揭阳市第二中学2007-2008学年度第一学期期中考试高二化学科试题（专业）本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（主观题）组成，满分150分、考试时间120分钟。

注：请用黑色笔答题，选择题请把正确答案在答题卡的相应信息点上涂黑，主观题请答在答题卡的相应位置上。

相关元素相对原子量：Cl:35.5 H:1 O:16 Br:80 F:19 Na:23 N:14 C:12 Al:27第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）。

（共30分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.15 mol/(L·s)，②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)，③υ(C)＝0.3 mol/(L·s)，（）④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。

该反应进行最快的是A．①B．②C．③D．④3、在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(固) + H2O(气)= CO(气) + H2（气），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O(气)，使体系的压强增大D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥5、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-17、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（）：A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mLB．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mLD．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL8、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）;ΔH=Q（Q>0）处于平衡状态（已知n+ m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是（）①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，反应重新达平衡时气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为v(A)，则B的反应速率为v(A)n/mA．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥9、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是：（）A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数B．P1＜P2，纵坐标指A的转化率C．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量10、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3二、选择题（每小题最多有两个选项符合题意，共40分）11、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制（）C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a12、关于盐类水解反应的说法正确的是（）A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1413、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量· 的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离度为0.01%，下列说14、25℃时，0.1mol L1法正确的是（）A．将溶液稀释，电离度和溶液的pH都将增大B．平衡时溶液的pH = 4C．平衡时酸电离出的[H+]是水电离出的[H+]的104倍D．若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 715、在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H22NH3，在一定条件下达到平衡时，H2的转化率为25％。

若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为（）A．15mol 25％ B．20mol 50％C．20 mol 75％D．40mol 80％16、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③17、某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。

若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误．．的是：（）A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间D．至2min时，c(B)介于1mol·L-1至1．5mol·L-1之间18、已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，则原溶质可能为（）A、CH3COONaB、CH3COONa、NaOHC、CH3COOH、CH3COONaD、CH3COOH、NaOH19、T℃时，在1L的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mo l·L—1 A、0.1 mo l·L—1 B和0.4 mo l·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mo l·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大20、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确．．．．的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0第Ⅱ卷（共80分）三、填空题（共25分）21、（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB cC（固）+ dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．；B．；C．；D．；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A：，B：，D：；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为＿＿＿＿反应（填“放热”或“吸热”）。

22、（9分）下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择A. M>NB. M<NC. M=ND. 无法比较⑴相同温度下，1L 1mol · L－1的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：；⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：；⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：；⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：；⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：；⑹常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合后溶液中的c(Na+)和c(CH3COO－)：；⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：；⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；⑼PH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH 值仍然相同，则M和N的关系是：。