山东省淄博第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，18小题，每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。
第Ⅰ卷（共54分）常用相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe56 Zn65 Cu64一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）1.下列关于能源的说法正确的是( )据可知氢气的燃烧热A. 根为所放出的热量为硫的燃烧热硫完全燃烧生成B. 1 molC. 我国目前最主要的能源是煤炭,煤炭地下蕴藏量丰富,属于可再生化石能源D. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能盐酸与氢氧化钠溶液进行中和热的测定分别取.2.的下列说法错误的是( ) ．．A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 A的名称是环形玻璃搅拌棒B. 仪器 3次温度在测定中和热的每次实验中,至少需要测定并记录C..其结果也是相同的D. 用氨水代替氢氧化钠溶液,的酸性得溶液呈增水的电离程度大且所能入列分室3. 温下,别把下物质加水中,使是D.B. C. NaClOA.某稀溶液中由水电离产生的4. ,下列有关该溶液的叙时在述正确的是该溶液一定呈酸性A.B. 该溶液中可能等于10 4可能为也可能为pHC. 该溶液的该溶液有可能呈中性D. - 1 -5. 下列关于焓变的叙述或判断中错误的是( )．．应反则该自发进行,在常A. 温下能的1知：B. 据图,,C. 、30MPa 下和充分反应放出热量的 则反应无影响的大小对该反应的据图D. 2知：E对该反应的相关叙述正确的是,在溶液中存在化学平衡：6.)(-- )平衡常数表达式为c(I)/c(IA.3B. 向饱和碘水中加入少量碘化钾固体有助于碘的溶解有利于的生成溶液, C. 向上述溶液中滴加少量的速率和生成的速率相等时当溶液中生成,上述反应达到平衡状态D.:7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为-lH= x kJ ·mol(g) S(s)+NS(s)+2KNO(s)+3C(s)=K(g)+3CO △2223-l △(g)=COC(s)+O(g) H=akJ ·mol 已知:①22-l ·H=bkJmolS(s)=S(s)+2K(s) ②K △2-l2K(s)+N ③(g)+3OmolH=ckJ(g)=2KNO(s) △·322 下列说法不正确的是（ ）b>0 c<0．A ．x<0 a>0 B -1mol 在空气中不完全燃烧生成碳．．Cx=3a-b-c D1mol (s)COakJ ·的焓变大于1﹣溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速 H100mL 6mol ·L8. 的SO 42- 2 -率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①NaCO 溶液 ②水 ③NaSO 溶液 ④CHCOOK 溶液 ⑤KSO 固体．4223243A ．①②③ B ．②③④C ．①②④D ．③④⑤9. 下列说法正确的是( )A.的溶液不一定呈中性相等 B. 在相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,开始时盐酸放出反应,值相等的和盐酸与快 C. 体积相等、pHZnD.中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸,消耗的NaOH相等在容积可变的密闭容器中存在如下反应：,10.下)列分析中正确的是(A. 图Ⅱ研究的只是时使用催化剂对反应速率的影响时缩小容器体积对反应速率的影响图Ⅰ研究的是 B.C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂11. 下列说法正确的是( )稀释后 100倍,A.的醋酸加水稀释到原体积的水的离子积常数为某温度下B. ,该温度下,的溶液呈中性由水电离产生的相同 ,溶液和溶液C. 常温pH相同的的溶液等体积混合后溶液的醋酸溶液和D. 常温呈酸性)下列说法正确的是12. (- 3 -A. 某盐溶液呈酸性,该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐B. 向氨水中不断通入气体,溶液中相应增大；常温下能自发进行,C. 则该反应的D. 硫酸工业中的反应,,采用左右的高温主要是为了提高转化率。
下列操作中会使盐酸测定的浓度偏,13. 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸)大的是(再加待测锥形瓶中盛有少量蒸馏水碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗, 液滴定后滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗气泡消失滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线．D.C.A. B.的两酸HA14.、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。
则下列叙述正确的是( )电离平衡常数A.则碱性NaB,B. 若有等浓度的NaA、反应速率大Zn反应,HAHBC. 等体积的HA和与等质量的 NaOH多消耗的HB与等浓度的NaOH反应,HA等体积的D. HA和下列有关问题,与盐的水解有关的是15.加热蒸干溶液得到固体与溶液可作焊接金属中的除锈剂- 4 -D. B. A. C.时,16.几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是 HCN化学式HCOOH电离平衡常数酸性强弱顺序是A.B. HCOOH的电离平衡常数表达式为,溶液显酸性C. 溶液显碱性为程式离子方NaCN溶液反应D.的溶液和过量)( ,17. 对于可逆反应下列叙述正确的是A.和化学反应速率关系是,达到化学平衡时B.逆反应速率增大则正反应速率减少,达到化学平衡时C. ,若增加容器体积,,则反应达到平衡状态x 的同时,消耗mol D. 若单位时间内生成x mol NO：应下反发度下可生如温 18、,型是一种新硝化剂在一定) ( 下列说法错误气体,, 。
