(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．容量瓶上标有( )
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥
C．①②④D．②④⑥
【答案】A
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2 mol/L MgCl
2
溶液
B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl
3
溶液
D．300 mL 5 mol/L KClO
3
溶液
【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】A
3．下列有关实验操作不正确的是( )
【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H
2SO
4
的稀释应将浓H
2
SO
4
沿着烧杯内
壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC
4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na
2CO
3
溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na
2CO
3
溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞开容器称量Na
2CO
3
且时间过长
【解析】A项，润洗过程中增加了Na
2CO
3
的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，
结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na
2CO
3
且时间过
长，吸收空气中的CO
2
，结果偏低。
【答案】A
5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )
A．0.21 mol·L－1B．0.26 mol·L－1
C．0.42 mol·L－1D．0.56 mol·L－1
【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3mol·L－1×2＋0.3 L×0.25mol·L－1×2＝0.21 mol，
c (H ＋
)＝0.21 mol
0.5 L
＝0.42 mol·L －1。
【答案】 C
6．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－
4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物
质的量浓度是( )
A.
ρn
32m
mol/L B.
ρn
48m
mol/L C.1 000ρn 192m mol/L
D.1 000ρn 288m
mol/L
【解析】 SO 2－4的物质的量n (SO 2－4
)＝n 96
mol ，则Al 2(SO 4)3的物质的量为
n 96×3
mol ，溶
液的体积V ＝m ρcm 3＝m 1 000ρL ，故Al 2(SO 4)3的物质的量浓度c ＝n V ＝
n
96×3
mol m
1 000ρ
L
＝1 000ρn
288m
mol/L ，答案为D 。
【答案】 D
7．(2009年柳州质检)含MgCl 2、KCl 、Na 2SO 4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl －1.5
mol ，K ＋和Na ＋共1.5 mol ，Mg 2＋为0.5 mol ，则SO 2－
4的物质的量为( )
A ．1 mol
B ．0.5 mol
C ．0.25 mol
D ．0.15 mol
【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。
我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。
据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 mol。
【答案】B
8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V
4
mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4
的物质的量浓度是( )
A.125a
9V
mol·L－1 B.
125a
18V
mol·L－1
C.125a
36V
mol·L－1 D.
125a
54V
mol·L－1
【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。
【答案】C
二、非选择题
9．已知某盐酸的密度为1.19 g·mL－1，HCl的物质的量浓度为12 mol·L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。
【解析】设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 mL×1.19g·mL－1＝1 190 g，
n(HCl)＝12 mol·L－1×1 L＝12 mol，m(HCl)＝12 mol×36.5 g/mol＝438 g w＝
438 g 1 190 g
×100%＝36.8%。
【答案】36.8%
10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。
【解析】稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。
1.19 g·mL－1×V mL×36.5%
＝1.02 mol/L×0.05 L，所以V＝4.3。
36.5 g·mol－1
【答案】 4.3 mL
11．(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。
若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、
H.100 mL容量瓶。
实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
【解析】(1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。
根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。
该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。
(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。
【答案】(1)GECHF或EGCHF
(2)BCD
12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表砝码规格
a b c d e
砝码大小
1005020105
/g
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。
称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3.1 g处即可。
玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。
容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。
【答案】(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小②无影响
.精品资料。
欢迎使用。