化学反应速率的影响因素1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是( )A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸C．改用热的2mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体NaCl6.100mL浓度为2mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入6mol·L－1的硫酸B．加热C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是( )A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少8.对于可逆反应2A+3B2C ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( )A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( )①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A．①③B．②③C．①④D．③④12．设C＋CO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )142342的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加铁的量B ．将容器体积缩小一半C ．升高温度D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大15．用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。
下列选项中正确表示实验X 及Y 的结果的是( )16.．对于反应4A ＋2B 3C ，下列说法中正确的是( )。
A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示，其数值都相同B ．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C ．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D ．若增大或减小A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 17.．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应速率显着变大的是( )。
A ．②③④B ．①③④C ．①②D ．①③ 18..下列各组中反应速率一定相同的是()A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B.100℃时，向A 、B 两个容器中分别各加入0.2molHI 发生分解反应C.向分别盛有100mL 、200mL 水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠D.0.5mol ·L -1的NaHCO 3(aq)分别与1mol ·L -1盐酸和1mol ·L -1的醋酸溶液反应 19.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是() ①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜 A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥20.已知Fe 3＋和I －在水溶液中的反应如下：2I －＋2Fe 3＋====I 2＋2Fe 2＋。
某温度下该反应的正反应速率和I －、Fe 3＋浓度的关系为v ＝kc m (I －)·c n (Fe 3＋)(k 为常数)。
由此推知，有关Fe 3＋、I －的浓度对反应速率影响的判断正确的是() A.Fe 3＋浓度对正反应速率影响程度大于I －浓度的影响程度 B.Fe 3＋浓度对正反应速率影响程度小于I －浓度的影响程度 C.Fe 3＋浓度对正反应速率影响程度等于I －浓度的影响程度 D.无法比较21.实验测得某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
则下列有关说法正确的是()A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH 范围内，溶液中H +浓度越小，反应速率越快D.可采用调节pH 的方法使反应停止22.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH 4HSO 4固体,v(H 2)不变B.加入少量水,v(H 2)减小C.加入CH 3COONa 固体,v(H 2)减小D.滴加少量CuSO 4溶液,v(H 2)减小23.H 2C 2O 4可使酸性KMnO 4溶液褪色(Mn 2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。
下列实验中溶液褪色最快的一组是( )24(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：________。
(2)熔化的KClO3放出气泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。
(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：________。
(4)等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应，硫酸溶液中产生气体的速度更快：________。
(5)黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反应，但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。
25．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：33①Ⅱ组与Ⅰ组相比不同的条件是_______________________________________；②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，则φ(SO3)达到a%所需的时间________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。
26．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________________________________________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①169；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成4速率下降的主要原因_______________________________________。
27.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol·L-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表：(1)该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如下图装置同温下进行定量实验。
用大小形状相同的Fe分别和浓度为0.5mol·L-1及2mol·L-1的足量稀硫酸反应。
通过可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入。
A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水28.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂：1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。