绵阳市高中2017级第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Co 597. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放8. 下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分子结构中含有碳碳双键B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,属于取代反应C. 同温同压下,等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种9. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 19 g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB. 标准状况下,44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD. 0.1 mol • L-1 KAl(SO4)2溶液中SO2-4的数目为0.2N A10. 下列实验操作或方法正确的是A. 检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C. 将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯11. 下列离子方程式书写正确的是A. 食醋除水垢：2H+＋CaCO3==Ca2+＋CO2↑＋H2OB. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+＋SO2-3 ==SO2↑＋H2OC. 处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O2-7＋3SO2-3＋8H+==3SO2-4＋2Cr3+＋4H2OD. 用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O2-4＋2MnO－4＋16H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数,Z原子最外层只有1个电子,W能形成酸性最强的含氧酸。

下列说法正确的是A. 单质的熔点：Z＞XB. Z与Y、W均能形成离子化合物C. 气态氢化物的沸点：X＜Y＜WD. X、Z的氧化物均含非极性键13. 某学习小组在实验室从海带中提取碘,设计实验流程如下：下列说法错误的是A. 过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体,它们主要是无机物B. 氧化剂参加反应的离子方程式为2I －＋H 2O 2＋2H + == I 2＋2H 2OC. 萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D. 因I 2易升华,I 2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离26.（14分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。

锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等,处理该废料的一种工艺如下图所示：滤液滤渣(NH )C O 回答下列问题：（1）Li 的原子结构示意图为 ,LiCoO 2中Co 的化合价是 。

（2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为 。

（3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是 ,调节pH 后所得滤渣主要为 。

（4）“沉钴”的离子方程式为 。

（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH 4)2C 2O 4溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要 。

（6）取CoC 2O 4固体4.41 g 在空气中加热至300 ℃,得到钴的氧化物2.41 g,则该反应的化学方程式为 。

27.（14分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得,反应装置如右图（部分装置省略）,反应原理如下：COOH+C 2H 5OHCOOC 2H 5+H 2O△实验操作步骤：①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸,摇匀,加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计,加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。

继续蒸馏,蒸出过量的乙醇,至瓶内有白烟（约3 h）,停止加热。

③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中,在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出,用pH试纸检验至呈中性。

④用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取,然后合并至有机层。

用无水CaCl2干燥,粗产物进行蒸馏,低温蒸出乙醚。

当温度超过140 ℃时,直接接收210~213 ℃的馏分,最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。

可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm-3) 沸点/℃溶解性苯甲酸122 1.27 249 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯150 1.05 211~213 微溶于热水,溶于乙醇、乙醚乙醇46 0.79 78.5 易溶于水乙醚74 0.73 34.5 微溶于水回答以下问题：（1）反应装置中分水器上方的仪器名称是,其作用是。

（2）步骤①中加浓硫酸的作用是,加沸石的目的是。

（3）步骤②中使用分水器除水的目的是。

（4）步骤③中加入碳酸钠的目的是。

（5）步骤④中有机层从分液漏斗的（选填“上口倒出”或“下口放出”）。

（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%。

28.（15分）硝酸是一种重要的化工原料,工业上采用氨催化氧化法制备,生产过程中发生的反应有：NH3(g)＋54O2(g)=====催化剂△NO(g)＋32H2O(l) ΔH1＝-292.3 kJ/molNO(g)＋12O2(g)===NO2(g) ΔH2＝-57.1kJ/mol3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH3＝-71.7 kJ/mol回答下列问题：（1）NH3(g)＋2O2(g)===HNO3(aq)＋H2O(l) 的ΔH＝___________kJ/mol。

原料气体（NH3、O2）在进入反应装置之前,必须进行脱硫处理。

其原因是。

（2）研究表明2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：（a）2NO(g)N 2O2(g)(快) （b）N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) (慢)①该反应的速率由b步决定,说明b步反应的活化能比a步的（填“大”或“小”）。

