二○一八年军队院校生长军官招生文化科目统一考试士兵高中化学真题与详解相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16F ：19Na ：23Cl ：35.5Mn ：55Fe ：56一．单项选择（每小题3分，共18分）1．3HNO 属于。
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A ．①⑨B ．①④⑤⑥⑦C ．①④⑥⑦⑧D ．①②③④⑤⑥⑦⑨2．下列说法中，正确的是。
A ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LB ．标准状况下，含有236.0210⨯个原子的气体的体积都约为22.4LC ．常温常压下，2g 氢气所含有的分子数约为236.0210⨯个D ．标准状况下，1mol 水所占有的体积约为22.4L3．下列离子或分子在水溶液中能大量共存，且通入2CO 气体仍能大量共存的一组是。
A ．+2+--3K Ca Cl NO 、、、B ．++23K Na Br SiO --、、、C ．+2+242H Fe SO Cl -、、、D ．++323K Ag NH H O NO-⋅、、、4．反应()()()()43322NH HCO NH g +CO g +H O g s ∆在某一温度下达到化学平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是。
①移走一部分43NH HCO 固体②其它条件不变，通入HCl 气体③其它条件不变，通入2CO 气体④容器体积不变，充入氮气A ．①和②B ．①和③C ．②和④D ．①和④5．胶体区别于其他分散系的本质特征是。
A ．胶体粒子都带电B ．胶体在加热时都能产生聚沉C ．胶体粒子做布朗运动D ．胶体粒子直径在1nm~100nm 之间6．空气是人类生存所必需的物质，为改善空气质量而发起的“蓝天保卫战”得到全社会的支持。
下列措施不利于“蓝天保卫战”取得胜利的是。
A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染B ．研制清洁能源汽车，减少尾气排放C ．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量D ．植树造林，抑尘防沙二．填空题（每空3分，共36分）7．分子式为49C H Cl 的同分异构体（不考虑立体异构）有种。
8．常温常压下有三种气态氢化物3HCl PH 、和2H S ，按其稳定性依次增强的排列顺序为（化合物之间用“<”连接）。
9．在下列变化中：①2I 的升华、②NaCl 溶于水、③2O 溶于水、④22Na O 溶于水、⑤烧碱熔融，其中未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是（用序号填写）。
10．按如图所示装置进行实验，其中1C 和2C 均为石墨棒。
回答下列问题：（1）判断装置的名称：A 池为，B 池为。
（2）石墨棒1C 的电极反应式为。
（3）石墨棒2C 附近产生的实验现象为。
11．金属单质A B C 、、和气体甲、乙、丙及物质D E F G 、、、之间的反应关系图如下（图中已略去反应条件），请回答：红褐色沉淀⑥物质D金属B ③金属A(焰色反应为黄色）气体甲气体丙物质G物质E物质F金属C ④水黄绿色气体乙⑤水①黄绿色气体乙②（1）金属C 的化学式为，物质F 的化学式为。
（2）反应①的化学方程式为，反应③的离子方程式为。
重庆师之航军考教育第437页◎第438页重庆师之航军考教育三．计算题（共6分）12．2MnO 与浓盐酸反应可制取氯气。
已知浓盐酸与2MnO 反应制得的氯气在标准状况时的体积为11.2L 。
请计算：（1）参加反应的2MnO 的质量。
（2）被氧化的HCl 的物质的量。
重庆师之航军考教育第439页◎第440页重庆师之航军考教育【化学答案与详解】一．单项选择（每小题3分，共18分）1．C【详解】HNO 3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性。
故选C 。
2．C【详解】标准状况1mol 任何气体的体积都约为22.4L ，A 项中缺少了“标准状况”这个关键条件，故A 错误；气体分子有的是双原子分子，有的是单原子分子，有的是多原子分子，标准状况下，含有6.02×1023个分子的气体的体积都约是22.4L ，故B 错误；依据n=m M =AN N 计算，2g 氢气物质的量=2g2g /mol=1mol ，所含有的分子数约为6.02×1023，故C 正确；标准状况下，水不是气体，故D 错误；故选C 。
3．A【详解】A ．因该组离子之间不反应，能大量共存，且通CO 2后仍能大量共存，故A 选；B ．该组离子之间不反应，能大量共存，但通CO 2后与SiO 32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B 不选；C ．因Fe 2+、Cl 2发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C 不选；D ．Ag +、NH 3•H 2O 结合生成络离子，则不能大量共存，故D 不选；故选A 。
