2020届高三化学各地月考试题汇编：实验探究（1）1．(09山东潍坊高三检测)〔15分〕某化学爱好小组的同学利用以下图所示实验装置进行实验〔图中a、b、c表示止水夹〕。

请按要求填空：〔1〕利用B装置可制取的气体有〔写出两种即可〕。

〔2〕A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①假设在丙中加入适量水，即可制得氯水。

将所得氯水分成两分，进行实验I、II实验序号实验操作现象结论I 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II 氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评判实验I、II的结论是否合理？假设不合理，请讲明理由：。

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl—和Br—的还原性强弱〔分不指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论〕。

〔3〕B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片〔放在有孔塑料板上〕，可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。

③试管丁中的NO2与水充分反应后，假设向试管内慢慢通入一定量的O2，直至试管全部充满水，那么所得溶液中溶质的物质的量浓度是〔气体按标准状况运算〕。

答案〔1〕H2、CO2等〔2分〕〔2〕①实验I结论合理，实验II结论不合理〔1分〕制取的氯气中含有HCl气体，HCl 溶于水后能与NaHCO3粉末反应产动气泡〔1分〕②在甲、乙、丙中分不装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液等〔1分〕烧瓶中有黄绿色气体生与，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氯化性强于Br2，Br—的还原性强于Cl—。

〔2分〕〔3〕①Cu+4HNO3〔浓〕= Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O②a、b〔1分〕c〔1分〕双手紧握〔或微热〕试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁〔2分〕③0.045mol·L—1〔2分〕2．〔7分〕以下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的要紧有害气体之一，反应③、④是无机化工工业生产C 的要紧工艺流程，G是由四种元素组成的强碱，是检验某有机官能团的重要试剂。

回答以下咨询题：〔1〕写出以下物质的化学式：B 、G ；〔2〕X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：；〔3〕写出反应②的离子方程式：；〔4〕由1molE完全转化为C时，电子转移为mol。

答案．〔7分〕〔1〕Ag (1分)，Ag(NH3)2OH (1分)〔2〕2HCHO＋NaOH →HCOONa+CH3OH (2分)〔3〕HCHO+2Ag(NH3)2++2OH-→HCOO- + NH4++3NH3+2Ag↓+H2O(或HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→CO2↑+8NH3↑+3H2O，写成NH4+和CO32-的形式也可)(2分) 〔4〕8 (1分)3．«实验化学»酯是重要的有机合成中间体，请回答以下咨询题：〔1〕实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：__________________________________。

〔2〕欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_____________________________________、________________________________________________等。

〔3〕假设用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其缘故可能是：_____________________________________、___________________________ _________。

〔4〕实验时可观看到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产动气泡的缘故：〔5〕此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等饱和Na2CO3溶液咨询题。

现代研究讲明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示〔乙同一反应时刻同一反应温度 反应温度/℃转化率(%) 选择性(%)反应时刻/h转化率(%) 选择性(%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.7 100 80 92.6 100 4 92.3 100 12094.598.7693.0100〔讲明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水〕① 依照表中数据，以下_________(填编号)，为该反应的最正确条件。

A. 120℃，4hB. 80℃，2hC. 60℃，4hD. 40℃，3h ② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的缘故可能是__________________________ _________________________________________________。

答案〔1〕CH 3COOH + C 2H 5OH 24H SO∆−−−−→浓 CH 3COOC 2H 5 + H 2O 〔2分〕 〔2〕增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯〔2分，每点1分〕〔3〕原料来不及反应就被蒸出、冷凝成效不行产物被蒸出〔2分，每点1分〕 〔4〕2CH 3COOH+CO 32- 2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 〔2分〕〔5〕① C 〔2分〕 ② 温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚〔2分，每点1分〕4．〔10分〕(1)某研究性学习小组对〝钠在空气中燃烧的产物〞进行了探究。

事实上验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL 气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol •L -1的盐酸30.00mL 恰好中和完全(如下图)。

试回答：①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。

②丙操作中，假设以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。

③假设V =168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。

请将钠块在空)：成 分 质量/g(2)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

沉淀滴定所用的指示剂本身确实是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填〝大〞、〝小〞、〝相同〞)，否那么不能用这种指示剂。

如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量经常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。

答案．〔11分〕(1)①三处(2分) ②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色(1分)③(成分Na2O Na Na2O2质量/g 0.31g 0.23g 0.39g(2)小(1分) 难(1分)5．〔9分〕CuO在工业上有重要用途。

以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答以下咨询题：〔1〕写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

〔2〕1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。

实验室中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

〔3〕该工艺的置换过程中产生的气体除H2外还可能含有一定量的酸性气体，该气体是_______〔写分子式〕，应加以回收处理。

〔4〕氧化亚铜〔Cu2O〕与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。

假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体成分，以下实验设计合理的是________〔选填序号〕。

〔a〕加入稀H2SO4，假设溶液呈蓝色，讲明固体中一定有CuO〔b〕加入稀H2SO4，假设有红色沉淀物，讲明固体中一定有Cu2O〔c〕加入稀HNO3，假设有无色气体〔赶忙变成红棕色〕产生，讲明固体中有Cu2O 〔d〕加入稀HNO3，假设全部溶解，讲明固体中没有Cu2O〔5〕不考虑生产中的损耗，要运算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是____________ __ _和________ _ __________〔用文字表示〕。

答案．〔共9分〕〔1〕CuO+2H+=Cu2++H2O〔2分〕〔2〕烧杯、量筒〔2分，各1分〕〔3〕SO2〔1分〕〔4〕bc〔2分〕〔5〕铜粉的质量〔1分〕最终所得CuO的质量〔1分〕。

6．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)〔10分〕某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。

为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO 3样品混合平均后，进行如下实验： 〔1〕在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g 。

用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g 。

残留在蒸发皿中的固体是〔填化学式〕_________。

〔2〕另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。

为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________〔mL 〕。

〔设实验在标准状况下进行〕 〔3〕打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。

针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL 〔滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计〕。

该科研小组设称取的每份样品中的Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分不为x 、y ，且没有利用化学方程式进行运算，就列出了如下算式：x ＋y ＝V mL/22400mL ·mol —1，他们依据的原理是_________。

依照相似原理，请完成以下算式：2x ＋y ＝__________。

由上述两算式，该科研小组通过运算，得出了样品中的Na 2CO 3、NaHCO 3的质量分数。

答案、〔10分〕〔1〕Na 2CO 3〔2分〕〔2〕)(3800a b 〔3分〕〔3〕原子守恒〔2分〕106ac －×2〔3分〕 7．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)〔12分〕蛇纹石矿能够看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有的金属离子是________。

(2) 进行Ⅰ操作时，操纵溶液pH ＝7~8〔有关氢氧化物沉淀的pH 见下表〕Ca(OH)2不能过量，假设Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。

(3) 从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。