近五年高考化学试题解析化学反应速率化学平衡1.（2000全国13）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b2.（2000全国16）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－13.（2000试测题7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A.原混合气体的体积为1.1VB.原混合气体体积为1.2VC.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2VD.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V4.（2000试测题18）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是：。
⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。
⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
5（2000广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)6.（2000上海19）对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍7.（2000上海26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45秒时，达到平衡（NO 2浓度约为0.0125mol/L ）。
右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________（1）5.5×10-4mo l ·L -1·s -1（2）图中实践（3）图中虚线（4）k=2222][][][NO O NO8.（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （气）＋B （气）＝2C （气）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L －1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L －1其中正确的是A ．①③B . ①④ C. ②③ D. ③④9.（2001上海24）某化学反应2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为见反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L ·min)。
（2）在实验2，A 的初始浓度C 2＝ mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V 3，实验1的反应速率为V 1，则V 3 V 1（填＞、＝、＜），且C 3 1.0mol/L （填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
理由是（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动10.（2001上海27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（5）11.（2001广东13）反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应Ｃ.a＞b D.a＜b12.（2001江西9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)A．HC．2SO(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，13.（2001江西13）放热反应CO(g)+Hc1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为mol/L B．K2<K1C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)14.（2001江西14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2 M N B．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍15.（2002试测题11）一定温度下，反应：N2（g）+H2（g）==2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2 B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H216.（2002天津10）对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17.（2002广东11）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z18.（2002广东15）1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a＝3，b＝219.（2002广东20．（8分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能．．同时是和，或和。
（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝a mol，n（CO2）平＝b mol。
试求n（H2O）平＝。
（用含a、b的代数式表示）（1）H2O H2，CO CO2 （2）(2－2a－b) mol20.（2002上海24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO （g）＋H2O（g），其化学平衡常数K t回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（1）]][[]][[222O H CO O H CO （2）吸热 （3）b 、c （4）830 21.（2003春季12）反应：A （气）＋3B （气）2C （气）＋Q 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C .正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动22.（2003试测题（统编）14.在一恒定的容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W %；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6 mol 、B ：0.3 mol 、C ：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W %，则x 值为A .只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定23.（2003试测题（统编）17）对于x A(g)＋y B(g) z C(g)＋w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是A.x ＋y ＞z ＋w ，正反应是放热反应B.x ＋y ＞z ＋w ，正反应是吸热反应C.x ＋y ＜z ＋w ，逆反应是放热反应D.x ＋y ＜z ＋w ，逆反应是吸热反应24.（2003试测题（试验修订）11）在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4＋Q ，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③25.（2003试测题（试验修订）17）在密闭容器中，对于反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，SO 2和O 2起始时分别为20 mol 和10 mol ；达平衡时，SO 2的转化率为80%。