高中化学竞赛初赛模拟试卷(一)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（14分）H 2O 2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。
1-1 在H 2O 2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H 2O 2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。
写出以上相互转化的离子方程式 。
1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H 2O 2的三种方法。
1-3 写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤。
1-4 将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失。
甲学生认为这是由于H 2O 2是二元弱酸，消耗了OH －，而使红色褪去；乙学生认为，H 2O 2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。
试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？32573K 条件下反应7天后制得的。
经分析，A 中的阴离子与SO 42－是等电子体，电导实验表明：A 的电导与Na 3PO 4相同。
2-1 写出A 的化学式并命名；写出A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。
2-2 预测A 的化学性质是否活泼？为什么？2-3 实验表明：A 对潮湿的CO 2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。
2-4 近年来，化学家已经制备了物质B 。
其中，组成A 和B 的元素完全相同，B 的阴离子与A 的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl 相同。
试写出B 阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。
个物质重合，那么这个镜子就称为这个物体的对称面。
如正方形中，经过其对角线且垂直于该正方形的平面就是它的对称面，经过其相对两边中点且垂直于该正方形的平面也是它的对称面，当然，正方形本身的平面也是其对称面，所以它共有5个对称面。
化学上，很多分子都有对称面，如水分子就有两个对面。
正方形有5个对称面 H 2O 的两个对称面判断下列物质各有几个对称面：CO 2： P 4： P 4O 10： SF 6：第4题（14分）乙酰水杨酸（AsPirin）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。
乙酰水杨酸是一种有机弱酸，p K a＝3.5，其结构式为：COOHOCOCH3，易溶于乙醇而微溶于水。
4-1 乙酰水杨酸可由水杨酸和乙酸酐反应得到，写出化学方程式；4-2 估算0.1mol/L乙酰水杨酸溶液与0.1mol/L乙酰水杨酸钠盐溶液的pH；4-3 乙酰水杨酸的含量可用NaOH标准溶液直接滴定。
准确称取乙酰水杨酸0.25g，置于250mL 锥形瓶中，加入25mL 溶液，摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用c(NaOH)mol/L的标准NaOH溶液滴定至为终点，记录所消耗NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
（1）填写上面2个空格（2）列出计算乙酰水杨酸的质量分数（％）的表达式。
4-4 如果再提供标准的盐酸溶液，请设计另一个实验，测定乙酰水杨酸的质量分数（％）。
（1）简要写出实验步骤（参考第3题的实验步骤）（2）写出全部反应方程式；（3）列出计算乙酰水杨酸的质量分数（％）的表达式。
200倍，已广泛应用于食品、饮料及制药行业。
鉴于传统的多锅法生产工艺的不合理性，下面的方法研究了上述反应一锅化的可能性，总收率达到了63.6%左右。
HCOOH＋＋2→A＋4CH3COOHA＋C6H5－CH2－COOH→B（α异构体，主要产物）＋C（β异构体）B＋HCl(aq)＋CH3OH→D＋FD＋NH3→E（APM）＋NH4Cl （以上反应都已配平）请分别画出A、B、C、D、E、F的结构简式药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。
下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮E（化学式为C18H12O2NBr，为黄酮醋酸的前体化合物)。
其进一步水解即得黄酮醋酸。
