A.Mg B.不确定 C.Al
练习3： 将铝片和铜片用导线连接，一
组插入浓HNO3 溶液中， 一组插入稀 NaOH溶液中， 分别形成了原电池，
则这两个原电池中，正极分别为（ A ） A.铝片 铜片 B. 铜片 铝片
B.C. 铝片 铝片 D. 铜片 铜片
＊②电流或电子流向： 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极；
（3）影响因素：
➢金属越活泼，越易被腐蚀； ➢金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； ➢氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化，这种 腐蚀叫做电化学腐蚀。
[思考与交流] 该装置是原电池装置吗？ Yes！
该原电池反应的还原剂与氧化剂分别是？
还原剂：Fe； 氧化剂：溶解在溶 液中的氧气
钢铁（Fe与C的合金）在 干燥的空气里长时间不易 被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原 因呢?
干燥空气：
缺少电解质溶液或者熔融的电解质 潮湿空气：
有电解质溶液
2.原电池的构成条件
（1）活泼性不同的两个导体做电极 （燃料电池除外） 金属、非金属、金属氧化物 （2）电解质溶液或熔融电解质。 （3）闭合电路。
（4）存在自发进行的氧化还原反应。
讨论 下面实验装置构成原电池吗？ 实验现象：
（1）铜片表面有红色物 质析出，锌片逐渐溶解；
（2）电流表指针不偏转
3、判断原电池正、负极的方法☆(创P63)
Mg。
P72:原电池输出电能的能力，取决于 组成原电池的反应物的氧化还原能力
6、原电池的主要应用： （1）利用原电池原理设计新型化学电池
（2）改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
（3）进行金属活动性强弱比较； 常用电解质：非氧化性酸、金属盐溶液 （4）电化学保护法，即将金属作为原电 池的正极而受到保护。 如在铁器表面镀锌。
取出盐桥：电流表指 针归零。
盐桥的作用： （1）形成闭合回路。 （2）平衡电荷
（使两溶液保持电中性）
双液原电池的优点：
能产生持续、稳定的电流，效率更高
从该实验我们可以看出： 原电池由2个半电池组成， 铜锌原电池中，锌和锌盐 溶液构成锌半电池，铜和 铜盐溶液构成铜半电池， 中间通过盐桥连接起来。
5、锌铜原电池的工作原理
创P64训练1
4.电极反应式的书写的基本思路:
负极： 还原剂 - ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
注：1、写离子形式 2、生成：气体标“↑ ” 固体不标“↓”
总反应=正极反应式+负极反应式（抵消电子数） 正极反应式=总反应-负极反应式（抵消还原剂） 负极反应式=总反应-正极反应式（抵消氧化剂）
＊③电解质溶液中离子移向： 阳离子移向正极，阴离子移向负极。
＊④两极发生的反应: 一般：还原剂金属作为负极，氧化剂处在电 解质溶液中，正极不参与反应。
还失 升 氧负 氧得 降 还正
＊⑤现象：
溶解或质量减轻的一极为负极， 气泡产生或增重（物质析出）的一极为正极
＊一般不采用电流计指针偏转方向来判断 (一般指向正极，偶有特殊）
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一 层薄薄的水膜。水能电离出少量的H +和 OH -,同时由于空气中CO2 、SO2等的溶 解,使水里的离子浓度增多：
H2O + CO2 H2CO3 H + + HCO3 -
这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液 的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成 无数微小的原电池。
一、金属腐蚀
外电路 失e，沿导线传递，有电流产生
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 锌铜原电池 正极
阴离子
电解质 溶液 盐桥 阳离子
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
分析与交流：
Mg和Fe分别与石墨、等浓度的盐酸 溶液构成原电池装置，结果产生的电 流大小不同，谁产生的电流更强？
＊①两极材料：
A、只有一块金属，金属必做负极 B、两块均为金属：
a、两者均能与氧化剂反应，则活泼性更强 者为负极
b、只其一能与氧化剂反应，则该金属为 负极
练习1：Mg、Al两块纯金属与盐酸组成 原电池时，有氢气产生的电极是（C ） A.Mg B.不确定 C.Al
练习2：Mg、Al两块纯金属与氢氧化钠 溶液组成原电池时，有氢气产生的电 极是（ A）
பைடு நூலகம்极 正极
2 Al – 6 e- = 2 Al3+ 6 H+ + 6 e- = 3 H2↑
能
正极 2NO3-+4H++2e- = 2NO2↑+2H2O 负极 Cu-2e- = Cu2+
回忆 该原电池装置中的现象？
电流表指针发生偏转 锌片逐渐溶解； 铜片表面有红色物质
析出。
探究 该原电池装置在具体实验过程中 具有以下现象：
原电池
（化学能转
变为电能， 自发进行）
化学电源
金属的电化学腐 蚀与防护
电化学 电解池 电解饱和食盐水
（电能转变
为化学能， 电镀和铜的精炼
由外界输入
能量推动） 电冶制活泼金属
第四章 电化学基础
第一节 原 电 池
【复习】
1、原电池的定义和反应本质：
把化学能转化为电能的装置
本质： 能自发进行的氧化还原反应
回忆
该原电池装置中的现象？ 电流表指针发生偏转 锌片逐渐溶解； 铜片表面有红色物质 析出。 单液原电池的缺点：
效率不高，不能产 生持续、稳定的电流
如何使原电池产生持续、稳定的电流？ 探究实验4-1 盐桥:在U型管中装满含琼胶的
饱和KCl溶液。
实验现象： 有盐桥：电流表指针 发生偏转且稳定,只有 铜片上析出红色物质
（1）定义：
金属或合金与周围接触到的气体或液体 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
（2）本质： 金属失去电子被氧化。
根据发生腐蚀的化学原理不同
金属腐蚀
化学腐蚀 电化学腐蚀
1、化学腐蚀
（1）定义： 金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2
等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。 （2）原理：
金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。
电流表指针发生偏转， 但随着时间的推移，偏 转角度逐渐减小至零；
两个电极的表面都有红 色物质析出。
分析：
由于锌片与硫酸铜 溶液直接接触，少量的 铜在锌片表面析出，锌 表面也构成了原电池， 进一步加速铜在锌表面 析出，致使向外输出的 电流强度减弱。当锌片 表面完全被铜覆盖后， 不再构成原电池，也就 没有电流产生。