龙文教育个性化辅导授课案教师：师广丽学生：时间：年月日段一、授课目的与考点分析：物质的分离和提纯的物理方法：结晶和重结晶二、授课内容：一、结晶的两种方法：1、蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响变化小的物质结晶.如NaCl溶液.2、冷却结晶:适用于溶解度受温度影响变化大的物质结晶.如KNO3溶液.二、结晶的应用：物质的分离和提纯1、冷却结晶例1：从KNO3和NaCl溶液中要提纯KNO3,就要用冷却热饱和溶液（即冷却结晶）.例2：从五水硫酸铜溶液中析出CuSO4•5H2O;从十水碳酸钠溶液中析出Na2CO3•10H2O2、蒸发结晶（蒸干型和不蒸干型）例1：从KNO3和NaCl溶液中要提纯NaCl,就要用蒸发溶剂法(即蒸发结晶).例2、从NaCl溶液中提取NaCl晶体。
二、结晶的实验操作过程1、蒸发结晶操作方法：①取样品于烧杯中溶解；②加热蒸发，发现溶液中有大量固体析出时停止加热；③过滤；④需进一步提纯时可重结晶2、冷却结晶操作方法：①取样品于烧杯中溶解；②蒸发浓缩，发现溶液中有较多固体析出时停止加热；③冷却结晶；④过滤；⑤需进一步提纯时可重结晶注意事项：冷却结晶前需将溶液加热浓缩，形成饱和溶液后才能冷却结晶析出晶体。
三、重结晶：按上述步骤再把所得产品重新操作一到三次，进一步提纯。
【练习】1、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。
其主要生产流程为：（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_______________________________，反应类型：____________________。
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是__________________________________________________________________________。
（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：________________________________________________________________________________________________。
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。
为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加人足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。
求：①100G草木灰中K2CO3的质量。
②该草木灰申钾元素的质量分数。
2、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
3．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH 如下：沉淀物 Al(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：⑴ 操作a 、c 中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是 。
⑶“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。
酸浸后，经操作a 分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
⑷ 操作b 为调节溶液的pH ，你认为pH 的最佳调控范围是 。
⑸“调pH 为2~3”的目的是 。
⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO 4·7H 2O ），其原因可能是 _____________________________________________________________________。
4.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2）为原料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知：Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303 K 下的溶解度分别为34.2 g 、12.7 g 和1.3 g 。
⑴步骤I 前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
⑵步骤I 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li ＋、SO 24-，另含有Al 3＋、Fe 3＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋、Na ＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH 到6．0～6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
⑶步骤II 中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子固体② 含镍废 催化剂 碱液 酸液 碱浸 操作b保温一段时间操作a 酸浸 操作a H 2O 2调pH 为2-3 操作c 溶液① 固体①操作a NiSO 4•7H 2O 晶体有 。
⑷步骤III 中，生成沉淀的离子方程式为________________。
⑸从母液中可回收的主要物质是_____________________。
5．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H 2SiF 6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3 g 、20℃时37.2 g 、30℃时41.4g ；氟化钠：20℃时4 g ；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：； 第二步反应能进行是因为 。
（2）操作Ⅰ名称是 ，操作II 名称是 。
（3）操作II 的作用是 。
（4）操作Ⅲ的具体过程是 。
（5）流程中NH 4HCO 3必须过量，其原因是_______________________________________________________________________。
6、用海水可同时提取氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精制食用盐，需要“蒸发”等操作。
有关“蒸发”的目的或操作错误的是 。
（填写选项编号）a 、得到热的饱和溶液b 、得到晶体c 、用余热蒸干溶液 （2）上述流程中：①用过量盐酸溶解氢氧化镁的原因是： ；②操作A 的实验步骤包括： 、 、 。
（3）若在空气中加热MgCl 2·nH 2O ，生成的是Mg(OH)Cl ，写出反应的化学方程式：母液 NH 4Cl滤液滤液H 2SiO 3CO 2 H 2SiF 6NH 4HCO 3、H 2O充分混合、过滤NaCl NaF粗NaF操作Ⅰ 操作Ⅱ操作粗NH 4Cl操作I操作Ⅱ家长签字：加热 1、（1）M g (N O 3)2 ＋ K 2CO 3 → MgCO 3↓＋2KNO 3 ，复分解反应（2）滤液中含有较多的KNO 3（或重复利用滤液中的KNO 3，节约原料，提高原料的利用率） （3）NaCl 的溶解度受温度变化的影响较小，KNO 3的溶解度受温度变化的影响较大。
（4）碳酸钾质量为20.7克，钾元素的质量分数为11.7％2（1）MgCl 2·6H 2O △Mg （OH ）Cl+HCl ↑+5H 2O ↑ MgCl 2·6H 2O △↑+5H 2O ↑或Mg（OH ）Cl△MgO+HCl ↑在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2水解，且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水气，故能得到无水MgCl 2。
（2）加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
3．⑴ 漏斗、蒸发皿⑵ 2Al+2OH —+2H 2O=2AlO 2—+3H 2↑、Al 2O 3+2OH —=2AlO 2—+3H 2O ⑶ H 2SO 4 Ni 2+ 、Fe 2+ ⑷ 3.2—9.2⑸ 防止在浓缩结晶过程中Ni 2+水解⑹ H 2O 2的用量不足（或H 2O 2失效）、保温时间不足导致Fe 2＋未被完全氧化造成的 4（1） 增大固体与硫酸的接触面积，增大了反应速率。
（2） 石灰石（3） H 2O 2溶液是氧化剂可将Fe 2＋氧化为Fe 3＋, 石灰乳可接着将Mg 2＋和Fe 3＋沉淀，而Na 2CO 3溶液可将Ca 2＋沉淀（4） Li ++CO 32-→Li 2CO 3 （5） Na 2SO 45．（1）H 2SiF 6＋6NH 4HCO 3＝6NH 4F ＋H 2SiO 3↓＋6CO 2↑＋3H 2O 一定条件下，NaF 比NaCl 、NH 4Cl 、NH 4F 的溶解度小。
（2） 过滤 洗涤（3） 除去NaF 、NH 4Cl 表面的杂质。
（4） 加热蒸发溶剂，析出少量晶体后冷却结晶。
（5） 必须保证H 2SiF 6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H 2SiF 6将与NaCl 反应，生成Na 2SiF 6沉淀，混入NaF 中影响NaF 质量；同时过量的相对廉价原料NH 4HCO 3可以提高H 2SiF 6的转化率。
6、（共11分） （1）a 、c （2分）（2）①防止在下一步操作中氯化镁发生水解（1分）；②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 （3分）（3）MgCl 2·nH 2O Mg(OH)Cl+HCl↑+（n-1）H 2O （2分）。
（4）氯化氢（HCl ）（1分）、在干燥的氯化氢气流中，抑制了MgCl 2 的水解，且带走了MgCl 2·nH 2O 加热产生的水气，故能得到无水氯化镁。
（2分）。