合成路线如下：CH3OH(CH3CO)2CO/H3P O4AAlCl3/C6H5NO2CH3OHCH3CH2Cl（重排反应）ClH (HCH O)n BE tOHNaCNCOH -OH BrDI 2/D M SO/H 2SO 4E第7题（11分）据Science 杂志报道，大气中存在一种潜在的温室气体——SF 5－CF 3，虽然其数量有限，仅达0.1ppt （见右图），但是它是已知气体中吸热最高的气体。
虽然来源未知，但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材料的SF 6和含氟高分子反应的产物。
回答下列问题：7-1 ppt 和ppm 一样，都是表示微量物质的符号，全名分别是part per trillion 和part per million ，ppt 在环境领域表示万亿分之一，则1 ppm =_______ ppt 。
7-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料SF 6中S 原子杂化类型相似的是 。
A ．SiF 62－B ．PCl 3C ．BrF 5D ．S 2Cl 27-3 重要含氟高分子之一是CF 2－CF 2，有“塑料之王”的美名。
其名称是________，由_________（结构简式）聚合而成。
7-4 画出SF 5－CF 3的结构式，并写出SF 6与 CF 2－CF 2 反应的方程式。
7-5 SF 5－CF 3中的－CF 3是很强的吸电子基团，一般烃基都是给电子基团。
试比较下列物质的酸性：H 2CO 3，C 6H 5OH ，CF 3COOH ，CH 3COOH7-6 将右图的标题译成中文（化合物用化学式代替）。
23来生产，CaCO 3热分解产生白色固体X A 和无色气体X B ，后者不支持燃烧。
用碳还原X A 生产灰色固体X C 和气体X D ，X C 和X D 能进一步氧化，X C 与氮反应，最终生成CaCN 2。
8-1 如何合成氰氨化钙，完成下列反应： （1）CaCO 3 X A ＋X B （2）X A ＋3C X C ＋X D （3）X C ＋N 2CaCN 2＋C8-2 CaCN 2水解产生什么气体，写出水解反应方程式8-3 在固体化学中，CN 22－离子呈现异构化，两种异构离子的酸都是已知的（至少在气态），画出这两种异构化酸的结构式，指出异构化平衡更倾向哪一侧。
第9它是由四氯合铂酸钾与B 的光学异构体作用，然后与草酸铵反应制得，B 在其同分异构体中是最稳定得环状化合物，它的两个官能团处于相邻的位置；A 的元素分析实测值为：C ：24.64，H ：3.51，N ：7.05，Pt ：49.30，（原子量：C 12.00 H 1.01 N 14.01 O 16.00 Pt 195.08） 9-1 写出Pt （II ）离子的电子结构，说明配合物A 有无磁性。
9-2 写出B 的平面结构式并命名 9-3 写出配合物A 的分子式及结构式对于E ，FeCl 3实验呈负性反应，分子中存在3个六元环；D 物质叫查尔酮，FeCl 3实验呈正性反应。
D 和E 在化学式上相差2个H 原子。
请画出A 、B 、C 、D 、E 的结构简式：第（1）称量0.4062g的合金，放在烧杯中，用11mol·L－1的HCl和16mol·L－1的HNO3溶液溶解样品。
在此过程中铅和锡分别被氧化成Pb(II)、Sn(VI)。
（2）再加热5分钟，以赶走氮和氯的氧化物后，使溶液冷却；此时会有一些锡化合物和一种铅化合物沉淀出。
（3）加入25.00mL 0.2000mol·L－1的Na2H2EDTA（可用H2Y2－表示）溶液后，沉淀会溶解成一透明无色的溶液。
（4）上述溶液全部移入250.0mL的量瓶中，并用蒸馏水稀释到量瓶的刻度上。
（5）拿出25.00mL，加入30%的Hexamine（如下图）溶液15mL、H2O及两滴的类苯酚橙（以XO代表）（如下图）当指示剂，此溶液的pH值为6。
（6）再用标准0.009970mol·L－1的硝酸铅Pb(NO3)2 溶液滴定从第(5)步骤中的黄色透明的溶液，直至颜色刚好由黄色变到红色，此实验值为24.05mL。
（7）取2.0g的固体NaF加入滴定瓶中，此时溶液会变回黄色。
（8）再用0.009970mol·L－1的硝酸铅滴定到颜色变红，此实验值为15.00mL。
Hexamine和类苯酚橙（XO）的结构式如下：Hexamine 类苯酚橙（XO）Hexamine的p K b＝9.5。
类苯酚橙（XO）在pH小于4时是红色，pH大于5时是黄色回答下列问题10-1 在步骤(2)中铅的沉淀物是什么？写出其化学式。
10-2 写出步骤(3)中沉淀消失的离子反应方程式（必须平衡）？记得此溶液的pH值为6。
10-3 步骤(5)中为何加入Hexamine？10-4 加入类苯酚橙（XO）的目的为何？10-5 写出步骤(6)中，（i）在滴定过程中，以及（ii）滴定终点造成颜色变化时的平衡离子反应方程式。
10-6 步骤（7）中，加入NaF的目的为何？10-7 写出步骤(7)中的平衡离子方程式。
10-8 用平衡的离子方程式来说明为什么步骤(7)中的颜色会由红变为黄？用XO代表类苯酚橙。