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酸碱反应的应用
酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中 应用很广。例如， 农业上用施加熟石灰［主要含 Ca(OH)2］的方法来降低土壤的酸性，或处理 酸性的 工业废水；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 等。
土壤pH的测定
详细过程见教材 知识点： 1.五点取样法 2.土壤的pH测定 取 1 克左右土样放入试管中，加入 5 毫升蒸馏水，振荡 30 秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清 液，滴在精密 pH 试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比 色卡比色，记录下相应的pH。 3.酸性土壤改良 施加CaO[Ca（OH)2],酸碱中和土壤呈中性
下图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶 液的变化过程。下列说法正确的是（ D ） A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
酸与碱之间的反应
演示实验氢氧化钠与盐酸反应
无明显现象，怎样证明它们之间发生了反应？
方法一 pH试纸测反应试剂pH 在盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，一边滴一边用玻璃棒沾 溶液测溶液pH变化。 当pH大于等于7时，说明酸碱发生了反应。
方法二 酸碱指示剂法 在氢氧化钠溶液中滴几滴无色酚酞，然后往溶液中滴加盐 酸。 观察溶液颜色变化，当红色褪色至无色时，说明酸碱发生 了反应。 方法三 在氢氧化钠溶液中滴加过量盐酸，把反应后的溶液蒸干， 得到的晶体。 晶体溶于水测得pH=7，说明酸碱发生了反应
穆梦 2018.04.12
本报大余讯 6月6日6时45分，大余县119指挥中心接 到报警称：位于赣韶高速康大路段55公桩200米处梅关隧 道口，一辆满载34吨浓度为98%浓硫酸的槽罐车被追尾发 生泄漏。接到报警后，大余县15名消防官兵赶赴现场处 置。 消防官兵在现场看到，槽罐车右侧阀门因撞击发 生变形开裂，造成大量浓硫酸外漏，地面焦黑一片，空 气中弥漫着浓烈的刺鼻味道。消防官兵对现场进行封锁 警戒，配合环保部门利用石灰粉对泄漏的硫酸进行处理。 上午11时，救援人员开始对事故车进行倒罐作业。截至 14时30分，现场处置完毕。
证明方法反思
方法一反思 如果把氢氧化钠溶液换成了水，pH又该怎样变化？ pH只会无限接近7，不会大于7。因此只有pH刚好等于7时， 酸与碱恰好完全反应，酸碱平衡点不好控制。 方法二反思 为什么不用紫色石蕊试液代替无色酚酞？ 紫色石蕊试剂由蓝色变色至紫色的变色点不易区分，难以 找到酸碱平衡点。 方法三反思 白色的晶状固体可能是什么？为什么盐酸过量？ 可能是氢氧化钠，可能是盐。如果氢氧化钠与盐酸反应， 过量的盐酸保证氢氧化钠完全反应；如果不反应，测得晶 体pH大于7。
酸与碱反应的微观解释
NaOH 2NaOH Ca(OH)2 Ca(OH)2 + + + + HCl H2SO4 2HCl H2SO4 = = = = NaCl Na2SO4 CaCl2 CaSO4 + H2O + 2H2O + 2H2O + 2H2O 水
碱酸盐ຫໍສະໝຸດ 观察生成物盐可知，盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，所 以酸碱反应的实质是H+和OH-结合生成水，化学上把这类反 应叫做中和反应。
右图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说 法不正确的是（ C ） A．该反应属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl和H2O D．该反应符合质量守恒定律
土壤的酸碱性太强，会使农作物生长受到影响，甚至使农 作物难以生长，因此在我国南方常在土壤中施加有关物质， 以降低土壤的酸性．施加的物质应是（ B ） A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．稀盐酸
1.浓硫酸倾洒在马路上将带来哪些危害？ 腐蚀路面及过往车辆轮胎、杀死植被、酸化土壤等
2.为什么消防官兵们要采用石灰粉来处理？ 石灰粉主要物质为CaO,溶于水生成CaOH与硫酸反应生成盐 和水，中和掉它的酸性。 3.现场还原： 假如你是消防队长，你要怎样处理这些泄露的硫酸？整个 过程中有哪些现象？（理论联系实际，复习之前的硫酸性 质）