青岛大学课程考试试卷学年 春季学期 期 末 考试时间：120 分钟课程名称物理化学 A 卷一、选择题（共 30 分，每小题3分）1 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为（ ）A 1:5B 5:1C 10:5D 5:10 2 不能用于测定溶液pH 值的电极是（ ）。

A 氢电极B 醌氢醌电极C 玻璃电极D Cl - | AgCl(s) | Ag 电极 3 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（ ）A 标准还原电势最大者B 标准还原电势最小者C 考虑极化后实际析出电势最大者D 考虑极化后实际析出电势最小者 4 二级反应速率常数的单位是（ ）A s -1B dm 6/(s·mol 2)C s -1·mol -1D dm 3/(s·mol) 5 已知E θ(Fe 3+,Fe 2+)=0.771V ，E θ(Sn 4+,Sn 2+)=0.150V ，则反应2Fe 3+(a=1)+Sn 2+(a=1)==Sn 4+(a=1)+2Fe 2+(a=1)在25℃时的Θ∆m r G 为（ ）kJ·mol -1.A -268.7B -177.8C -119.9D 119.96 对于一个一级反应。

如其半衰期t 1/2在0.01s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 69.32s -1以上B 6.932 s -1以上C 0.06932s -1以上D 6.932 s -1以下7 .对两个活化能不相同的反应，如E 2>E 1。

且都在相同的温度区内升温。

则（ ）A dlnk 2/dT>dlnk 1/dTB dlnk 1/dT> dlnk 2/dTC dlnk 2/dT = dlnk 1/dTD dk 2/dT >dk 1/dT 8对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是（ ）A σ（固-水）>σ(固-空气)B σ（固-水）<σ(固-空气)C σ（固-水）=σ(固-空气)D 不能确定 其固液间的接触角θ是（ ）A θ>90ºB θ=90 ºC θ=180 ºD θ<90 º9 对溶胶系统带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb 2S 3的相互作用，下列说法正确的是（ ）A 混合后一定发生聚沉B 混合后不可能聚沉C 聚沉与否取决于Fe 和Sb 结构是否相同D 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等 10. 明矾净水的主要原理是（）A 电解质对溶胶的聚沉作用B 溶胶的相互聚沉作用C 电解质的敏化作用D 电解质的对抗作用青岛大学师范学院化学系_______课试卷 试卷编号______………………………………………………装………………订………………线………………………………………………（答题要写在密封线内，请勿出框）专业： 班级：_____ 姓名______ 学号_______密 封 线 ———————————————————————————————————————————————————二、填空题（共 20 分，每小题2分）1．某溶液含LaCl 3和NaCl 均为0.025mol •kg -1，则其离子强度为＿＿＿＿＿mol •kg -1。

2．若将反应Sn 2+ + Pb 2+ = Sn 4+ + Pb 设计成可逆电池反应，则其电池表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．电池Pt/H 2 (10kPa) / HCl (0.1mol •kg -1)/H 2 (100kPa) / Pt 是否为自发电池？＿＿＿＿＿，E=＿＿＿V 。

4．电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变得更＿＿＿＿，阴极电势变得更＿＿＿＿，正极变得更＿＿＿＿，负极变得更＿＿＿＿。

5．实验测得反应2A+B →2C+D 的速率方程为r=k[A][B]，反应历程为 A + B → C + F (k 1, 慢) A + F → C + D (k 2, 快) 则k 1与k 的关系为＿＿＿＿6．由经验规则“温度每增加10K ，反应速率增加2倍”可知，在T 1=298K 和T 2=308K 时符合这一规则的活化能值E a =＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7．若增加离子强度，对下列反应的速率常数的影响是： （1）[Co(NH 3)5Br]2+ + Hg 2- ＿＿＿＿ (2) CH 3COOC 2H 5 + OH - ＿＿＿＿ (3) Fe 2+ + [Co(C 2O 4)3]3- ＿＿＿＿ (4) CH 3Br + 2H 2O ＿＿＿＿8．表面活性剂的结构特征是＿＿＿＿＿＿＿＿。

9． 溶胶是热力学＿＿＿＿＿＿＿＿系统，动力学＿＿＿＿＿＿＿＿系统。

10． 以KI 和AgNO 3为原料制备AgI 溶胶时，如果KI 过量。

则制得的AgI 胶团结构为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若AgNO 3过量，则制得的AgI胶团结构为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、计算题（共 30 分）1．（10分）乙酸乙酯水解反应用盐酸催化时，速率r=k[酯][HCl]，25℃时速率常数k =2.80×10-5 mol -1•dm -3•s -1，试问若[酯]=0.1 mol •dm -3，[HCl]=0.01 mol •dm -3，反应的半衰期为多少？………………………………………………装………………订………………线………………………………………………密 封 线 ———————————————————————————————————————————————————2．（10分）已知如下三个电池的电动势， (1) Ag(s) | AgAc(s) | Cu(Ac)2 (0.1mol•kg -1) | Cu (s)E(298K)= -0.372 V , E(308K)= -0.374V 在该温度区内，E 随T 的变化是均匀的。

