浙江省东阳市东阳中学2020┄2021高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I127请将答案做在答卷上。
一、选择题：（每小题只有一个答案，共60分）1、下列各组混合物，能混溶的是A．溴苯和水 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和水2、某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是Ａ．是金属元素Ｂ．是ⅡA族元素Ｃ．其最高价为+2价Ｄ．不能准确判断3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO44、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮5、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是Ａ． Cl2Ｂ．NH3 C.HCl Ｄ． SO3（气体）6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反应7、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油裂解C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤8、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．常温下与氯气反应9、根据下表信息，部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢C．L2＋与R2—的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6 12、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化13、对下列事实的解释正确的是A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42—C．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
D．某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，说明该气体为NO214、某种设备可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料。
在该加工过程中发生的主要反应类型的：A．裂解 B．裂化 C．分馏 D．干馏15、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH316、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。
但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是：①ZnSO4 ②Fe2（SO4）3 ③NaCl ④KNO3A．①②B．②③ C．③④ D．②④17、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S18、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1︰2A．分子中C、H、O个数之比为1︰2︰3 B．分子中C、H个数之比为1︰2 C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH419、将苯分子中的一个碳换成氮原子，得到一种结构类似于苯环、稳定的有机物。
该有机物的相对分子量为：A．78 B．79 C．80 D．8120、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是21、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．NO3-- C．Fe3＋ D．Fe2＋22、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在东阳市面上常见富含硒（Se）的保健品，已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是A．原子序数为 34 B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C．Se的非金属性比O弱D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强23、下列说法错误的是A．分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油24、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色25、下列说法中正确的是A．把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用B．氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸C．稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D．将SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性26、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：SiO2＞Na2O2＞CO2A．①③ B．②④ C．①④ D．②③27、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH228、下列说法和推论均正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H32OB．CH4分子的构型是正四面体型，可推测CH3Cl分子的构型也是正四面体型C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构D．FeS和稀硫酸反应可制取H2S气体，可推测FeS也可与稀HNO3反应制取H2S气体29、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是A．60ml Ｂ． 45ml Ｃ． 30ml Ｄ． 15ml30、A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是Ａ．E<C<D<B<A Ｂ． D<B<C<A<E Ｃ．E<B<A<D<C Ｄ．A<B<C<D<E二、填空题：31、中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。
则A与B反应的离子方程式为________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为________。
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。
已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。
写出该反应的化学方程式________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，请写出一个符合上述反应的化学方程式________________________。
32、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式___。
（3）工业上常采用电解A和冰晶石（Na3AlF6）混合物的方法冶炼制备⑥的单质，写出电解时的化学反应方程式：。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。
甲是一种极强的氧化性单质。
丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。
则B中化学键的类型，乙的电子式，甲的组成元素的原子结构示意图，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实。
（任举一例即可）33、将下列物质中，找出合适的序号填在对应的空格内①K4019和Ca4020；②白磷与红磷③16O与18O ；④O2与O3；⑤甲醇（CH3OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）；⑥甲烷与丁烷；⑦CH3—CH2—O—CH2—CH3与CH3CH2CH2CH2OH；⑧胆矾与蓝矾⑨氯气和氯水⑩注意：以上十组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空（1）互为同素异形体的是（填编号，下同）。
（2）互为同位素的是（3）互为同分异构体的是（4）互为同系物的是34、某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。
实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___________________。
（2）在实验中，证明生成的无色气体是NO 的操作是。
（3）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是（填选项代号）。