化合键类型离子键离子键和共价键
电子式
制取原理
与水反应
与二氧化碳反应
与酸反应
主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂
常考点：
过氧化钠的强氧化性
（1）与二氧化硫反应：
（2）与二价铁反应：
（3）与氢硫酸反应：
（4）将过氧化钠投入品红溶液中，品红溶液被过氧化钠氧化而褪色
过氧化钠同时与氧气、二氧化碳反应的相关问题
3、碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色固体 水溶性
易溶于水 可溶于水 水溶液的酸碱性 碱性 碱性 热稳定性 受热难分解
受热易分解
与酸反应
主要用途 化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器
常考点：
碳酸钠与盐酸的反应过程
单质钠的变质过程
4、单质钠及钠的化合物间的转化关系
5、真题精选
二、铝
1、单质铝
物理性质：银白色金属，较软，具有良好的导电性和导热性，可做导线，对光的反射性能良好化学性质：（1）与非金属反应（以单质硫为例）
（2）与氧气反应（燃烧，发强白光）
（3）与热水反应（缓慢）
（4）与酸反应（离子式）
注意：常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铝钝化
（5）与碱溶液反应（以氢氧化钠为例）
制备方法：电解熔融氧化铝（催化剂：冰晶石）化学方程式：
（思考为什么不能电解氯化铝制取单质铝）
2、氧化铝与氢氧化铝
氧化铝为白色难溶的物质，氢氧化铝为白色胶状的物质，它们都是两性化合物，它们既能与酸反应（离子式：；）又能跟碱反应（离子式：；）。
3、铝三角
思考题：请画出下列几种反应生成氢氧化铝沉淀量随滴加溶液量的变化曲线
1、向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液
2、向氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液
3、向盐酸酸化的氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液
4、向盐酸中加入偏铝酸钠溶液
5、向偏铝酸钠溶液中加入盐酸
6、向氯化铝溶液中滴入偏铝酸钠溶液
4、真题精选
三、硫
1、单质硫
物理性质：黄色或淡黄色的固体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化学性质：（1）与铁（铜）反应（氧化性）：
（2）与氧气反应（还原性）：
2、二氧化硫
物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
化学性质：
（1）作为酸性氧化物（亚硫酸的酸酐）
A、与碱反应（离子式）：
B、与水反应：
C、与碱性氧化物反应：
（2）作为氧化剂与氢硫酸反应（归中反应）：
（3）作为还原剂
A、与氧气反应：
B、与高锰酸钾反应：
C、与卤素单质反应：
（4）作为漂白剂：可使品红溶液褪色（不稳定）
3、硫酸
物理性质：无色、油状液体，密度比水大，难挥发，沸点高
化学性质：具有酸的通性
浓硫酸的特性
（1）吸水性：可作干燥剂，通常用于洗气装置，用于干燥中性和酸性气体。
（2）脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
（3）强氧化性
4、几种重要的硫酸盐
常考点：
硫酸根的检验
思考：如何排除银离子的干扰？如何排除碳酸根、亚硫酸根、磷酸根的干扰？选用什么试剂检验硫酸根的存在（是否可以选用硝酸钡）？
正确操作：待测液，滴加酸化，取清液，滴加，有白色沉淀则存在。
5、真题精选
四、氯
1、氯气（有毒！）
物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
化学性质：（1）与金属反应
与铁反应；与铜反应
（2）与非金属反应
与氢气反应；与单质硅反应
（3）与水反应
（4）与碱反应（以氢氧化钠为例）
（5）与有机物反应
与甲烷反应；与乙烯反应实验室制法
2、氯水
反应原理：
成分：分子有Cl2、H2O、HClO 离子有H+、Cl-、ClO-、OH-
性质：平衡移动
3、Cl-的检验
（1）沉淀法
（2）置换-萃取法
（3）氧化-淀粉检验法
4、真题精选
五、氮
1、氮气
物理性质：无色、无味的气体，空气总量的78％，它的熔点和沸点都很低，难溶于水。
化学性质：化学性质很不活泼，通常情况下不燃
烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
主要用途：焊接金属时常用作氮气保护，灯泡
中充氮气可以防止钨丝氧化，食品包装时充氮气可以
防腐，医疗上可以在液氮冷冻麻醉条件下做手术等。
可发生的化学反应（右图）：
2、氮的氧化物
一氧化氮二氧化氮
颜色无色红棕色
毒性有毒有毒
溶解性不溶于水与水可发生氧化还原反应
与氧气反应2NO+O2==2NO2不发生反应
铜与稀硝酸反应：铜与浓硝酸反应：
实验室制法
方程式
常考点：NO x的污染问题
（1）来源：石油产品和煤的燃烧，工业废气、废水及生活污水的排放，农田土壤及动物排泄物中含氮化合物的转化等。
（2）污染类型
A、光化学烟雾：NO x与碳氢化合物在紫外线作用下发生一系列光化学反应，产生有毒烟雾
B、酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降到地面
C、水体污染：水体富营养化
3、硝酸
物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟水以任意比互溶。
化学性质：
（1）具有酸的通性，但与活泼金属反应时不能产生氢气
（2）不稳定性（光照或加热易分解）：
久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了NO2，故实验室报存浓硝酸，注意应低温避光密封（3）强氧化性
A、能与除Au、Pt以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀硝酸均可反应
B、部分金属与冷的浓硝酸发生钝化
C、与不活泼的木炭反应：
D、与某些还原性化合物反应（以FeO为例）：
常考点：
（1）NO、NO2与硝酸之间的转化
（2）硝酸与金属的反应
金属被氧化成金属阳离子，+5价的氮则被还原成各种价态的氮，反应遵循以下三个守则：
A、物料守恒：反应前后金属元素物质的量不变，氮元素物质的量不变
B、得失电子守恒：金属元素所失去的电子总数等于氮元素所得到的电子总数
C、电荷守恒
4、氨气与铵盐
氨气
（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水。
（2）化学性质：
A、与水反应：
注意：氨气是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
B、与氧气反应（氨的催化氧化）：
（3）氨的电子式：，分子空间构型为三角锥
（4）实验室制法
NH4+
（1）均为易溶于水的离子化合物
（2）可与碱反应（离子式）：
（3）受热分解（以NH4Cl为例）：。