(2) Ag(s) | AgNO 3 (a 1=1) || HCl (a 2=1) | H 2 (p Θ), Pt E(298K) = -0.799 V(3) Pt, H 2 (p Θ) | HCl (a 2=1) || CuSO 4 (a 2=1) | Cu (s) E(298K)=0.345V , [A] 写出电池(1)的净反应；[B] 计算电池（1）在298K 时的m G r ∆，m S r ∆，m H r ∆； [C] 计算298K 时难溶盐AgAc （s ）的K sp 。

3． （10分）298K 时，某水溶液中含有Cd 2+和Zn 2+离子，两者浓度都是0.5mol•kg -1，此溶液的pH=5。

现在用Ni （s ）作阴极来电解。

已知V Cd Cd 403.0,2-=Θ+ϕ，V ZnZn763.0,2-=Θ+ϕ，H 2在Ni 上，Cd 上和Zn 上的超电势分别为0.14, 0.48和0.70V ，试计算：(1) 在Ni （s ）阴极上首先析出什么物质？(2) 当第二种物质析出时，第一种物质的离子的剩余浓度为多少？设溶液的pH 在电解过程中并不因第一种离子在阴极析出而改变。

………………………………………………装………………订………………线…………………………………………………密 封 线 ———————————————————————————————————————————————————四、问答题（共 20 分）1．（5分）用Pt 为电极，通电于稀CuSO 4溶液，指出阴极部、中部、阳极部溶液的颜色在通电过程中有何变化？若改用Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？2． （5分）盐桥有何作用？为什么它不能完全消除液接电势，而只是把液接电势降低到可以忽略不计？3． （5分）胶体是热力学的不稳定系统，但它能在相当长的时间里稳定存在，试解释原因。

4． （5分）阈能的物理意义是什么？它与阿仑尼乌斯经验活化能在数值上的关系如何？………………………………………………装………………订………………线…………………………………………………密 封 线 ———————————————————————————————————————————————————一选择题1 B ；2 D ，3 D ；4 D ；5 C ；6 A ；7 A ；8 B ， D ；9 D ； 10 B二填空题 1 0.1752 Pt | Sn 4+, Sn 2- || Pb 2+| Pb3 非自发； -0.02954 正；负；负；正5 k 1=k6 52 .9kJ•mol -17 (1)增大；（2）不变；（3）减小；（4）不变8 两亲性9 不稳定；稳定；稳定；稳定 10 +-+-•-••xK K x n nI AgI x m ])()[(; -+-+•-••33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m三 计算题 1 t 1/2=2.48×105s2 (1)Ag(s)+Ac -+1/2Cu 2+→1/2Cu(s)+AgAc(s) (2) m G r ∆=35.90 kJ•mol -1，m S r ∆=-19.3J•K -1•mol -1，m H r ∆=30.15 kJ•mol -1(3) K sp =2.58×10-33 (1) 在Ni （s ）阴极上先析出Cd （s ） (2) 第二种析出的是Zn （s ），这时Cd 2+的剩余浓度为3.5×1013mol •kg -1四 问答题1 以Pt 为电极时的电极反应为阳极 OH （aq ）-e -→1/4O 2（g ）+1/2H 2O 阴极 1/2Cu 2+（aq ）+ e -→1/2Cu （s ）阴极部由于Cu 2+还原后，颜色变淡，阳极部的Cu 2+向阴极部迁移，颜色也变淡，中部的颜色在通电时间不太长时基本不变。

以Cu （s ）为电极时的电极反应为 阳极1/2Cu （s ）-e -→1/2Cu 2+（aq ） 阴极 1/2Cu 2+（aq ）+ e -→1/2Cu （s ）所以阳极部颜色变深，阴极部变淡，中部基本不变。

2 盐桥起导电作用而又防止两种溶液直接接触以免产生液接电势的作用。

从液接电势的计算公式，只有t +=t -时，E j =0， 而t +与t -完全相同的电解质是很难找到的，所有只能使E j 接近于0。

3 虽然胶体是热力学不稳定体系，但由于胶体的粒子小，布朗运动激烈，因此在重力场中不易沉降，即具有动力稳定性。

因此可以长时间稳定存在。

4 阈能εr 是指两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量必须超过的临界值。