溶液的形成
有疑问的题目请发在“ 51加速度学习网”上,让我们来为你解答 51加速度学习网整理一、本节学习指导
本节学习溶液的形成, 对于溶液的概念及特征我们要理解, 并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。

考试中,溶液的概念出现频率较高,都属于容易题。

本节有配套学习视频。

二、知识要点
1、溶液
(1溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液
(2溶液的基本特征:
①均一性 , 指溶液形成以后, 溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。

②稳定性的混合物, 指外界条件不变时溶液长期放置, 溶质也不会从溶液中分离出来。

注意:a 、溶液不一定无色,如 CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4 3为黄色
b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液
e、溶液是均一、稳定的混合物,且溶液时透明的。

透明但不一定无色。

f、均一、稳定、透明的未必是溶液,比如水,是纯净物,不是溶液。

g、溶液不一定就是液体。

注:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。

盐酸溶质是 HCl ,石灰水溶质为 Ca(OH2,食盐水溶质为 NaCl ,氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH2,三氧化硫溶于水溶质为 H 2SO 4,胆矾CuSO 4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO 4,医用酒精中溶质为 C 2H 5OH 。

2、溶液的组成
(1溶液由溶质和溶剂组成,可以这样理解,比如:糖溶于水得到糖水溶液。

其中, 糖是溶质,水是溶剂。

溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 (分之间存在空隙
(2溶质可以是固体、液体、气体,一种溶液中的溶质可以是一种或多种
(3水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂,如汽油能够去油污,酒精能溶解碘。

固体、气体溶于液体,液体为溶剂
3、溶质和溶剂的判断
(1当固体和气体溶于液体时,固体、气体做溶质,液体做溶剂
(2当两种液体互相溶解时,把量多的作为溶剂,量少的作为溶质。

如果有水参与,无论水的多少,都把水作为溶剂。

(3通常,溶液不指明溶剂时,一般是水溶液。

(4当物质溶解过程中发生化学变化时,溶质是化学变化生成的新物质,不是原物质。

如:将铁粉放入适量硫酸铜溶液中,完全反应所得的溶液,此时溶液中的溶质是硫酸亚铁, 而非硫酸铜。

4、乳浊液
(1小液滴分散到液体里时形成的混合物叫乳浊液
(2特征:不均一,不稳定,静止后分层
(3溶液与乳浊液的区别:
①溶质在混合物中存在的状态不同,溶质在溶液中以分子或更小的离子存在,而溶质在乳浊液中以小颗粒(分子的结合体存在。

②溶液均一透明,乳浊液浑浊、不均一。

③溶液无论放置多久不会分层,而乳浊液会分层(不稳定。

(4乳化现象:生活中在用过的碗筷上涂抹洗洁剂去除油珠,就是乳化现象。

注:用洗洁剂去除油污时, 油污并没有溶解, 只是被分离成细小的油珠存在于水中而不聚集。

这点有区别于用汽油、酒精除污垢。

三、经验之谈:
溶液的特征希望同学们多读几篇, 一条一条的记在脑子里。

另外, 还有一段话需要我们记忆:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时放热; 硝酸铵溶于水时吸热;大多数物质溶于水既不防热也不吸热。

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