（2）滤液 I 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠
以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有
Na +、SO42﹣、CO32﹣Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，会导致得到的
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填
“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。 【答案】MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ 否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠
Na+、SO42﹣、CO32﹣
【解析】
【分析】
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。
【详解】
（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为
MgO+H2SO4＝MgSO4 +H2O ，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方
程式为 MgCO3 +H2SO4＝MgSO4 +H2O+CO2 。
2．电池在我们的生活中应用极为广泛，2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（Li）电池研究 方面做出贡献的科学家。如图是工业上以某种石英砂（主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、 Al2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。
已知：LiCl 的熔点是 605℃、沸点是 1350℃；NH4Cl 在 100℃开始分解，337.8℃分解完全，
（4）石英砂酸浸后得到的溶液中含有氯化锂和氯化铁、氯化铝，加入 X 后，氯化铁、氯化 铝和 X 反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化铵，故试剂 X 是 NH3·H2O。 （5）当溶液 pH=5 时，Fe3+和 Al3+已沉淀完全，要得到较纯净的 LiCl 和 NH4Cl 固体，在第二 个操作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的 pH 为 5。 【点睛】 要得到较纯净的 LiCl 和 NH4Cl 固体，当溶液 pH=5 时，Fe3+和 Al3+已沉淀完全，在第二个操
【详解】
（1）Li2O、Fe2O3、Al2O3 都属于金属氧化物，能和盐酸反应，故“酸浸”步骤中能与盐酸反 应的物质有 Li2O、Fe2O3、Al2O3。
（2）操作 a 是将固体和液体分离，故名称是过滤。
（3）反应②是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是
高温
SiCl4+2H2
Si+4HCl。
高温 【答案】 Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 过滤 引流 温度控制在 40℃以下
NH4
2
CO3
+FeSO4
=FeCO3
+
NH4
2
SO4
沉淀
【解析】
【分析】
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵
和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。
【详解】
（1）高温时赤铁矿中的 Fe2O3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化
硫酸铵，反应的化学方程式为 NH4 2 CO3+FeSO4 =FeCO3 +NH4 2 SO4 。
（4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏 水洗涤 FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向 其中加入适量的 BaCl2 溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。
高温 碳，反应的化学方程式为 Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 。
（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引 流。 （3）(NH4)2CO3 溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条 件是温度控制在 40℃以下；②处反应是(NH4)2CO3 与 FeSO4 发生复分解反应而生成 FeCO3 和
（5）要得到较纯净的 LiCl 和 NH4Cl 固体，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是
________。
高温
【答案】Li2O、Fe2O3、Al2O3（少一个不得分） 过滤 SiCl4+2H2
Si+4HCl NH3·H2O
控制溶液的 pH 为 5
【解析】
【分析】
四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。
NH3 和 HCl 在常温下又能反应生成 NH4Cl 固体。当溶液 pH=5 时，Fe3+和 Al3+已沉淀完全。
（1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有________（填化学式）。
（2）请写出操作 a 的名称________；
（3）反应②的化学方程式是________。
（4）试剂 X 是________。
作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的 pH 为 5。
3．实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgO 和 SiO2）为原料制备 MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
一、中考初中化学流程图
1．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分 NH3·H2O 是一种碱）；(NH4)2CO3 溶液呈碱性，40℃以上易 分解。 （1）写出高温时赤铁矿中的 Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。 （2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。 （3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH4)2CO3 与 FeSO4 发生复分解 反应而生成 FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。 （4）用蒸馏水洗涤 FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次 洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。