②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
基础知识导航
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
基础知识导航
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
④
如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成：
⑤
Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-，
⑥ 应写成：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两
边
基础知识导航
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
2NH3↑+2H2O+CaCl2，
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
一、离子反应和离子方程式
2 离子方程式及其书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式：
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2，则 不属于离子反应。
离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质： 离子浓度的减小。
考点1：离子方程式的书写正误判断
离子反应的条件: A、能发生复分解反应 ①生成难溶物或微溶物( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 ②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱) ③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等) B、能发生氧化还原反应(如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ )
HCO H HCO｡
23
3
④多元弱碱也分步电离,但一步写完,例如:FeOH Fe3 3OH｡ 3
考点1：离子方程式书写及正误判断
知识回顾 离子反应的概念: 在水溶液或熔融状态下有离子参
加或生成的化学反应
如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示 水溶液），就是离子反应。
③ “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42- BaSO4↓
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 守恒。
基础知识导航
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
C、能发生络合反应(如：Fe3+ + SCN- )
D、能发生双水解反应等
重点知识归纳 一、离子反应和离子方程式
1 离子反应
在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化
学反应叫做离子反应。
如：HCl(aq)+NaOH(aq) 示水溶液），就是离子反应。
NaCl(aq)+H2O（aq表
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 则不属于离子反应。
① 观察离子反应是(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式
误写成： Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO，
是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
基础知识导航
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
强酸(HCl H2SO4) 仅在水溶液中 全部电离
电解质
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
化
合 物
弱电解质 弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2]
水(H2O)
部分电离
非电解质 (非金属氧化物、大部分有机物)
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
② 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方 程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑，是由 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁 溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。
高考化学复习
———
【考纲要求】
理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式
离子反应是高中化学的重点内容，而离子 方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题 又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考 理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的 形式对离子反应进行考查。
1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物｡ (2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能 导电的化合物｡ 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡ (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