4．D【详解】①．43NH HCO 为固体，改变43NH HCO 固体的用量，不影响平衡移动，故①符合；②．温度、容积不变时，通入HCl 气体，与NH 3反应生成NH 4Cl ，NH 3的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故②不符合；③．其它条件不变，通入2CO 气体，生成的气体混合物各组分的浓度增加，平衡向逆反应方向移动，故③不符合；④．容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故④符合；故选D 。
5．D【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm 之间，溶液的粒子直径小于1nm ，浊液的子直径大于100nm 。
故选D 。
6．C【详解】煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A 不符合题意；机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，利用和开发新能源汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B 不符合题意；化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故C 符合题意；实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故D 不符合题意；故选C 。
二．填空题（每空3分，共36分）7．4或四【详解】分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体有：（1）主链有4个碳原子的：CH 3CH 2CH 2CH 2Cl ；CH 3CH 2CHClCH 3；（2）主链有3个碳原子的：CH 3CH （CH 3）CH 2Cl ；CH 3CCl （CH 3）2；共有4种情况．8．PH 3<H 2S<HCl【详解】同周期自左到右非金属性增强，故非金属性Cl ＞S ＞P ，故稳定性HCl ＞H 2S ＞PH 3。
9．①③，②⑤（考生只填写一个正确序号给1.5分，其它序号组合一律不给分）【详解】①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；②NaCl 溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；③氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；④Na 2O 2溶于水，生成氢氧化钠与氧气，既破坏了离子键又破坏了共价键；⑤烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；故答案为①③；②⑤。
10．（1）原电池，电解池；（2）2Cl --2e -=Cl 2↑或2Cl --2e=Cl 2↑（电极反应式中未出现“↑”扣1分）（3）有气体生成、溶液变红色．【详解】（1）A 中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B 有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；（2）B 中连接铜的C 1电极为阳极，连接锌的C 2电极为阴极，电解池中阳极上氯离子放电，氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl --2e -=Cl 2↑，故答案为：2Cl --2e -=Cl 2↑；（3）石墨棒C 2附近生成氢气的同时，产生了大量的氢氧根离子，导致溶液碱性增强，则溶液的pH 增大，酚酞遇碱变红色，所以石墨棒C 2附近发生的实验现象是：有气体生成、溶液变红色．11．（1）故答案为：Fe ，FeCl 2；（2）故答案为：222Na+2H O 2NaOH+H ↑，2222Al+20H +2H O2AlO +3H --↑。
（化学方程式中未出现“↑”扣1分）重庆师之航军考教育第467页◎第468页重庆师之航军考教育【详解】金属单质A 的焰色反应为黄色，应为Na ，与水反应生成的气体甲为H 2，D 为NaOH ，黄绿色气体乙为Cl 2，则丙为HCl ，E 为盐酸，能与NaOH 反应生成氢气的B 为Al ，红褐色沉淀H 为Fe(OH)3，则C 为Fe ，F 为FeCl 2，G 为FeCl 3，结合物质的性质解答。
（1）故答案为：Fe ，FeCl 2；（2）故答案为：222Na+2H O 2NaOH+H ↑，2222Al+20H +2H O2AlO +3H --↑。
三．计算题（共6分）12．【详解】设参与反应的2MnO 的质量为xg ，被氧化的HCl 的物质的量为mol y ，则：2222MnO +4HCI MnCl +2H O+Cl ∆↑（浓）（方程式中未出现“↑”扣1分）87g 2mol （被氧化）1mol xgmoly 11.2mol 22.4（1）得11.28743.522.4x g =⨯=（2）得11.22 1.0mol 22.4y =⨯=重庆师之航军考教育第469页◎第470页重庆师之航军考教育。