高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1. 下列说法中，正确的是（）
A . 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学
B . 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性
C . 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用
D . 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求
2. 下列叙述错误的是（）
A . 金属钠比铁密度小
B . 金属钠比冰熔点低
C . 如图所示研究物质性质的方法属
于观察法 D . 如上图所示研究物质性质的方法属于实验法
3. 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL 该溶液中氯离子的物质的量约为（）
A . 0.38mol
B . 0.19mol
C . 0.74mol
D . 1.5mol
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
C . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
D . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
5. 下列说法中正确的是
A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等
B . 任何条件下，等
物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L 氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
6. 下列说法中正确的是（）
A . 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液
B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯
C . 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成
D . 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低
7. 下列叙述正确的是（）
A . Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同
B . Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同
C . 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色
D . Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物
8. 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）
A . 33.3%
B . 40%
C . 60%
D . 75%
9. 下列物质分类正确的是（）
A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质
D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物
10. 250℃时，14gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）
A . 36
B . 22
C . 28
D . 42
11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . K+、Cu2+、Cl－、OH－
B . Mg2+、SO42－、K+、Cl－
C . Na+、H+、NO3
－、CO32－D . Ba2＋、Na+、OH－、SO42－
12. 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
此气体在标准状况下的密度为
A . 1.25g·L-1
B . 2.32 g·L-1
C . 1.65 g·L-1
D . 1.16 g·L-1
13. 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）
A . 3mol/L的NaCl溶液
B . 2mol/L的FeCl3溶液
C . 2mol/L的MgCl2溶液
D . 2mol/L的NaCl溶液
14. 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为
A . 22.4
B . 22.4×6.02×1023
C . m＋n
D . 22.4/
15. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g 气体，则原来被氧化的钠的质量是（）
A . 2.3g
B . 3.1g
C . 4.6g
D . 5.3g
16. 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 氧化镁与稀盐酸混合:O2-+2H+=2Cl-+H2O
C . 碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑ + H2O
D . 盐酸与澄清石灰水反应:H++OH-= H2O
二、综合题
17. 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的．请据图回答：
（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________
反应②________
反应③________
（3）实验室中保存少量单质A的方法是________；回答A的一种用途________；A 在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是________。
18. 漂白粉能杀死禽流感病毒等。
其稳定性比氯水高。
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为________，漂白粉的有效成分是________。
（2）漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是________。
（用化学方程式表示）（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。
已知：①Ca（ClO）2＋4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；
②有效氯＝×100％．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为________。
19. 氯水能使干燥的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能．请你设计实验，得出正确结论。
①提出假设
假设一：H2O使红色布条褪色。
假设二：________。
假设三：________。
假设四：HCl使红色布条退色。
②设计实验方案。
基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）。
③实验过程。
实验1：将红色布条放在水里，布条不褪色。
实验II：________。
实验Ⅲ：________。
④得出结论：________。
20. 回答问题。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是___________（填序号）。
A . 固态氯化钠
B . 熔融氯化镁
C . 盐酸
D . 铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
过量二氧化碳通入澄清石灰水中：________。
氢氧化钡溶液和硫酸反应：________。
21. 铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。
（1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式________。
（2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g· mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为________；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要________；量取该溶液的体积是________mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）3胶体，请写出该过程的化学反应方程式________，以下关丁Fe（OH）3胶体的说法中错误的有________（填序号。
A．Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物
B. Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m~10-7m 之间
C.用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3 溶液
D.取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液
E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深
（4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是（________）。