稀盐酸和稀硫酸除锈
• 铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会 生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，将一根生锈的铁 钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能 和Fe2O3作用，发生的反应是： • Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O • Fe2O3＋3H2SO4＝＝＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O • 过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失， 3+ 溶液由无色变成黄色，原因是生成的Fe 的溶 液呈黄色．
盐酸、稀硫酸的化学性质 及有关反应的化学方程式
• • • • • 1、与指示剂作用，使指示剂变色 2、与氢前金属反应 3、除锈——与金属氧化物Байду номын сангаас应 4、与碱反应——中和反应 5、与盐反应
• 在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能从稀盐酸 和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如： • Mg＋2HCl=====MgCl2＋H2↑ • Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑ • Zn＋2HCl＝＝＝＝ZnCl2＋H2↑ • Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑ • Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑ • Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑ • 在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀 硫酸，而生成物中都有氢气，另外一种是相应的盐 溶液．我们可以将它总结如下： • 活泼金属＋酸（稀盐酸或稀硫酸）——盐＋氢气．
了解浓硫酸具有腐蚀性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 （脱水作用） ，它能将纸张、木 材、皮肤等有机物质中的氢、氧 元素按水的组成比（2:1)脱去而 产生炭化现象，非常厉害.
浓硫酸的稀释方法F:\教学\稀释浓硫酸和浓硫
酸的腐蚀性.flv
• 在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注 意一定要注酸入水，而且要不断搅 拌，防止出现危险．
• 利用这个反应，可以清除金属表面的锈， 但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中， 因为当酸将金属表面的锈反应除去以后， 能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗 金属，所以金属制品除锈时不能长期浸在 酸中．
• 在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸 或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液 和水，像氧化铁这样能和酸反应生成盐和 水的氧化物，叫做碱性氧化物．我们见过 的大多数的金属氧化物都是碱性氧化物 （MnO2，Fe3O4除外），所以我们可以总 结如下： • 碱性氧化物 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水 • 比如： • MgO＋H2SO4＝==＝MgSO4＋H2O • CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O
常见的酸和酸的通性
盐酸和硫酸
1、了解浓硫酸和浓盐酸物理性质 2、了解浓硫酸具有吸水性、腐蚀性（脱 水性） 3、浓硫酸的稀释方法 4、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质 及有关反应的化学方程式 5、了解盐酸、稀硫酸的用途
浓硫酸和浓盐酸物理性质
• 我们常见的酸主要有盐酸（HCl）、硫酸 （H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸 （CH3COOH），它们在常温下都是无色液 体，具有刺激性气味，但它们又有些个 性．比如，盐酸和硝酸具有挥发性，打开 盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶 口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢 分子和硝酸分子与空气中的水蒸气结合形 成小液滴而形成的．(注意：白雾不是白烟)