思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关 系： Cu ～ CuO ～ CuSO4 ～CuSO4· 2O H 64 250
小结：
多步反应一步计算法中的关键：通过多步
化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和 待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。
练习4、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足 量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通 入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉 淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。
练习5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g，在隔绝 空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固 体的质量为39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充 分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜 的质量分数。 提示1：生成了多少克CO2

【答案】原混合物中氧化铜的质量分数 为94%
练习6：NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质 量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到 干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？

解析：此反应中NaCl不参加反应，Na2CO3与HCl反应生成NaCl 其质量增加，增量为两者的差值。 设原混合物中有NaCl为χ克，则Na2CO3的质量为（15.6- χ ）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 106 △m = 2NaCl – Na2CO3 117 – 106 = 11
练习8、在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，
并往两端烧杯中加入等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸 （足量），若往左烧杯中加入0.22g氧化钙，要使天平继 续保持平衡，应在右烧杯中加入的物质是 （ C ） A.0.36g铝 B.0.56g碳酸钠 C.0.462g碳酸镁 D.0.44g铜锌合金
分析：若要使天平两端继续保持平衡，则必须使天平
例7：一块锌板的质量为13g，插到 溶液中一段 时间后取出，称其质量变为12.1g，求生成的铁 是多少克？锌是否全部反应，若未完全反应， 剩余锌多少克？
解析：解法1：假设参加反应的锌为xg
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
解法2：利用差量法可以使问题简化。
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
2H2+O2 ===== 2H2O 得关系量： 2KMnO4 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn 2×158 χ 2 ×65 13
点燃
316：130= χ ：13 χ=31.6（克） 答：略

在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量 的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶 体的质量是（ B ） A、9.38g B、18.75g C、12g D、24g
两端增加的质量相等。依题意：左烧杯中加入不放出 气体的0.22g氧化钙，可使左端增重0.22g，那么右端 也应增重0.22g才可使天平保持平衡。四个选项所给 的质量约大于0.22g，即加入这些物质还要放出一些气 体才能达到0.22g的要求。A和D两个选项放出氢气，B 和C两个选项放出二氧化碳气体。
小结： 差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的 关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系， 列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中 的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。
一、巧找关系
1、关系量法在化学式计算中的运用。
——感受以不变应万变的从容。
（1）依据：化学式表示的含义； 化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质 量总和的比； 即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数×该原
子的相对原子质量的比。
（2）理解含义：
你知道下式代表什么意义吗？ 4P + 5O2
化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合 物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及 到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加 深理解和巩固化学基础知识。 应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快， 还能提高解题的准确性。 下面列举几种最常用的解题技巧。
你会算吗？
根椐化学方程式计算 3、找出有关物质 4、列比例式： 的量：上下对齐， 例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到 5、求解： 根据化学方程式的计算步骤： 多少克氧气？ （除不尽时一般 已知量单位要写出 解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x 保留一位小数） MnO2 设.写. 找.列.解.答 2KClO3==== 2KCl + 3O2↑ 6、简明写出 △ 245 96 答案。 x 5.8克 1、设未知数： 245∶96==5.8克∶x一般是求什么， 设什么。 2、正确的写出 X=2.3克 答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。 化学方程式：
化学计算题类型:
有关化学式的计算
根据化学方程式的计算
有关溶液的计算
综合计算
考纲要求
考 试 内 容 1、化学式 1）根据化学式计算物质的相对分子质量 考试要求 b b
2）根据化学式计算化合物中各元素的质量比 化 3）根据化学式计算化合物中某一元素的质量分 学 b 数 式 和 2、化学方程式 1）知道化学方程式的意义 a 化 2）正确表述常见的化学方程式 b 学 3）根据化学方程式进行生成物和反应物之间的 c 方 计算 程 式
例3、 将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少 克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？ 解析：与本题有关的化学方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2H2+O2 ===== 2H2O 如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，
常用的解题技巧还有：
三、巧作假设
——补充题中似乎不足的关键量，寻求解题突破口。
四、巧择守恒
五、十字交叉法
点燃
△
再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的
分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最 少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此 只是起到了一种桥梁的关系。
解：设需要KMnO4的质量为χ， 由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
△ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
124 160 点燃
2P2O5
284
表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284 份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71 （3）典型例题：
例1 、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素的质量 比 2：3 。 解析： 2O ~ SO2 ~ SO3 ~ 3O 2 ×16 3 ×16
即SO2 和SO3 中O元素的质量比为2：3
△m = CuO – Cu 80 - 64=16 8 - 7=1
答：略。
（3）金属 + 盐 新盐 + 新金属 该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量 减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成 的金属质量。

例6：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜 溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表 面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有 多少克铜附在铁片表面？
（2）在表中填写出第二、第三次实验生成的二氧化硫
的质量：
8g
、
8g
。
练习3、下列物质中铁元素的质量分数最高的是( A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3
A
)
小结：
化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微 粒的个数关系，从而由个数×该微粒的相对质量得到各
微粒间的质量比，例出比例式求解。
χ =94.3% 答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。
练习2.分别把4克硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关数
据如下表所示。回答下列问题 物质 O2的质量/g SO2的质量/g 第一次 3 6 第二次 4 第三次 6
（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质
量与生成的SO2的质量比是 1：1：2 。
无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微
粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个
数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。
2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。
——感受简便计算的快乐。
这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，
建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。
（15.6 -χ ）
106 ：11 = (15.6-χ) ：1.1 χ=5（克）
16.7 – 15.6 = 1.1
答：略。
金属+水 CO+金属氧化物 金属+CO2 反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失 去的氧元素的质量。
（2）H2+金属氧化物
例5：将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加 热， 继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。 求剩余物中Cu的质量为多少克？ 解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的 氧元素的质量。 设剩余物中Cu的质量为χ克 △ H2 + CuO ＝ Cu + H2O 64 χ 64 ：16= χ：1 χ=4（克）

解析：混合气体中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉淀中
的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。 设碳酸钙沉淀中含有x克的碳元素
CaCO3 ~ C 100 12 10 x x = 1.2 （克）

1.2 混合气体中碳元素的质量分数为 3.8 31.6% 答：略
×100% =
二、巧用差量
1、依据：质量守恒定律。 2、常见类型： （1）2KClO3 CaCO3