原子结构和分子结构复习题
一、单项选择题
（）1、下列各套量子数合理的是
（a）3. 1. 2. + （b）3. 2. 1. –（c）2. 0. 0. 0. （d）2. 2. 1.
( ) 2、BBr3分子的空间构型为
(a) 平面三角形(b) 三角锥形(c) V形(d) 正四面体。

) 7\ 收集22
（）3、下列物质中，不能形成氢键的是
（a）H2O (b) HF (c) C2H5OH (d) HBr
( ) 4、下列分子中，中心原子采取sp3杂化的是
(a) PCl3 (b) NCl3 (c) CCl4 (d) BeCl2
（）5、苯和CCl4分子间存在的作用力是哪种类型？
(a ) 色散力（b）取向力（c）诱导力（d）氢键
（）6、下列元素第一电离能最大的是
（a）Be （b）B （c）N （d）O
（）7、下列分子中，含有极性键的非极性分子是
（a）P4 （b）SO2 （c）HCl （d）NH3
（）8、电子云的形状由哪个量子数来确定？
（a）主量子数（b）角量子数（c）磁量子数（d）自旋量子数
( ) 9、下列关于氧分子的叙述正确的是
（a）氧分子中只有σ键（b）氧分子中只有π键
（c）氧分子的键级是3 （d）氧分子中有单电子
( ) 10、与CO32–互为等电子体的是
（a）SO3 （b）O3 （c）SO42–、（d）CO2
二、填空题
1、第24号元素原子的核外电子排布式为________________________，
该元素位于周期表中________周期，________族，________区；
其符号和名称分别为________ 、________ 。

2、写出N2+ 的分子轨道电子排布式________________________、
其键级为________、在磁性上表现为________。

3、HCl和SO2分子之间存在的范德华力有、、。

4、某元素－2价阴离子在最外层n＝４，l＝０的轨道上有２个电子；
n=４，l＝１的轨道上有6个电子，该元素的名称为________；
其原子的价电子构型为_______
5、分子轨道是由线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是、、。

6、卤化氢中，HF 的沸点最高，原因是。

7、某电子处在3d 轨道，其轨道量子数n为______，l为______，m可能是_________。

8、按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是、
O2分子中有个未成对的电子，在磁性上表现为。

三、简要回答下列问题
1. 说明原子序数为12、16、25 的元素原子中，4s和3d轨道哪个能量高？
2. 比较CH3CH2OH和CH3OCH3的熔沸点的高低，并说明原因。

四、有A、B、C、D、E、F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。

（1）A、B、C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A >B >C，C有3个电子层。

（2）D、E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

（3）室温下D的单质为液体，E的单质为固体。

（4）F为金属元素，它有4个电子层，并且有6个单电子。