1.碳和氧气反应
2.铁在氧气中燃烧
3.铝和氧气反应生成氧化铝
课堂练习
1、氯酸钾制取氧气 ：
2 KClO3
2 KCl + 3 O2 ↑
根据已学知识判断下列反应方程式是否 正确？如有错误，请指出错误之处： （1）3Fe+2O2 （2）Mg+O2 （3）CH4+O2
加热
点燃
点燃
错！ MgO 错！ 错！ CO +H O
数量关系 注意： （2）和（3）的区别
2H2 + O2 ==== 2 H2O
请说出以上反应所能表达的含义：
点燃
1、氢气和氧气点燃生成水。 2、该反应中氢气、氧气和水的质量比 为4：32：36
3、表示反应中氢分子、氧分子和水分子的个数 比为2：1：2
第二部分 化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
1、质量守恒定律内容
2、 化学反应中质量守恒的原因
在一切化学反应中，反应前后原子的 种类 ， 原子的 ，原子的 质量 都没有改变。所 数目 以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成 的各物质质量之和。
第二节
化学反应的表示—— 化学方程式
南博山下庄学校
教学目标：
1、理解化学方程式的意义
2、根据化学反应的微观过程写化学方程式 3、计算反应中各物质质量之比
(1)以客观事实为基础,
不能臆造事实上不存在的物质和化学反 应,如我们不能把氧化镁写成MgO2,而是MgO。 (2)遵守质量守恒定律, 遵守质量守恒定律，就是等号两边各 种原子的数目必须相等对于书写化学方程 式就是配平．
2、书写步骤： 以氢气在氧气中燃烧水的反应为例： 一、左边“写”反应物化学式， 右边 “写”生成物化学式 H2 + O2 H2O 二、“配”平
反应物中有气体参与， 生成气体就不用加“↓”
自学P107页上部，找出：
• 化学方程式的意义： （1）反应物、生成物、反应条件； （2）表示各物质之间的 之比， （3） 参加反应的各微观粒子的 。
质的含义： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
12 : 12 :
C ＋ O2
点燃
16×2 32
: :
12＋16×2 44
CO2
量的含义
宏观： 每12份质量的碳跟32份 质量的氧气完全反应生 成44份质量的二氧化碳。
微观： 1个碳原子跟1个氧气分子 完全反应生成1个二氧化 碳分子。
• 化学方程式的意义： （1）反应物、生成物、反应条件； （2）表示各物质之间的 相对质量 之比， （3） 参加反应的各微观粒子的 。
Fe3O4
2 2 2
颗粒归仓： 学习本节后，谈谈你的收获， 与同学们共享。
第一部分 化学方程式 及其意义
自学P106页的“活动天地”，说出哪种 表示方法好。
优点： 2H2 + O2 ==== 2 H2O
反应物
条件 生成物
点燃
1、表示反应物、生成物和反应条件。 2、表示该反应遵循质量守恒定律。
自学P106页下部，找出：
1、化学方程式的定义： 用 化学式 表示 化学反应 的式子 2、化学方程式的注意事项： 加热 △表示 ，如： ↑表示 产物中有气体生成 ，如： ↓表示：溶液中生成沉淀 。如： 3、观察碳燃烧的化学方程式 “C+O2 CO2 ”为什么没有“↑”
2
H2 + O2
点燃
2 H2O
三、“标”明条件 四、“检”查书写
2H2 + O2
2H2O
归纳：化学方程式的书写步骤
写
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
配
配平依据：质量守恒定律 配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使 左右两边的每一种元素的原子总数相等
标 检
标明反应条件，生成物状态, 将短线改为等号 [条件有加热（△） 、通电、点燃、催化剂等； 生成物中有气体↑、沉淀↓（P106页左下角 ）] 检查以上写、配、标是否正确
3、配平最基本的方法：最小公倍数法
自学P108页“多识一点”会用最小 公倍数法配平化学方程式。
我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为 例，把握书写化学方程式的步骤：
一、写
P + O2 二、配2O5
2
P2 O 5
2P2O5
一展身手（看谁写的又快有正确）：