第1课时 化学反应的速率记一记1.化学反应速率的表达式：v (A)＝Δc (A )Δt ＝Δn (A )V ·Δt。

2．化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

3．升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度，增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。

4．改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的，若压强改变而反应物浓度不变，则化学反应速率不变。

探一探1.探究在同一化学反应中，用不同物质表示该反应的速率时，各数据之间有什么关系？ [提示] 同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

2．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，在不同条件下，分别用A 、B 、C 三种物质表示的速率为：①v (A)＝0.2 mol/(L·s) ②v (B)＝0.45 mol/(L·s)③v (C)＝0.45 mol/(L·s)，则通过所学知识比较此反应在上述条件下进行的快慢程度。

[提示] 用不同物质比较化学反应速率快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率，然后再进行比较。

根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，将②③中的反应速率都用A 表示为：②v (A)＝0.15 mol/(L·s)，③v (A)＝0.225 mol/(L·s)，故三者速率大小为③>①>②。

3．请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物。

[提示] 食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越低，化学反应越慢，人们用电冰箱把食物放置在低温下保存，以减缓食物的腐败。

4．工业生产硫酸时，要先将黄铁矿矿石(主要成分为FeS 2)粉碎后，再投入沸腾炉，为什么？[提示] 将黄铁矿石粉碎，是为了增大与空气的接触面积，加快反应速率。

判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。

(×) (2)由v ＝ΔcΔt 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。

(×)(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

(√)(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。

(×)(5)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1。

(×) (6)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。

(√)(7)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液。

(×)(8)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率。

(√)(9)H 2O 2分解时，使用MnO 2和不使用MnO 2反应快慢相同。

(×) (10)在其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率可以加快。

(√)练一练1.[2019·山东学考真题]实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是( )A ．升高温度B ．用锌粉代替锌粒C ．用镁条代替锌粒D ．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 答案：D2．[2019·辽宁学考真题]下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( ) A ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快B ．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C ．2SO 2＋O 22SO 3反应中，SO 2的转化率不能达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 答案：B3．[2019·苏州学考真题]反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加铁的量B ．将容器体积缩小一半C ．升高温度D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大 答案：A4.[2019·徐州月考]化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。

则化合物A 在4～8 min 间的平均反应速率为( )A ．0.20 mol·L －1·min －1 B ．0.25 mol·L －1·min －1 C ．0.30 mol·L －1·min －1 D ．0.50 mol·L －1·min －1 答案：B知识点一 化学反应速率的表示方法与计算 1.可逆反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2 min 后B 的浓度减少0.6 mol·L －1，对此反应速率的正确表述是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1 B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3:4:1 C ．在2 min 末时反应物B 的反应速率为0.3 mol·L －1·min －1 D ．在这2 min 内用A 和C 表示的反应速率的值是相同的解析：A物质为固体，不能用来表示反应速率，A、D两项错误；用B、C、D表示的反应速率之比与相应的化学计量数之比相同，其比值是3:4:1，B项正确；0.3 mol·L－1·min－1是2 min内用物质B表示的平均速率，不是2 min末的瞬时速率，C项错误。

答案：B2．[2019·湖南岳阳一中月考]在2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)，经过3 min后A的物质的量由10 mol变为7 mol，则下面表示的反应速率正确的是() A．v A＝1 mol·L－1·min－1B．v A＝3 mol·L－1·min－1C．v A＝2 mol·L－1·min－1D．v A＝0.5 mol·L－1·min－1解析：经过3 min后A的物质的量由10 mol变为7mol，则A的物质的量减少了10 mol＝1.5 mol·L－1，所以用物质A表示的反应速率v A＝－7 mol＝3 mol，浓度的减少量是3 mol2 L1.5 mol·L－1＝0.5 mol·L－1·min－1，D项正确。

3 min答案：D3．[2019·北京四中月考]已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)解析：化学反应中各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比。

则根据方程式4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)可知：v(NH3) :v(O2) :v(NO) :v(H2O)＝4:5:4:6，故D 项正确。

答案：D知识点二化学反应速率大小比较4.[2019·山西太原期中]下列表示的是化学反应A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是()A．v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.25 mol·L－1·s－1D ．v (D)＝0.2 mol·L －1·s －1解析：可以将各项先转化为用同一种物质表示的反应速率再进行比较。

A 项，v (A)＝0.3mol·L －1·s －1；B 项，v (A)＝12v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1；C 项，v (A)＝v (C)＝0.25 mol·L －1·s－1；D项，v (A)＝v (D)＝0.2 mol·L －1·s －1；故反应速率最快的是A 项。

答案：A5．[2019·甘肃会宁一中期中]反应A ＋3B2C ＋2D 在四种不同条件下的反应速率：(1)v (A)＝0.3 mol·L －1·s －1；(2)v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1；(3)v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1；(4)v (D)＝0.45 mol·L －1·s －1，则该反应速率的快慢顺序为( )A ．(2)>(4)>(3)>(1)B ．(2)>(3)＝(4)>(1)C ．(1)>(4)>(2)＝(3)D ．(4)>(3)>(2)>(1)解析：如果都用物质B 表示反应速率，则根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知(1)～(4)用物质B 表示的反应速率(mol·L －1·s －1)分别是0.9、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)＝(3)，C 项正确。

答案：C知识点三 影响化学反应速率的因素 6.一定能使化学反应速率加快的因素是( )①扩大容器容积 ②使用正催化剂 ③增大反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大压强A ．②③B ．②③④⑥C ．②③④⑤D ．②④解析：①对于有气体参加的反应，扩大容器容积，会使物质的浓度降低，反应速率减慢，但对无气体参加的反应没有影响，错误；②使用正催化剂，一定能使化学反应速率加快，正确；③若反应物是固体或纯液体物质，则增大反应物的物质的量，化学反应速率不变，错误；④升高温度一定能使化学反应速率加快，正确；⑤对于有气体参加的反应，缩小容器容积，会导致气体的浓度增大，化学反应速率加快，但对无气体参与的反应没有影响，错误；⑥若反应无气体参加，则增大压强，化学反应速率不变，错误。

综上所述，符合题意的为②④，D 项正确。

答案：D7．下列措施对加快反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增加水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4，溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验解析：增加水的用量不能改变水的浓度，对反应速率没有影响，A项错误；铁遇浓硫酸发生钝化，没有氢气生成，不能加快生成氢气的速率，B项错误；压强只对有气体参与的反应有影响，对无气体参与的反应没有影响，C项错误；将铝片改成铝粉，增大了反应物的接触面积，能使反应速率加快，D项正确。