雄关漫道真如铁
而今迈步从头越
《普通高中课程标准实验教科书 化学 必修一》 第三章第二节第三课时
铁盐及亚铁盐
教学分析
教法学法 教学过程
板书设计
高一的学生，心 理处于发展成熟期， 思维是处于形象到抽 象的过渡期。其主动 学习、思考的习惯和 能力还仍有进步空间， 动手操作的实验技能 以及总结归纳知识的 能力也有待完善。
经过前面的学
习，学生已经对“ 物质分类”，“氧 化还原反应”以及 单质金属铁有了相 关的了解和掌握， 实验技能也有一定 的训练，但对于铁 盐以及亚铁盐的学 习仍有待提高。
教学重点
1.构建铁三角的基本转化关系 2.了解Fe3+ 的检验方法
教学难点
1.探究由Fe单质直接向Fe3+转化的 条件 2.掌握Fe2+和Fe3+的相互转化及条 件
环节四：思维拓展，体系构建
探究+2价Fe离子和+3价Fe离子的相互转化：
(1)Fe3+
Fe2+ (1)Fe2+
Fe+
强还原剂（Zn、 Fe、Cu等）反 应
强氧化剂（O2、 Cl2、Br2、H2O2、 浓H2SO4等）反 应
例：2Fe3++Fe=3Fe2+
例：Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
可采取以下措施：
环节五：课后巩固，及时提高
板书设计
铁盐及亚铁盐FeFeຫໍສະໝຸດ +强还原剂 强氧化剂
Fe3+
恳请各位老师批评指正 谢谢大家
通过实验，你明白了吗？？？
Fe单质 现象
结论 离子方程式
加稀硫酸
溶液
无明显现象
加浓硫酸 表面形成致
溶液
密的氧化膜
加入浓硫 酸溶液后 ，再进行
加热
有气体放出
发生置换反应，生 成Fe2+ 离子 发生钝化
生成Fe3+离子
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
2Fe+6H2SO4(浓)= Fe2(SO4)3+SO2↑+ H2O
（先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰 绿色，最后变为红褐色）
活动二：探究Fe3+的检验方法
方案三：在两只试管里分别加入 5mlFeCl2和5mlFeCl3,各滴入几滴KSCN 溶液，观察现象并记录
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液呈红色 无明显变化
总结：常用KSCN溶液检验Fe3+的存在
（2）通过对铁盐和亚铁盐实验研究和探究活动， 初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方 法
（3）通过对实验的思考与交流，培养学生综合 分析问题的问题
3
情感态度与 价值观
（1）通过对实验现象的观察，培养学生实事求是 的科学品质。 （2）体验学习过程中新旧知识的运用和衔接，逐 步培养学生主动运用知识，迁移知识解决实际问题 的意识。
HCl
Fe
Fe2+ :Fe+2H+=Fe2++H2↑
O2 HCl
Fe
Fe3+:4Fe+3O2=2Fe2O3
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
环节三：大胆猜想，实验探究
活动一：探究Fe单质如何直接转化成Fe3+
思考一：能否直接加入稀硫酸？ 思考二：能否直接加入浓硫酸？ 思考三：加入浓硫酸后，再进行加热？
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配 制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下
2、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下
3、还可以在试管中FeSO4溶液液面上 预先注入一层植物油等，则生成的 Fe(OH)2保存的时间会更长一些
4、用其他气体如：H2、N2等 赶尽装置内的空气
教法学法
读书指导 引导发现 实验探究
环节五： 巩固练习
环节三： 实验探究
环节一： 情景引入
环节四： 思维拓展
环节二： 感受新知
环节一：创设情境，引入新课
贫血病人的微量元素体检单：
环节一：创设情境，引入新课
补铁“神器”：
环节二：感受新知，读书指导
通过引导学生结合之前所学知识 对新知识进行预习归纳，总结出由Fe 单质制备Fe2+和Fe3+的方法
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知识与 技能
（1）了解+3价铁离子的检验方法
（2）掌握+3价铁离子和+2价铁离子之间能够相互转化， 能从氧化还原反应的角度分析转化发生的条件
（3）了解并掌握“铁三角”之间的相互转化关系，并思 考探究铁单质直接转化为+3价铁离子的条件和方法
2 过程与方法
（1）学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质 性质的方法
活动二：探究Fe3+的检验方法
方案一：直接观察法 方案二：加入强碱 方案三：加入KSCN溶液
1.直接观察法：
Fe2+溶液：浅绿色溶液 Fe3+溶液：棕黄色溶液
2.加入NaOH溶液：
Fe3+溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (生成红褐色沉淀)
Fe2+溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3