C 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大 ，迁移数越大。
D 离子迁移数与离子本性无关，只决定与外 电场强度。
6. 电动势测定可用于求算某些物理化学 数据，但下述说法不妥的是 ( )
A 测定电解质的离子平均活度系数; B 测定微溶盐的溶解度和溶度积; C 测溶液pH值; D 测任意化学反应的平衡常数
拟定反应机理
基本概念
基速反反 元率应应 反方速级 应程率数
常 数
浓度
非总复 基包杂 元反反 反应应 应
简单级 数反应
※
反应级 数确定
积分公式 线性关系 半衰期
影响因素
复杂 反应
对峙反应 连串反应 平行反应 链反应
温度
阿仑尼乌斯公式
※
表观活化能 表观速率常数
频率因子
本章小结Biblioteka ※※※扩散控 制反应
光化反应速 率方程推导
16.
A 是二分子反应 B是二级反应，不一定是二分子反应 C 不是二分子反应 D 是对A、B各为一级的二分子反应
17.
A B C
D
18. 关于阈能，下列说法中正确的是 ( )
A阈能的概念只实用于基元反应 B 阈能值与温度有关 C 阈能是宏观量，实验值 D 阈能是活化分子相对平动能的平均值
19. 由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数 ( )
， 学函数 pH
Ksp
的变化 值
，
Kw
本章小结
极化作用原因
电解与极化作用
超电势
析出电势
浓差 电化学 超电势 超电势 氢超电势 阴极金属 阳极金属
极化
极化
类型 测定 Tafel公式
析出
氧化
浓差 电化学 电阻 超电势 超电势 超电势
金属 分离
金属电化 学腐蚀与
防腐
本章小结
化学动力学基础(一)
反应速率
7. 电池在下列三种情况：（1）电流趋近 于零；（2）有一定电流；（3）短路的 情况下，忽略电池内电阻。下列说法正 确的是 ( )
A 电池电动势改变
B 电池输出电压不变
C 对外输出电能相同 D 对外输出电功率相等
8.
A
B C D
9.
A
B
C
D
r Hm
rGm
T rSm
zEF
zFT
E T
p
10.
(B) Ag|Ag+||I - |AgI(s)|Ag ；
• Ag|Ag+||I - |I2|Pt ; (A) Ag|AgI|Pt
25. 已知298 K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极 限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c (单位为 S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是（ ）
(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c -
A 与温度无关 B 与温度成正比 C 与绝对温度成正比 D与绝对温度的平方根成正比
20.
下列光化学反应中，光的量子产率最大的是 ( ) A B
C
D
21.
溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法正
确的是 (
A 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化
合反应
B
生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中 反应速率较大
2a + b ； (D) 2a - b + c 。
计算题1
298 K时水-空气的表面张力
= 0.0797 N m-1,
C 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化合物会增
加反应速率
D 非极性溶剂对所有溶剂反应速率都有影响
22.
A 总反应的反应物 B 中间产物 C 催化剂 D 自由能
23. 酶催化的主要缺点是 (
A 选择性不高 B 极易受酶杂质影响
C 催化活性低 D 对温度反应迟钝
24. 下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是： (A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ；
本章小结
界面现象
※
本章小结
胶体分
散体系
和大分
子 溶液
※
一、选择题
1. 使用同一电导池分别测定浓度为 0.01mol•dm−3和0.1mol•dm−3的不同电解 质溶液，其电阻分别为1000 Ω与500 Ω， 则它们的摩尔电导率之比是 ( )
A 1 : 5; B 5 : 1; C 1 : 20; D 20 : 1
A CuSO4; B CaC12;
C LaC13; D NaC1
4. ZnCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电 导率的关系是 ( )
A
B
C
D
5. 离子运动速度直接影响离子的迁移数， 它们的关系是： (
A
离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁 移数越大。
B 同种离子运动速度是一定的，故在不同电 解质溶液中，其迁移数相同。
12. 欲使不同的金属离子用电解方法分离，可通 过控制下述哪个条件来实现 (
A 金属离子的浓度 B 温度 C 外加电压大小 D 电流密度
13.
在极化曲线的测定中，参比电极的作用是
()
A 与待测电极构成闭合回路，使电流通 过电解池
B 作为理想的极化电极 C 具有较小的交换电流密度和良好的电
势稳定性 D 近似为理想不极化电极，与被测电极
2. 下列哪种物质的无限稀释摩尔电导 率之值不能通过 m与的直线关系外 推法求出 ( )
A CuSO4 ;
B HCl
C CH3COOH; D NaCl
3. 下列四种电解质溶液中，离子平均活 度系数最大的是（设浓度都为 0.001mol·kg-1）： ( )
（已知 lg＝－0.509 |z+z-| I )
构成可逆原电池
14.
关于反应速率r，表达不正确的是 (
A 与体系的大小无关而与浓度的大小有关 B 与各物质的浓度标度选择有关 C 可为正值也可为负值 D 与反应方程式写法无关
15.
关于反应级数，说法正确的是 ( ) A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零 C 催化剂不会改变反应级数 D 反应级数都可以通过实验确定
下册
总复习
本章小结
数平 及均 离活 子度 强、 度平
均 活 度 系
本章小结
可逆电池电动势及 其应用
可逆电池
电极 电势
标准 可逆电池 浓差 液接
电池 热力学 电池 电势
能斯特 方程
能斯特 电动势 电动势 方程 与平衡 与热力 常数 学函数
电解质 溶液平 均活度
系数
电动势测量的应用
Ka 求热力 测定
在电池中，当电池反应达到平衡时，电 池的电动势等于 ( )
A 标准电动势; B C 不确定;
D 零
11.
当发生极化现象时，两电极的电极电势将 发生如下变化 ( )
A
B C 两者都变大
D 两者都变小
11.
若不考虑超电势时，在电极上析出金属的次序 是( )
A Cu→Fe→Zn→Ca B Ca→Zn→Fe→Cu C Ca→Fe→Zn→Cu D Ca→Cu→Zn→Fe