酸的通性与特性
贵州省黔西县思源实验学校551500 白晋阳
在初中化学中，对于酸我们着重学习稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸，常识性了解硝酸。

有关它们性质的知识点内容多，反应繁琐，许多同学在学习时，由于没抓住规律而感到不好掌握。

这里，就将酸的通性与特性作一归纳与分析，相信同学们通过一定的练习后一定能够掌握。

所谓通性就是从诸事物的个性中概括出来的带有普遍性的规律，酸溶液中都含有酸解离出的H+，因此酸的通性是由酸溶液中的H+表现出来的：
例1：（2009咸宁）常温下，有反应M+酸→N+盐发生，其中M、N不可能是（）。

A. Fe、H2
B. Fe2O3、FeCl3
C. AgNO3、HNO3
D. NaOH、H2O
解析：本题考查对酸通性的掌握
A、若M是Fe，Fe与酸反应生成盐和H2，N是H2，不选；
B、若M是Fe2O3，Fe2O3是金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水。

则N应是水不是FeCl3故选B；依次可判断
C、D符合反应式特点，本题答案B。

例2：（2007雅安）试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）
A.盛石灰水后留下的白色固体；
B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体；
C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质；
D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质。

解析：该题考查对稀HCl化学性质的掌握以及对四个选项中所发生的反应的认识。

A.露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与HCl反应而被除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O。

C.生成的红色物质是铜粉，Cu在金属活动性顺序中位于H后，不能与盐酸反应。

D.生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与盐酸反应而被除去：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

答案选C
不同的酸，其酸根离子不同，所以酸的特性通常是由酸溶液中的酸根离子表现出来的。

例3：（2006贵港）现有一瓶稀硫酸溶液，请用化学方法加以证
明。

解析：凡鉴定一种物质的存在，必须根据特征反应分别检验出组成这种物质的阴阳离子。

此题就是要检验出H+和SO42-，检验H+的方法除了用指示剂外还可通过加入锌粒观察是否有气泡产生。

参考答案：
例4：下列对盐酸与硫酸的描述中正确的是（）
A.浓盐酸在空气中会冒白烟；
B.在稀释浓硫酸时，应当在不断搅拌的同时，小心地把水加入浓硫酸中；
C.金属铜不与酸反应，因为其活动性较弱；
D.浓盐酸放置一段时间后，溶液质量会减少。

解析：本题考查对酸的特性的了解。

浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体迅速溶入空气的水蒸气中，成为盐酸小液滴，呈现雾状而非烟，故选项A错；浓硫酸易溶于水同时放出大量的热，又因其密度比水大，因此稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，才不致引发意外事故，故B错；铜单质活动性的确较弱，与盐酸、稀硫酸不反应
但能与具有强氧化性的浓硫酸、硝酸等反应，C错；浓盐酸挥发出溶质HCl气体，因此溶液质量会减少，答案选D。