2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——原子结构与核外电子的排布（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是()A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化2．(2019·信阳高三月考)核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为()A.n(A－N＋8)molA＋16(A－N＋10)molB.nA＋16C．(A－N＋2)mol(A－N＋6)molD.nA3．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同4．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法不正确的是()A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物5．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数6．(2019·赤峰模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()A．X的三种核素中均含有质子和中子B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性C．R的离子结构示意图为D．Y与Z可形成两种氧化物二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

7．下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的价电子排布图：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s18．(2020·吉安质检)下列说法或有关化学用语的表达不正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．氧元素基态原子的电子排布图为9．下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2三、非选择题10．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。

请回答：(1)C－的电子式是__________________。

(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：______________________、________________________。

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。

11．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的最外层电子排布式为3s23p6。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：_________________________________________________________________(至少写出5种)。

(2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过__________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是____________和____________。

(3)写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_____________________________________________________________________________。

12．A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s 电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。

(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了____________。

(3)C位于______族______区，价电子排布式为________。

13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：(1)A元素的同位素有________________________________________________(写原子符号)。

(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式__________________。

(3)质量数为37的F的原子符号为_________________________________________________。

(4)D、E的离子结构示意图分别为_________________________________________________、______________________________________________________________________________。

(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为________________________________ ______________________________________________________________________________。

(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为________、________(写分子式)。

14．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有____个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是________，它的简单氢化物的电子式是____________。

若元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1，那么X的元素符号为_____，原子的电子排布图为___________________________________________________________。

15．(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______________________________。

(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为________________________________。

(3)[2018·江苏，21(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________。

(4)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]Co基态原子核外电子排布式为__________________________。

(5)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)节选]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________________。

(6)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)节选]镍元素基态原子的电子排布式为________________________。

(7)[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式__________________________。

(8)[2015·全国卷Ⅱ，37(1)节选]P原子的核外电子排布式为_____________________________。

(9)[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)节选]Fe3＋的电子排布式为_____________________________。

(10)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)节选]Cu的价层电子轨道示意图为_____________________。

答案精析1．B(A－N＋2．A[氧化物的化学式为RO，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为nA＋168)mol。

]3．C[A项，质子数之比为1∶1∶1，错误；B项，中子数之比为4∶5∶6，错误；C项，摩尔质量之比为8∶9∶10，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。

]4．D5．C[H3O＋的质子数为11，电子数为10；OH－的质子数为9，电子数为10。

]6．D[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。