1．属于强电解质的是___②___⑤___⑦___ 2．属于弱电解质的是____①___④_____ 3．属于非电解质的是____⑥___⑧_____ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ③ .
电离方程式
练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (3) H2CO3 (5) NH3.H2O (7) KHSO4
弱电解质
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你 的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
2.你能设计实验验证你的猜想吗?
比较均为0.1mol/L 盐酸和醋酸的电离程度：
方法
醋盐 酸酸
对实验现象的解释
备注
盐酸
溶液的pH 大 小 盐酸中氢离子浓度大 和醋 酸都
为等
与镁条反应 慢 快 盐酸中氢离子浓度大
浓度 的一
电解质: 包括酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物等。
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质: 包括大多数有机物和非金属氧化物、NH3等。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
1、Cu能导电，请问它是电解质吗？是非电解质吗？
2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗 ？
3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电 离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？
(2) CH3COOH (4) Ba(OH)2 (6) Fe(OH)3
弱电解质的电离平衡
结合化学平衡理论回答： (1) 什么是电离平衡？ (2) 电离平衡的特征是什么？
三、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合生成分子的速率相等时，电离过程就 达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.弱电解质电离平衡的特征
意义： 电离速率=分子化速率
特征： 逆、等、动、定、变
反
应 速
弱电解质分子电离 成离子的速率
两种速率相等，处于电
率
离平衡状态
离子结合成弱电解质 分子的速率
时间
特征：
逆 弱电解质的电离 等 V电离=V分子化=0 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
注意：
单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本 身，所以不是电解质 难溶的盐(BaSO4等) 在熔化时能导电，也是电解 质(水溶液中溶解的可以电离)
下列物质中
① NaCl溶液 ② NaOH
③ H2SO4
④ Cu
⑤ 冰醋酸 ⑥ NH3·H2O
⑦ CO2
⑧ 乙醇
电离方程式 ——表示电解质电离的式子。
（1）适用范围：电解质的电离。
（2）强电解质用“ →”，弱电解质用“
”。
（3）多元弱酸分步电离分步写。H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2（4）多元弱碱分步电离一步写 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH -
强酸的酸式盐一步完全电离：
（5）酸式盐
NaHSO4→ Na+ + H+ + SO42-
四、电离方程式的书写
1、强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。 如：强酸、强碱、绝大多数盐 HCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHNaCl → Na+ + Cl-
2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离为离子的电解质。
如：弱酸、弱碱、极少数盐、水
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
元酸
相同浓度时，盐酸电离出来的氢离子的
结论： 浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度；
即，盐酸电离程度高于醋酸。
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的
电解质。
常见的强电解质有哪些? （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
3.外界条件对电离平衡的影响：
1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动
2）浓度：
稀释促进电离
1、 在氨水中存在下列电离平衡
NH3·H2O
NH4＋ + OH―
下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方 向移动？
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加 CH3COOH溶液 ⑤加热(不考虑NH3的挥发) ⑥加 水 ⑦加压
答：正移的有：_③___④___⑤__⑥__; 逆移的有:_____①___②______ 不移的有:_____⑦_____.
四、水的电离和溶液的pH值
1、水的电离
讨论：
H20+H20
H3O++OH—
⑨ H2O
⑩ 盐酸
⑾ 熔融态NaCl
属于电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ （11） 属于非电解质的有: ⑦ ⑧ 能导电的有: ① ④ ⑨ ⑩ （11）
二、电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动离子的过程
物质
混合物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 纯净物
化合物 非电解质 电解质 强电解质
HBr、HI等 （2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
CaCO3、BaSO4、AgCl等
常见的弱电解质有哪些? （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2S、 H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后
NaHCO3→ Na+ + HCO3- 是酸H根CO的3-部分电H+离+。CO32-
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
不完全
水溶液里溶质 粒子存在形态
阴、阳离子
阴、阳离子 和分子
电离过程
不可逆 → 可逆
课堂练习 1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH
电解质的电离优秀课件
潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
【演示实验】物质的导电性
下列物质能否导电？
晶体：硝酸×钾、氢氧×化钠、蔗×糖
溶液：硝酸√钾、氯化√氢、氢氧√化钠、
蔗糖×、酒精、甘油×等水溶液
×
【演示实验】物质熔化时的导电性
下列物质熔化时能否导电？
硝酸√ 钾、蔗×糖
一、电解质Leabharlann 非电解质