②在恒容条件下,NO和O2的起始浓度之比为2:1,反应经历相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如右图,则150 ℃时,v正v逆（填“＞”或“＜”）。

若起始c(O2)＝5.0×10−4 mol·L−1,则380 ℃下反应达平衡时c(O2)＝mol·L−1。

（3）T1温度时,在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应2NO＋O2==2NO2,实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)•c(O2),v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。

容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）A. 混合气体的密度不变B. 混合气体的颜色不变C. k正、k逆不变D. 2v正(O2)＝v逆(NO2)②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K＝。

③温度为T1时的化学平衡常数K＝。

若将容器的温度变为T2时k正＝k逆,则T2 T1（填“＞”“＜”或“＝”）。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。

回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞。

基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是,中心原子的杂化形式为。

NaBH4中存在_____（填标号）。

a. 离子键b. 氢键c. σ键d. π键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________,其中Be的配位数为_______。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：解释表中氟化物熔点变化的原因：。

（5）CaF2的一种晶胞如右图所示。

Ca2+占据F－形成的空隙,其空隙率是________。

若r(F－)＝x pm,r(Ca2+)＝y pm,设阿伏加德罗常数的值为N A,则CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出计算表达式）。

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。

用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成路线如下：OO O OI已知：C OHCHOH CNH +CHOH COOH回答下列问题：（1）C 的名称是 ,I 的分子式为 。

（2）E→F 的反应类型为 ,G 中官能团的名称为 。

（3）A→B 的化学方程式为 。

（4）反应G→H 的试剂及条件是 。

（5）写出符合下列条件的D 的同分异构体： 。

①能发生银镜反应 ②与FeCl 3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3 （6）写出以溴乙烷为原料制备H 的合成路线（其他试剂任选） 。

绵阳市高中2017级第一次诊断性考试 理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题： 7. D 8. B 9. A 10. D 11. C 12. B 13. C 非选择题 （一）必考题 26.（14分）（1（1分） +3（1分） （2－＋2H 2O==2AlO －2＋3H 2↑（2分）（3）将LiCoO 2中的Co(Ⅲ) 还原为+2价（2分） LiOH （2分）（4）Co 2+＋C 2O 2-4 ==CoC 2O 4↓（2分）（5）100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） （6）3CoC 2O 4＋2O 2△===Co 3O 4＋6CO 2（2分） 27.（14分）（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流,减少反应物乙醇的损失（2分） （2）作催化剂（2分） 防止暴沸（1分）（3）及时分离出产物水,促使酯化反应的平衡正向移动（2分） （4）除去硫酸及未反应的苯甲酸（2分） （5）下口放出（2分） （6）89.6（2分） 28.（15分）（1）-413.8（2分） 含硫化合物会引起催化剂中毒（含硫化合物会使催化剂降低或失去催化效果）（1分）（2）①大（1分） ②＞（2分） 2.5×10−4（2分）（3）① ＞（1分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分） （1）Be ＞B ＞K （2分） 哑铃（纺锤）（1分） （2）正四面体（1分） sp 3（1分） a c （2分）（3）Be ClClCl Be Cl （2分） 3（1分） （4）前三种为离子晶体,晶格能依次增大；后三种为分子晶体,分子间力依次增大（2分）（5）50%（1分）4×78 N A [4(x +y ) 3]3×10-30或 117 38N A(x +y )3×10-30 （2分） 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1）苯甲醛（1分） C 11H 10O 4（2分）（2）取代（水解）反应（1分） 羰基、羧基（2分）（3）CH 3+2Cl 2光CHCl 2+2HCl （2分）（4）H 2/Ni,加热（2分）（5）CHOCH 3OH HOCHO CH 3HOOH（2分）（6）C 2H 5Br C 2H 5OHO Cu ，△CH 3CHOCH 3CHCOOH OH（3分）。