第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（3）主备教师： 课时：5课时一、内容及其解析本节课要学的内容包括化学平衡常数的含义及转化率，其核心内容是建立化学平衡的概念，理解它关键是理解化学平衡状态的定义。

学生已经在必修2中学习过化学平衡的内容， 本节课的内容就是在其基础上的发展。

由于它还与后续学习的电离平衡、水解平衡等有着密切的联系，并有承上启下的作用。

教学重点是化学平衡常数的含义及转化率。

解决重点的关键是利用数据，从中分析总结规律。

二、目标及其解析1、目标定位（1）理解化学平衡常数的含义；知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义并能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（2）知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。

2、目标解析（1）化学平衡常数的含义：对于一般的可逆反应，表示化学反应限度的常数就是化学平衡常数。

化学平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。

其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： k=nm qp B A D C ][][][][••， 平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。

K ：很小，反应进行的程度小，转化率小三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是计算的能力相对弱，不能正确的计算平衡常数。

在教学中，只有不断的强化、练习、，对计算能力进行培养，能对平衡常数、转化率做简单计算。

四、教学支持条件分析本节课主要是计算，所以只计划使用板书。

五、教学过程设计第一部分 自学一、知识回顾：复习化学平衡相关内容二、教材梳理：（一）、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示。

2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g) K=3、意义：K 值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。

一般地，K>105时,该反应进行得就基本完全了。

4、影响因素：K 只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关。

三、学生发现问题及相互探讨第二部分 本讲学习问题一、什么是化学平衡常数？它代表什么意义？怎么来表示它？设计意图：让学生理解化学平衡常数的含义；知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义。

【问题1】什么是化学平衡常数？答：对于一般的可逆反应，表示化学反应限度的常数就是化学平衡常数。

【问题2】化学平衡常数怎么来表示？答：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。

其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： k=nm qp B A D C ][][][][••， 【问题3】化学平衡常数代表什么意义？答：平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。

K ：很小，反应进行的程度小，转化率【说明】平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。

【例题1】1.对反应2N02(气) N 204(气)，在温度不变时2242][][NO O N =K 是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。

欲使2242][][NO O N 比值增大，在温度不变时应采取A.体积不变，增加N02物质的量B.体积不变，增加N204物质的量C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入N2【变式练习】已知可逆反应2NO(g)N 2(g)+O2(g)。

该反应的平衡常数表达式为。

若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.00055mol·L-1该反应的平衡常数为_8.3*104____________。

保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为___8.3*104_____；【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题二：书写平衡常数关系式的规则有哪些？设计意图：让学生掌握书写平衡常数的关系式，并能进行计算。

1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

如：CaCO3(s)≒CaO(s)+CO2(g) K=[CO2]CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2])2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。

例1 N2 (g) + 3 H2 (g)≒ 2NH3 (g) K1 = 1.60 ⨯ 10 -51/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) ≒ NH3 (g) K2 = 3.87 ⨯ 10 -2K1≠K2， K1 = K223、多重平衡规则若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例2: 2NO (g) + O2 (g)≒ 2NO2 K1 2NO2 (g)≒ N2O4 K2 则 2NO (g) +O2(g)≒N2O4 (g) K = K1⨯ K2【变式训练】:C (s) + CO2(g)≒ 2CO(g) K C (s) + H2O (g)≒ CO (g) + H2 (g) K1CO (g) +H2O (g)≒ CO2 (g) + H2 (g) K2 则K = K1/K2【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题三：化学平衡常数的应用有哪些？设计意图：让学生在掌握化学平衡常数的概念的基础上，进行学以致用。

1、判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。

2、判断反应的热效应（1）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（2）若升高温度，K 值越小，则正反应为放热反应。

3、判断平衡移动的方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响对于一般的可逆反应：mA+ n Bp C + q D 。

在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用 Q=n m qp B A D C ][][][][••表示，则： （1）当Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆（2）当Q=K 时，反应处于平衡状态，v 正=v 逆（3）当Q>K 时，反应向正反应方向进行，v 正< v 逆4、计算转化率【特别提醒】：1、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关2、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式3、化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任意时刻下的浓度值。

【例题】《学乐时空》P34—例1【变式训练】《学乐时空》P34—P35练1·练2【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题四、什么是转化率？它是怎么表示的？设计意图：让学生掌握转化率的概念和表示转化率，并能进行计算。

【问题1】什么是转化率？答：一个可逆反应中，反应中已消耗的M 的量与反应开始时加入M 的量的比值就是转化率。

【问题2】怎样来表示转化率？答：反应中已消耗的M 的量M 的转化率=×100%反应开始时加入M 的量那么如果M 的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。

【例题】对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD ，在一定温度下达平衡时反应物及生成物 浓度满足下面关系：nm qp B A D C ][][][][••=K ，式中K 为常数，在密闭容器中给CO 和水蒸 气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H 20C02+H 2且K=1，若用2molCO 和10molH 20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO 的转化率约为A. 16.7％B.50％C.66.7％D.83％【变式练习】1.x 、y 、z 都是气体，反应前x 、y 的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y 2z 达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x 的转化率A.80％B.20％C.40％D.60％【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑六、课堂小结（1）化学平衡常数的含义：对于一般的可逆反应，表示化学反应限度的常数就是化学平衡常数。

化学平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。

其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： k=n m qp B A D C ][][][][••， 平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。

K ：很小，反应进行的程度小，转化率小七、目标检测1．对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则 （ ）A ．平衡一定向正反应方向移动B ．平衡一定向逆反应方向移动C ．反应物的浓度相应减小D ．平衡可能移动也可能不移动2．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 2(气)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%，若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为A ．10mol 和10%B ．20mol 和20%C ．20mol 和40%D ．30mol 和80%3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂4．对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当L 高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 （ ）A．m+n>p+q，正反应是放热反应。