【【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【20【【1.根据如图回答，下列说法不正确的是()A. 燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+=2H2OB. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N A．B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容D. 30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 N A．3.下列叙述正确的是()A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B. 常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D. 电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为N A4.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 1mol乙醛中含C−H键的数目为3N AB. 1 L浓度为1 mol⋅L−1的醋酸钠溶液中含有N A个CH3COO−C. 某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10−6N A个H+D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。
下列说法中，正确的是A. 若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜B. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−C. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。
D. 若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O6.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1N AB. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C. 2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8N AD. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10237.有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是()A. 甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg−2e−=Mg2+B. 甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨(C)极上产生2.24L气体C. 乙池中将化学能转化为电能D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红8.用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L−AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。
下列有关叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()A. 电解过程中流经外电路的电子数目为0.1N AB. 在标准状况下，两极共产生3.92L气体C. 电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)D. 加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原9.铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液，现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是()A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出B. 电解池的阳极反应式为：4OH−−4e−=2H2O+O2↑C. 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10N AB. 200mL0.5mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，由于CO32−水解，所以阴离子数目小于0.1N AC. 精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2N AD. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A11.磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1−x FePO4+Li x C6，则下列说法正确的是()A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B. 充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−x FePO4+xLi+D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%12.一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是()A. 该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能B. 工作时，阳极附近pH减小C. 电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳D. 阴极的电极反应为CO2+2e−=CO+O2−13.下列叙述正确的是()A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOHC. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14.将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体(设电解时溶液体积无变化)。
此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为()A. 0.2mol/LB. 0.1mol/LC. 0.04mol/LD. 0.02mol/L15.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A. 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−C. 电解后电池中c(KOH)不变；c(Na2CO3)不变D. 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出16.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH−2CO32−+6H2O，则下列说法中正确的是A. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极B. 充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D. 放电时负极的电极反应为：CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O17.已知在pH为4∼5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。
下列说法正确的是()A. 铜电极连接电源正极B. 黑色粉末X是铁粉C. 铜的相对原子质量的计算式是D. 石墨电极上发生的反应是4OH−−4e−O2↑+2H2O18.以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是()A. 粗铜与直流电源负极相连B. 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变C. 电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16gD. 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”19.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2均含有0.2N A个氧原子B. 1.7g H218O2中含有的电子数为0.9N AC. 电解精炼铜时，若阴极得到N A个电子，则阳极质量减少32gD. 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A20.如图为根据电解原理制成“银电量计”.其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法不正确的()A. 电量计工作时银棒应与电源的负极相连B. 电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动C. 网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高D. 若得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中转移的电子数为0.001mol答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点。
【解答】燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，A.燃料电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e−+4H+= 2H2O，故A正确；B.此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子浓度不变，故B正确；C.此装置用于铁表面镀铜时，金属铜做阳极，a为阳极是金属铜电极，故C错误；D.电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以a为粗铜，b为纯铜，当有1 mol水生成时，转移电子是2mol，则根据Cu2++2e−=Cu，可得到64g铜，故D正确；故选：C。
2.【答案】A【解析】解：A.42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有3碳原子数为3N A，故A正确；B.以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu(OH)2(相当于CuO和H2O)后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e−→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则生成气体0.05mol，当电解掉0.1mol水时，生成气体0.15mol，共生成0.2mol气体，标准状况下气体体积为4.48L，故B错误；C.把NaOH固体于烧杯中充分溶解后应冷却至室温再转移至容量瓶，故C错误；D.30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，故D错误；故选A．A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算；B.根据质量守恒定律判断发生反应，然后计算出电解时生成气体总物质的量；C.氢氧化钠固体溶解过程中放出热量，应该冷却后再转移到容量瓶中；D.二氧化氮与四氧化二氮中存在转化平衡．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．3.【答案】B【解析】解：A、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故A错误；B、常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸在金属的表面生成一层致密的氧化物而发生钝化，所以常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，故B正确；C.蔗糖是非还原性糖，没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少32g，转移的电子的物质的量大于1mol，则阴极得到的电子数大于N A，故D错误；故选：B。