医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3）1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘 2、（1）clclclclclclcl（2）2+24oho（3）hbrbr（4）1br+ br2+br4、先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。
5、为2coohkmnocoohno2+6、（1）3)223（2）h33)3no23(3)3第八章 pp106 2、（1）37c2h5brhc3h7r(2)37c2h5hbrc3h7s43hohch3r(3)ch3hclhbrc2h5(4)coohhohhohcooh第九章 pp1143hohch3s5【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】ss=txt>专业：层次：无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）相等（ - ）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖三、填充题为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。
产生________现象。
四．计算题中由葡萄糖所引起的渗透压。
第二章化学反应速率及化学平衡一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号)1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（）2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样（）3．对于一级反应，速率常数k等于一（）4．内能的绝对值无法精确测定（）二、选择题1．对于零级反应，下列说法正确的是（）a．活化能很小 b．反应物浓度不随时间变化c．速率常数k等于零 d．反应速率与反应物浓度无关2．在500k时，反应so2（g）+ 1/2o2（g） = so3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 so2（g）+ o2（g）=2 so3（g）的平衡常数为（）第三章电解质溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的ph值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol l-1的nahco3溶液加水稀释一倍，溶液的ph值基本不变（）3．把ph=3与ph=5的酸溶液等体积混合，溶液的ph值为4（）4．将hac溶液稀释一倍，溶液中的[h3o+]就减少到原来的一半（） ?16．在0.10mol?lhac溶液10ml中加入少量固体naac，则可使hac的解离度增加（）7．将0.10mol l-1的naac溶液加水稀释一倍，溶液的ph值变小（）8．将0.10mol l-1的hac溶液加水稀释一倍，溶液的ph值变小（）二、选择题1．hac在下列溶液中解离度最大的是（）a．1 mol?l-1 naacb．2 mol?l-1 hclc．纯水d．1 mol?l-1 nacl2．下列物质中酸性最大的是（）a．hcl b．hac c．h2od．nh33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）a．h2ob．nh4+ c．ac- d．co32-a．少量水 b．少量naoh（s） c．少量nh4 cl（s）d．少量nacl （s）5．下列物质中碱性最大的是（）a．naoh b．ac- c．h2od．nh3三、填充题1．根据质子理论，在水溶液中的ac-，hco3-，h2o，nh3，hpo42-，co32-，hcl，h2po4-，hac，能作酸不能作碱的有能作碱不能作酸的有酸，又能作碱的有。
2．在10.0ml 0.1 mol?l-1 hac溶液中，各加入下列物质，对〔h+〕影响如何？（1）1.0gnaac（2）10.0ml纯水（3）1.0gnacl四．计算题已知某一元弱酸hb的pka=5.00，计算：1．hb的ka、b-的pkb、kb2．0.1mol?l-1hb溶液的?h+?、ph3．0.1 mol?l-1b-溶液的?oh-?、poh、ph第四章缓冲溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．将hac-ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[h3o+]就减少到原来的一半（）2．配制ph=6.00的缓冲溶液，可选择hac和naac（pka=4.75）（）5．正常人，血液的ph值总是维持在7.35~7.45范围内（）二、选择题1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）2．影响缓冲容量的主要因素是（）a．缓冲溶液的ph值和缓冲比 b．弱酸的pka和缓冲比c．弱酸的pka和缓冲溶液的总浓度d．缓冲溶液的总浓度和缓冲比 3．影响缓冲溶液ph的主要因素是（）a．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比b．弱酸的pka和缓冲比c．弱酸的pka和缓冲溶液的总浓度 d．缓冲溶液的总浓度和缓冲比 4．人体血液中最重要的抗酸成分是（）a．h2po4- b．hpo42- c．hco3- d．h2co35．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（）a．500ml中含有0.15mol hac和0.05mol naacb．500ml中含有0.05mol hac和0.15mol naacd．500ml中含有0.20mol hac和0.20mol naac6．人体血液中最重要的抗碱成分是（）a．h2po4- b．hpo42- c．hco3- d．h2co37．现要配制ph=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )a． nah2po4-na2hpo4(pk(h2po4-)=7.21)b．hac-naac(pk(hac)=4.76)c．hcooh-hcoona(pk(hcooh)=3.75)d．nh3-nh4cl (pk(nh3)=4.75) 8．现要配制ph=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )a． nah2po4-na2hpo4(pk(h2po4-)=7.21)b．hac-naac(pk(hac)=4.76)c．hcooh-hcoona(pk(hcooh)=3.75)d．nh3-nh4cl (pk(nh3)=4.75)三、填充题1．已知hac，h2po4-和nh4+的pka分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆ph值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分，抗碱成分是。
2．人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是抗碱成分是。
3．hac（pka=4.75）和naac组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。
四、计算题1．已知某一元弱酸hb的pka=5.00，计算0.1mol?l-1hb和0.1 mol?l-1b-等体积混合后溶液的ph值。
第五章滴定分析法概述和分光光度法一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色（）2．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点（）3．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点（） 5．在可见分光光度法中，入射光波长与溶液的吸光系数无关（）6．在可见分光光度法中，吸光度与溶液的吸光系数无关（）7．吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关（）二、选择题a. 酚酞b. 甲基橙c. 甲基红d. 以上三种指示剂均不行2．在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是（）a．入射光波长 b．溶液浓度 c．溶液厚度 d．入射光强度a. 酚酞b. 甲基橙c. 甲基红d. 以上三种指示剂均不行4．ph=10.20的有效数字位数是（）a．1位b．2位 c．3位 d．4位5．0.1234的有效数字位数是（）a. 1位b. 2位c. 3位d. 4位三、填充题1．用0.1004 mol.l-1盐酸标准溶液滴定 25.00mlnahco3溶液时，耗去盐酸标准溶液25.40ml ，则该nahco3溶液的浓度为 mol.l-1 。
3．某一溶液加入甲基橙呈黄色，加入酚酞呈无色，则该溶液的ph 范围为______。
4．分光光度计的主要组成部件是、、。
四．计算题标准溶液37.31ml,求碳酸钠试样的百分含量是多少?第六章氧化还原反应和电极电位一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．标准电极电势(??)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强（）2．电极电势的绝对值无法精确测定（）3．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂（）4．电极电势(?)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强（）5．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂（）6．在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化（）二、选择题1．已知??(fe3+/ fe2+)=0.771v, ??(cd2+/cd)= -0.4030v, 将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）a. 1.174b. 0.059c. 0.973d. 0.368（）a．??+0.05916b．?? -0.05916c．?? +0.02958 d．?? -0.02958 3．在298.15k、标准状态下，电对cu2+/cu、i2/i-、sn4+/sn2+、cl2/cl-中最强的氧化剂是（）a．cl2 b．cu2+ c．i2 d．sn4+4．在298.15k、标准状态下，电对cu2+/cu、fe3+/fe2+、sn4+/sn2+、cl2/cl-中最强的还原剂是（）2+2+a．cl2 b．cu c．fe d．sn5．溶液中含有cl-,br-和i-三种离子，要使i-离子氧化成i2而又不使br-和cl-氧化，应采用的氧化剂是（）a．mno4- b．cu2+ c．fe3+ d．sn4+【篇三：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。