不同气体有不同的临界恒量，它们的值由实验 测定，见表。
四、混合气体的压强
混合气体中，各种成分气体都有自己的压强， 称为分压强。混合气体的压强等于组成混合气体的 各成分的压强之和，这个规律称为道尔顿分压定律 。分压强的大小和其它成分气体无关，并可从其在 混合气体的容积百分比算出。见表。气体分压强的 大小与气体的流动方向有密切关系，气体总是由分 压强大的地方向分压强小的地方转移。
三、学习Байду номын сангаас醉设备学的方法
1、掌握书中所阐述的物理学基本理论 2、了解麻醉仪器设备的基本结构，熟悉麻醉仪 器设备的基本原理和性能指标； 3、通过实 验和实习掌握麻醉学研究和临床所用仪器设备 的性能和使用方法。
第二章 物理学基础知识
在呼吸治疗及吸入麻醉工作中，常常会遇到 一些与物理学密切相关的问题。了解并正确运用 物理学的规律来指导临床实践，不仅能提高呼吸 治疗及麻醉工作的效果，而且能促进麻醉机、通 气机等设备的不断改进与发展。
六、气体在液体中的溶解度
当气体和液面接触时，由于气体分子的无规则运 动，一部分气体分子会进入液体内部而溶于液体 中。血氧含量、血二氧化碳分压、麻醉药物的血 浓度等都涉及气体在液体中溶解的物理现象。
在一定温度与压力条件下，当液面上的气体和 溶解的气体达到动态平衡时，该气体在液体中的 浓度称为溶解度。气体的溶解度常用100ml液体 中能溶解气体体积的ml数表示，写成vol%。
气体的分子数是一个恒量，即△P=a/V2，式中a为 比例系数，代入前式，得
M2 a
MM
(P 2 • V 2 )(V b) RT
此式即为范德瓦尔斯方程。 修正量a和b决定于气体的性质，可由实验测定。从 式看出，如果V很大，即当压强较低或温度较高时， 两个修正量都可忽略，从而得到理想气体状态方程。 范德瓦尔斯方程比理想气体状态方程更接近于实际
第一章 绪 论
一、麻醉设备学的研究对象
麻醉设备学是麻醉学与理工科学相渗透、交叉的边 缘性的应用学科，归属于麻醉医学中的基础学科类。 它的内容包括麻醉设备、监测仪器的结构、原理、功 能及应用。
麻醉的发展：简单的局部表面麻醉 到深层局部麻到 器官手术麻醉到器官移植麻醉。
麻醉设备的发展：简单给药麻醉装置到单一功能麻醉 机到全能麻醉机到麻醉工作站到全自动麻醉工作站。
情况，但也不是绝对正确的。如表。
三、安得鲁斯实验
理想气体只是在温度不太低、压强不太高的条件 下，才符合实际情况。下面通过实际气体的等温 线了解理想气体偏离实际气体变化规律的情况， 从而对实际气体的性质得到进一步的认识。
安得鲁斯曾在不同温度下对二氧化碳作了系统的 等温压缩实验，借以观察气体的状态变化过程， 如图。
教学重点：保证安全麻醉所必需的设备，如麻
醉机、通气机、蒸发器及各种麻醉检测设备。
二、学习麻醉设备学的重要意义
麻醉设备学是麻醉学专业的一门专业基础课。 其意义如下： 1、物理学知识是深入了解呼吸、循环与麻醉不 可缺少的基础。 2、现代技术的进步与发展为临床麻醉工作提供 了许多新的设备和仪器。包括全功能麻醉机、通 气机及各种麻醉监测和测量仪器等。 3、通过对麻醉仪器原理、结构和性能的学习， 提高麻醉临床工作的科学性、准确性和安全性。
2、由于分子间引力的存在，使得器壁附近分子受 到一个垂直与器壁指向容器内部的吸引力。这样就 会减弱气体分子施于器壁的压力，故上式应为 P=RT/(V-b)-△P △P表示由于分子间的引力而减 少的气体压强，通常称为内压强。其和单位时间内 与单位面积器壁碰撞的分子数成正比；又和每一分 子与器壁碰撞时所受内部分子的引力成正比，这两 者均与气体的分子数密度n成正比,所以△P与分子 数密度n的平方成正比。
第一节 气体定律
一、理想气体的状态方程
只考虑分子间的相互碰撞，不考虑其它相互 作用，分子体积和分子间的引力均可忽略不计的 气体，称为理想气体。对一定量的理想气体，它 的压强P、体积V和绝对温度T之间存在下式的关 系
PV M RT
上式称为理想气体状态方程。R=8.31J/(mol·K) 称 为摩尔气体常数，μ是摩尔质量，M为容器内气体的 质量（kg)，容器体积V(m3) ，压强P(N/m2或Pa) 。 由于气体的密P度ρ=M/RVT，所以上式可写成
例高压氧治疗缺氧性疾病；治疗腹胀及脑室空 气造影后的头痛；麻醉气体在血中的溶解度和诱 导及清醒速度有关。
七、分配系数
在一定温度下，某一物质在两相中处于动态 平衡时，该物质在两相中的浓度的比值称为分配系 数。挥发性麻醉药经肺泡进入血液，可把肺泡气和 血液看成互相邻近的气、液两相，当麻醉药在两相 中处于动态平衡时，这两相中麻醉药的浓度比值就 称为该麻醉药的血/气分配系数。几种常见麻醉药 的分配系数见表。
把理想气体状态方程应用于实际气体，计算结果 和实验数据有微小差别，温度越低，压强越大，即 气体密度越大时，出现的偏差越大。
二、范德瓦尔斯方程
由于实际气体分子本身占有一定体积，分子之 间存在相互作用，范德瓦尔斯考虑到这两个因素， 对理想气体的状态方程加以修正，从而导出了范 德瓦尔斯方程。
1、在压强很大时，气体体积减至很小，气体分 子本身所占有体积就不能再忽略不计，所以气体 分子实际活动的空间不等于容器的体积V，而应减 去一个与气体分子本身所占体积有关的修正量b，
五、气体的弥散
当气体的密度不均匀时，气体的分压强就有差 异，气体分子由分压强高的地方向分压强小的地 方移动，称为弥散。
图2-3表示肺泡和它邻近的肺毛细血管在肺循 环过程中氧分子的弥散情况。
图2-4表示氧由毛细血管向组织间液和细胞的 弥散情况。
在机体内，由于氧不断消耗，二氧化碳不断产 生，故不能达到静态平衡。而不被代谢的气体,如 氧化亚氮、挥发性麻醉药等，则可以趋向平衡。
如37℃时，一个大气压下，100ml血中所能溶 解的氧化亚氮浓度为0.468ml，故氧化亚氮的溶 解度为0.468vol%。
气体溶于液体是放热过程，气体溶解度通常随 温度的升高而减小，和固体不同。气体的溶解度 还与压力有关。压强越大，液面上的气体密度增 大，和液面接触的分子数增多，所以气体溶解度 随压强增加而增加。若液面上是混合气体，则气 体的溶解度与液面上该气体的分压强成正比。如 用C表示溶解度，上述规律可写成 C=Αp 此 时称为亨利定律。