(2)不加催化剂的影响_反__应_速__率_不__同_，__但_生__成_物__质_量__不_变_ 。
(3)催化剂应具备的条件__“一__变_”__、_“__两_不__变_”_______
练习：
下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰， 否则就不能发生分解反应
课题 制取氧气
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
实验室制取气体要从以下几个方面考虑:
（一）反应原理？ （二）实验装置？ （三）实验步骤？ （四）收集方法及依据？ （五）检验和验满？ （六）注意事项？
导管伸出橡
皮塞约0.5cm
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
1.加热时为什么试管口要略向下倾斜？ 答：防止冷凝水倒流，炸裂试管 2.加热KMnO4时试管口为何要放棉花？ 答：防止KMnO4粉末进入导管，阻塞导管 3.停止加热时，为什么要先移导管出水面， 后熄灭酒精灯？
水遇二氧化锰不 产生氧气
二氧化锰能加 快过过氧化氢 的分解速率
总结
二氧化 锰是过 氧化氢 分解的 催化剂
(1)请你帮助小丽同学填写上表中未填完的表格；
学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点:一变二不变
“一变”：改变其他物质的化学 “二不变”：本身的质量和化

反应速率（改变≠加快）
学性质在反应前后都没有改变
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
讨论：(1)催化剂的作用_改__变_(_加__快_或__减_慢__)反__应_速__率___
讨论：2、气体收集方法的选择依据什么？
4、检验和验满
（1）、如何检验收集到的是氧气？ 答：将一支带火星的木条伸进集气 瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
（2）、用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 答：将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
（3）、用排水法收集氧气时，如何判断已经收集满？
答：当集气瓶口有气泡出现时，表示已 收满
5、实验步骤及注意事项
①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
检查装置的气密性 把药品装入试管内 将试管固定在铁架台上 点燃酒精灯 收集气体 把导管移离水面 熄灭酒精灯
口诀：(茶庄定点收利息)
试管口略低 于试管底部
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
分液漏斗
固体加热型 长颈漏斗 固液常温型
反应物都是固体， 反应需要加热
反应物是固体和液体， 反应不需要加热
小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂” 这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验 现象
①③
④
⑤
②
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧
化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：木条不能复燃， 分析：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢， 放出的氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星 的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了 分析：常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2） 时分解加速，放出大量的氧气。 文字表达式： 过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
符号表达式： H2O2 MnO2 H2O + O2
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带 火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了
分析：二氧化锰（MnO2）仍然起作用，使过氧化氢 快速分解，好像永远用不完。
实验 编号
(1)
现象
分
析
过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，
木条不能复燃 放出的氧气少。
实 取5ml5%的过氧化 验 氢溶液于试管中， 一 伸入带火星的木条
木条不 复燃
实 向盛水的试管加 验 入二氧化锰，伸 二 入带火星的木条
没有明 显现象
实 向盛过氧化氢溶液 有气泡
验 于试管中加入二氧 产生，
三 化锰，伸入带火星 木条复
的木条
燃
实验结论或总结
结论
过氧化氢溶液在常 温下分解缓慢，放 出的氧气少。
一、实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）--无色液体 加热氯酸钾（KClO3）--白色固体 加热高锰酸钾（KMnO4）-暗紫色
固体 分析：三种物质的共同点？
(都含有氧元素)
探究：用高锰酸钾制氧气
1、反应原理
文字表达式 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 符号表达式 KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2
有气泡冒出， 常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰
(2) 木条复燃
（MnO2）时快速产生氧气。
有气泡冒出， 二氧化锰（MnO2）反应前后化学性质
(3) 木条又复燃 未发生改变，仍然能使氧化氢溶液
常温下快速产生氧气。
结论
常温下二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率， 且反应前后化学性质不变。
1、 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化
答：防止水倒流，致使试管炸裂
4.导管口开始有气泡放出时，为什么不宜 立即收集？ 答：此时的气体中含有空气，会使收集到 的气体不纯净。
5.用排水法时，什么时候开始收集？ 答：有连续均匀的气泡产生时开始收集
6.收集满氧气的集气瓶如何放置？ 答：盖上玻璃片，正放在桌上
练习：下图是实验室用高锰酸钾制取和收集 氧气的装置图，指出其中的五处错误
2、实验装置
（1）在右图所示装置 中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发 生装置，哪部分是气 体收集装置？
发生装置
收集装置
3、收集方法
气体的收集方法
较纯净
排水法
用来收集不易溶于水 且不与水反应的气体
较干燥
较干燥
向上排空气法
用来收集密度比 空气大的气体
向下排空气法
用来收集密度比 空气小的气体
讨论：1、氧气可用那些方法收集？为什么？ 答：氧气可用排水法和向上排气法收集，原因是氧气 的密度比空气大，且不易溶于水