2011--2012年高考第一轮复习 年高考第一轮复习
隐藏的答案
公共汽车现在是要驶往A车站， 还是驶往B车站？
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想一想
【 例题 】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素， 且互 例题1】 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期元素 是原子序数依次增大的短周期元素，
不同族;其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子 不同族 其中只有两种为金属； 原子的最外层电子数与次外层电子 其中只有两种为金属 数相等； 与 、 与 这两对原子的最外层电子数之和均为 这两对原子的最外层电子数之和均为9。 数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为 。单质 Y和W都可与浓的 都可与浓的NaOH溶液反应。 溶液反应。 和 都可与浓的 溶液反应 请回答下列问题： 请回答下列问题： ＜ ＜ (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 Cl＜S＜Al 的原子半径由小到大的顺序是____________ (用元素符 、 、 的原子半径由小到大的顺序是 用元素符 号表示） 号表示） 。 (2)ZW2 的电子式是 的电子式是______________,它在常温下呈液态， 形成晶体时 ， 它在常温下呈液态， 它在常温下呈液态 形成晶体时， 属于_________晶体。 晶体。 属于 晶体 分子 (3)工业生产单质 的原理是 工业生产单质Y的原理是 工业生产单质 的原理是_____________________________(用化学 用化学 方程式表示)。 方程式表示 。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的 化学性质相似， 与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 与 化学性质相似 与浓的 溶液反应的化学方程式是 __________________________________ 。
②规范性
化学用语必须准确无误。 化学用语必须准确无误。 一个问题往往有几个要点， 一个问题往往有几个要点， 要全面考虑，谨防遗漏。 要全面考虑，谨防遗漏。
③完整性
“物质推断，回头一看” 物质推断，回头一看”
——解完全题后应仔细核对题中各条信息， ——解完全题后应仔细核对题中各条信息，必须做到所得结果与 解完全题后应仔细核对题中各条信息 所有信息相符，只要有一条不符，就得推倒重来。 所有信息相符，只要有一条不符，就得推倒重来。
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做一做
【例题 】已知周期表中，元素 、R、W、Y与元素 相邻。Y的最 例题2】已知周期表中，元素Q、 、 、 与元素 相邻。 的最 与元素X相邻
高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： 高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： 可以形成一种高温结构陶瓷材料。 的氯化物分子呈正四 （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四 ） 与 可以形成一种高温结构陶瓷材料 面体结构， 的氧化物的晶体类型是 面体结构，W的氧化物的晶体类型是 原子晶体 ； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 NO2和N2O4 ； ） 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 形成的二元化合物中， 呈现最高化合价的化合物的化学 （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学 ） 和 形成的二元化合物中 式是 As2S5 ； 个元素的氢化物分子中， （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸 ） 个元素的氢化物分子中 点从高到低排列次序是（填化学式） 点从高到低排列次序是（填化学式） NH3> AsH3 > PH3 ，其原因是 因为NH3中含有氢键 沸点最高；AsH3 的相对分子质量大于 3 ， ； 中含有氢键, 沸点最高； 的相对分子质量大于PH 因为 AsH3的分子间作用力较强，沸点高于 3 的分子间作用力较强，沸点高于PH ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 SiH4、PH3和H2S，结构分别为正四面体，三角锥和 形 ； ，结构分别为正四面体，三角锥和V形 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下： 的氯化物 （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物 ） 和 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下 的氢化物加热反应， 气体； 与Q的氢化物加热反应，生成化合物 的氢化物加热反应 生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在 气体 高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料 的氢化物和该陶瓷材料。 高温下分解生成 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程 各物质用化学式表示） 式（各物质用化学式表示）是 SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 ， 。
类比
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想一想
【 例题 】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素， 且互 例题1】 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期元素 是原子序数依次增大的短周期元素，
不同族;其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子 不同族 其中只有两种为金属； 原子的最外层电子数与次外层电子 其中只有两种为金属 数相等； 与 、 与 这两对原子的最外层电子数之和均为 这两对原子的最外层电子数之和均为9。 数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为 。单质 Y和W都可与浓的 都可与浓的NaOH溶液反应。 溶液反应。 和 都可与浓的 溶液反应 请回答下列问题： 请回答下列问题： ＜ ＜ (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 Cl＜S＜Al 的原子半径由小到大的顺序是____________ (用元素符 、 、 的原子半径由小到大的顺序是 用元素符 号表示） 号表示） 。 (2)ZW2 的电子式是 的电子式是______________,它在常温下呈液态， 形成晶体时 ， 它在常温下呈液态， 它在常温下呈液态 形成晶体时， 属于_________晶体。 晶体。 属于 晶体 分子 (3)工业生产单质 的原理是 工业生产单质Y的原理是 工业生产单质 的原理是_____________________________(用化学 用化学 方程式表示)。 方程式表示 。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的 化学性质相似， 与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 与 化学性质相似 与浓的 溶液反应的化学方程式是 __________________________________ 。
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2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
实质为： 实质为： 2Al＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2↑ ＋ ＝ Al(OH) NaOH＝ NaAlO 4H ＝ + 2Al(OH)3＋2NaOH＝2NaAlO2＋2H2O 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O ＋ ＋ ＝ ＋ Be ＋ 2H2O ＝Be(OH)2＋H2↑ + Be(OH)2 ＋2NaOH ＝Na2BeO2＋2H2O Be＋2NaOH ＝Na2BeO2＋H2↑ ＋
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元素推断题的解题思路
认真审题 找突破口 推断验证 规范答题
做记号
题干与问题相结合
细节决定成败
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练一练
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金 、 、 、 是原子序数依次增大的同一短同期元素 是原子序数依次增大的同一短同期元素， 、 是金 属元素， 、 是非金属元素 是非金属元素。 属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该 、 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水， 反应的离子方程式为____________________________。 反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 。 (2)W与Y 可形成化合物 2Y，该化合物的电子式为 与 可形成化合物W ，该化合物的电子式为_____________。 。 (3)X的硝酸盐水溶液显 酸 性，用离子方程式解释原因 的硝酸盐水溶液显______性 的硝酸盐水溶液显 ___________________________________________。 。 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)Y的低价氧化物通入 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中 的低价氧化物通入 单质的水溶液中， SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl ＝ ___________________________________。 。 。 (5)比较 、Z气态氢化物的稳定性 HCl＞_______（用分子式表示） 比较Y、 气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳定性_____＞ H2S。 （用分子式表示） 比较 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 、 、 、 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 S 2- ＞ Cl - ＞ Na + ＞______。 _____＞_____＞______＞Al3+ 。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得 的最高价氧化物为无色液体， 的最高价氧化物为无色液体 该物质与一定量水混合得 到一种稀溶液，并放出Q 的热量 写出该反应的热化学方程式： 的热量。 到一种稀溶液，并放出 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_ -1。 __________________________________________________。 Cl2O7（l）+H2O（l）＝ ）＝2HClO4(aq)；△H＝-4Q kJ mol。 ） （ ）＝ ； ＝
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一.元素推断题的解题思路
认真审题 找突破口 推断验证 规范答题
做记号
题干与问题相结合
细节决定成败
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