反应： Cu + 2H2SO4(浓)
△= CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
注 ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
意
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3、铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
△
NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2
(2) 与碱反应放出氨气
现象：常温无明显变化，加热后能反应。
解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面 生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金
属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，
但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4 + SO2
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫 酸，用玻棒搅拌。
现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性
气味的气体。
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
4、钝化
制硫酸铵
电镀前去锈 硫酸用途制硫酸盐制挥发性酸源自精炼石油，制炸 药、农药、染料
释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性 有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属；
钝化现象
与C反应
吸水性 脱水性
使Fe. Al 钝化
△
2H2SO4（浓）+C=== CO2 +2H2O+2SO2
有吸水性、脱水性
HNO3
Cu+4HNO3(浓） == Cu(NO3)2+2NO2 △+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）== 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓HNO3 使Fe. Al 钝化
所以浓硫酸具有强的氧化性。
二、硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属金属与与硝酸硝酸反反应，应，硝硝酸的酸被还还原产原为物很NO复2或杂NO。，活泼
性质见下表：
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==
CuSO4+SO2 +2H2O
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） △= CO2 + SO2 + 2H2O
③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
制过磷酸钙
环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。
干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。
❖氨气的制备
I. 基本原理
△
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3
➢氨与酸的反应生成铵氨盐
❖铵盐的性质：
➢受热易分解 ➢都易溶于水 ➢与碱反应放出氨气
干燥剂的选择
不宜 不宜
选选择择酸无性水干C（a燥CCa剂l2C（l2，+如8因N浓为H硫3C=酸a=CC和la2会CP2lO吸2。5收8）NNHH3）3
H2O OH-
NH3 ·H2O
（2） 氨与酸反应生成铵盐
演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒接近。
实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。 实验结论：这种白烟是氨水挥发出的 NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的 NH4Cl晶体。
NH3+HCl==NH4Cl
注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但 只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象
△
4HNO3（浓）+C=== CO2 +4NO2 +2H2O
无
三、氨（Ammonia）
❖分子式：
NH3
❖物理性质 ：
颜色： 无色 密度： 比空气小 气味： 有刺激性气味
水溶性： 极易溶于水（1：700）
❖
容易液化
1、氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度小， 极易溶于水。
2、氨的化学性质 （1） 氨与水的反应
可以 选择碱性干燥剂（如碱石灰）
或中性干燥剂硅胶
方法1、用湿润的红色石蕊试纸 方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸
决定
性质特点
主要用途
反映
易液化
作致冷剂
△
NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4、氨气的实验室制法 反应原理：利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气
△
2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3+2H2O
收集方法： 向下排气法
验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口，如果试纸变蓝， 说明氨气已集满。
一、浓硫酸的特性 ： 1、吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 反应： CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论：浓硫酸有吸水性
2、脱水性
把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧 三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元 素按水的比例脱去。
结论： 浓硫酸有脱水性
3、强氧化性
在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸 检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-
氨水不稳定，受热会分解。
△
NH3·H2O===NH3 +H2O
演示实验：氨气溶于水的喷泉实验
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入 烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子： NH3 离子： NH4+