温度时向密闭容器中通入实验数据见下表；的是．．1500 1000时间 500内A. 500 s的生成速率为- 5 -若为常衡数平衡常数为,,温度下的平B.温度下的,则C. 的转化率为温度下该反应平衡时的来到原器变,将容的体积压缩他D. ,则达到平衡后,其条件不分）第Ⅱ卷（共46直径小于等于,19.发现该市首要污染物为可吸入颗粒物（11分）某市对大气进行监测等进、其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此,对、的悬浮颗粒物, 行研究具有重要意义。
请回答下列问题：的排放,为减少常采取的措施有将煤转化为清洁气体燃料。
已知：写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。
____________________________________________________________________CO的生成及转化汽车尾气中和相关数据如下表：已知汽缸中生成NO,物质分子中的化学键断1 mol632946498裂时需要吸收的能量汽的热化学方程式____________________________，NO写出气缸中和生成。
已知__________________排放量越大NO,原因是汽缸温度越高车启动后,,单位时间内某时刻测得容器内。
该温度下,,该反应在时平衡常数和、、的浓度分别为、NO填“处于化学平衡状态”、“向正方向进此时反应,________- 6 -（列式________________________,行”或“向逆方向进行”理由是_____________计算）。
：CO汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去简述该设想能否实现的依据：,已知该反应的。
______________________________________________________________________）有以下物质：)（20.I(11分碳酸氢钠固体；石墨；铝；二氧化碳；酒精；氨水；冰醋酸；氯化氢气体．氢氧化钡溶液；氧化钠固体；；属于弱电解质的是______；属于强电解质的是______；属于非电解质的是______ ”“”符号填空。
．用“II”“pH。
相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的pH ____醋酸的_____前者相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应,的体积：最终产生后者。
浓,水电离出的常温下,溶液和的NaOH溶液中__后者。
度：前者PH的盐酸溶液等体积混合后的的NaOH溶液和,常温下。
7的溶常温下后混体酸盐等水的氨和积合，液.则溶液中,a___引起了全世界的普遍重视。
21.（的含量及有效地开发利用10分）如何降低大气中进行如下实验：目前工业上有一种方法是用,来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理下发生发,的密闭容器中1L充入在和,在容积为的物质的应.实验测得和,量1随时间变化如图所示：- 7 -是改变温度时化__ ____2从反应开始到平衡,。
图氢气的平均反应速率反应___ ___,则该反应的正反应为填“放热”或学反应速率随时间变化的示意图。
“吸热”填“增大”“减小”或“不35_ _____若降低温度到,达平衡时,K值进行。
变”__ ____下列措施中能使。
的转化率增大的是1molA.在原容器中再充入B.在原容器中再充入使用更有效的催化剂 D. C.缩小容器的容积。
下列措施能使减小的是__ ____1molHe 在原容器中充入A.升高温度 , 缩小压强将水蒸气从体系中分离出增大容器容积,通过下列实验测定其浓度：22.（14分）某工厂废水中含游离态氯即含有氯分子滴入指示剂, 取废水样于锥形瓶,加入滴。
溶液足量然后就注入,标准液,调,蒸馏水洗净取一滴定管依次用自来水的记下读数。
整液面,发生的反应为将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,溶液为无色。
试回答下列问题：。
__________________步骤加入的指示剂是。
步骤反应的离子方程式是_________________________________________________即达当锥形瓶中待测液的颜色由_______________________________________步骤的物质的量浓度为,溶液则废水中若耗去终点, 。
__________________- 8 -______的物质的量浓度会比实际浓度填按照上述实验操作,最后会导致所测得的“偏大”、“偏小”或“相等”。
最后会导致所,,若读,滴定前仰视滴定后又俯视溶液的体积不规范,没有平视填“偏大”、“偏小”或“相等”。
的物质的量浓度会比实际浓度测得的__________ 。
下列有关滴定实验的说法正确的是________________,观察尖嘴部分是否滴水,检查酸式滴定管是否漏水关闭活塞,向滴定管中注一定量水A. 则测定结果偏大,滴定后有气泡,用标准液滴定待测液时B.,滴定前尖管处无气泡计来指示反应终点pHC.酸碱中和反应无明显现象,可以用滴为宜一般以每秒滴定过程中滴加溶液速度不能太快D.,- 9 -淄博一中高2018级2019—2020学年第一学期期中考试化学试题答案1-18 DDBCC BABDC DCABB DBC分）（2分）19.（112分）（2分）反应速率加快,平衡右移。