武汉大学分析化学试卷武汉大学分析化学试卷篇一:武汉大学分析化学试卷及答案武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷(A)学号姓名院(系)分数一.填空(每空1分。
共35分)1.写出下列各体系的质子条件式:(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4(2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长,透射比。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
4.二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,δH2B =δHB-;pH=6.22时δH2B的pKa1=,pKa2=。
HB-=δB2-, 则5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V,??(Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为,化学计量点电位为,电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,3+则Fe在两相中的分配比= 。
8.容量分析法中滴定方式有, ,和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做,可用符号表示。
11.紫外可见分光光度计主要由, ,, 四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于;桑德尔灵敏度与溶液浓度关,与波长关。
13.在纸色谱分离中,是固定相。
14..定量分析过程包括,, ,和。
二、简答题(每小题4分,共20 分,答在所留空白处)1. 什么是基准物质?什么是标准溶液?2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计(共15分,写在答题纸上)1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
(7分)2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。
用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,(用简单流程方框图表达,并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途)。
(8分)四.计算(共40分,写在答题纸上)1.称取含KBr 和KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至200 mL后, 作如下测定: (1) 移取50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为IO3-。
将溴驱尽, 加入过量KI 溶液, 酸化, 生成的I2采用淀粉指示剂, 以0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗30.00 mL。
(5分)(2) 另取50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的I2和Br2 蒸馏并收集在含有过量KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时, 消耗15.00mL。
计算混合试样中KI 和KBr 的质量分数。
[Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0] (5分)2.在pH=10.00的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.020mol·L-1EDTA滴定0.20 mol·L-1Ca2+溶液,若事先向Ca2+溶液中加入了0.010mol·L-1Mg2+-EDTA(即为含0.20 mol·L-1Ca2+和0.010mol·L-1Mg2+-EDTA的混合溶液),则终点误差为多少?(已知pH=10.00时lg?EBT(H)?1.6lg?Y(H)?0.45,;lgKMgY?8.7,lgKCaY?10.7,lgKCa?EBT?5.4,lgKMg-EBT?7.0)(10分)3.25ml溶液中含有2.5μgPb2+,用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取,萃取率约为100%,然后在波长520nm,1cm比色皿,进行测量,测得透光率为0.445,求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。
(MPb=207.2)(10分)4.某矿石含铜约0.12%,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中,在适宜条件下显色,定容.用1cm 比色皿,在波长600nm测定吸光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克?ε=1.68×104(L·mol-1·cm-1),MCu=63.5)(10分)【答案】武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷答案(A)学号姓名院(系)分数有效数字不对总共扣0.5分一、填空(每空1分,共35分)1.(1)[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.不变,减小4.t检验法;F检验法5.1.92;6.226.0.68V;1.06V;0.86-1.26V7.黄;红8.99:19.直接滴定;反滴定;置换滴定;间接滴定8.I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-10.吸收光谱曲线;最大吸收波长;λmax 11.光源;单色器;吸收池;检测部分12.S;M/ε;无关;有关13.水或H2O14.采样与制样,称样;样品分解;分离与测定;结果计算和数据处理(无称样,答4个也算全对)二、简答题1. 能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液。
2. 酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出H+,结构发生变化,从而发生颜色改变;络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色;氧化还原指示剂变色分为几种情况:一种是随氧化还原电位变化的试剂,在氧化态和还原态,结构不同,各有不同颜色,如二苯胺磺酸钠,还原态无色,氧化态紫红色;另一种自身指示剂,如高锰酸钾;还有显色指示剂如I2,与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂,是根据溶度积大小,在化学计量点被测物质沉淀基本完全后,指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂,吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
3. 络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释放出,使体系酸度增大,会降低络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小;也会使指示剂变色范围改变,导致测定误差大。
所以,要加入缓冲溶液控制溶液pH;还用于控制金属离子的水解。
4. 测量波长选具有最大光吸收,干扰最小;吸光度读数在0.2-0.8范围,最好接近0.4343;选择适当参比溶液。
5. 蒸馏,挥发,萃取,沉淀,离子交换,薄层色谱,纸色谱,电泳,毛细管电泳,气浮分离法,超临界流体萃取,反相分配色谱,超临界流体色谱;膜分离;固相微萃取等(答8个得满分,少一个扣0.5分)三、分析方法设计(共15分,写在答题纸上)武汉大学分析化学试卷篇二:分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版第1章分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL 容量瓶中,定容,摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。
解:cZn2??0.325065.39?1?0.01988mol?L 250?10?32. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升?解:c1V1?c2V2?c(V1?V2)0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2) V2?2.16mL4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用H2C2O4?2H2O做基准物质,又应称取多少克?解:nNaOH:nKHC8H4O4?1:1m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0gm2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2gnNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:11cV1M2 m1?n1M?1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2m2?n2M?1cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gHCO?2H2O2应称取2240.3~0.4g6.含S有机试样0.471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28.2mL。
求试样中S的质量分数。
解:S?SO2?H2SO4?2KOHnM?100%m0w?1?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol??100%0.471g?10.3%8.0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解,煮沸除去CO2,用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸,消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。
解:CaCO3?2HClNaOH?HCl1(cV?cV)MnMw??100%??100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol??100% 0.2500g?98.24% 9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但有部分失水变为MgSO4·6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4·7H2O计算,得质量分数为100.96%。
试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
解:设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x 100.96%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O) M(MgSO4?6H2O)? x=100.96%?10.0096==0.1217 7?1?1M6228.455若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 molMgSO4·6H2O为n2 mol样本质量为100g。