电解质溶液中的三个守恒小结
一、电荷守恒
电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。

例1：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mo l·L-1,c(Cl-)=7.1×10-5mo l·L-1,c(SO42-)=4.5×10-6mo l·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mo l·L-1.则雨水中氢离子的物质的量浓度为多少？
例2：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的三种盐混和溶于H2SO4酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mo l·L-1、c(Al3+)=0.055mo l·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为多少？
例一：c(H+)=2.9×10-5mo l·L-1
例二c(K+)=0.035 mo l·L-1
二、物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

例3：在Na3PO4中，则存在的物料守恒的关系式为____________________________
解析：在Na3PO4中，PO43-部分水解变为HPO42-、H2PO4-、H3PO4，则物料守恒关系式为：
c(Na+)=3[c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]=
3c(PO43-)+ 3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
三、质子守恒
质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H+）总数等于粒子接受的氢离子（H+）总数加上游离的氢离子（H+）数。

或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。

例4：在Na3PO4溶液中，质子守恒关系式为：____________________________________
解析：PO43-结合1个H+ 变为HPO42-、结合2个H+ 变为H2PO4-、结合3个H+ 变为H3PO4，而H2O结合1个H+ 变为H3O+、失去1个H+ 变为O H–，所以质子守恒关系式为：
c(OH-)= c(H+)+ c(HPO42-)+2 c(H2PO4-)+3 c(H3PO4)。

例5：在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：
A．c(O H–)= c(H+)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．2 c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+2 c(CO32-)+ 3c(HCO3-)+ 4c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
答案C
练习巩固：
1、在Na2SO3溶液中存在的下列关系不正确的是（）
A．c(Na+)=2c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)
B．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(SO32-)+ c(HSO3-)
C．c(OH-)= c(H+)+ c(HSO3-)+2c(H2SO3)
D．c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)﹥c(HSO3-)
2、0.1 mo l·L-1 KHSO4和0.1 mo l·L-1 Na2S溶液等体积混合，溶液能使试纸变蓝，则
离子溶液关系正确的是（）
A．c(SO42-)﹥c(HS-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．c(Na+)﹥c(K+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+ c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
3、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mo l·L-1KHC2O4溶液中，下列关
系正确的是：（）
A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)
B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1
C．c(C2O42-)﹥c(H2C2O4)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
4、将0.3 mo l·L-1 KOH溶液与0.1 mo l·L-1 H3PO4溶液等体积混合后，溶液中各离子
浓度关系不正确的是：（）
A．c(K+)﹥c(PO43-)﹥c(HPO42-)﹥c(H2PO4-)﹥c(H3PO4)
B．c(K+)+ c(H+)= c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+ c(OH-)
C．c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.05 mo l·L-1
D．c(K+)+ c(OH-)= c(H+)+3 c(PO43-)+ 4c(HPO42-)+5c(H2PO4-)+6c(H3PO4)
答案：1、B 2、AC 3、CD 4、B
当然，要熟练运用这三个守恒关系，不仅需要我们理解其概念，适用条件，更需对离子浓度大小比较及盐类水解的知识加以巩固，在练习中加深认识，才能灵活运用。

只有这样，才能在考试中熟练运用，考出好成绩。