溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。

用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。

②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。

练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低）第一组：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。

②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转③用量筒量取液体溶质时仰视读数④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。

第二组：①称量时，物码倒置，并动用游码②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转③用量筒量取液体时俯视读数④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。

⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。

5．实验思考题：（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1000Vρa ％cM=1000ρa ％强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

例：求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。

Ｃ稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V（稀）≠V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1指出：对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

【例】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1Ｄ．气体溶质问题讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。

（小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。

溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。

类型5 有关化学方程式的计算讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：习题1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥3．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）A ．83dB ．1615 dC ．165 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。

其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）A ．④⑤⑥B ．①②③④C ．①③④D ．①③④⑤5．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．单位体积内的OH －数目不变C ．溶质的物质的量浓度不变D ．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液0.5L ，需要用的仪器是（ ）①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A ．③④⑤⑦⑨B ．①②⑤⑥⑧C ．③④⑤⑦D ．③④⑤⑥7．等物质的量浓度的KCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液。

现欲完全沉淀其中的Cl —，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）A ．1:1:1B ．6:3:2C ．3:2:1D ．9:3:18．某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl —四种离子，其物质的量浓度比为Na +∶Mg 2+∶Cl —=3∶5∶5，若Na +的浓度为3mol/L ，则SO 42-的浓度为（ ）A ．2mol/LB ．3 mol/LC ．4 mol/LD ．8 mol/L9．与100mL0.1mol/L （NH 4）2SO 4溶液中NH 4+离子浓度相同的是（ ）A.．10mL 1mol/L (NH 4)2SO 4溶液 B ．50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液C ．10mL0.1mol/L （NH 4）2SO 4溶液D ．200mL 0.1mol/L NH 4NO 3溶液10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A ．1:2:3B ．6:3:2C ．3:1:1D ．1:1:111．实验室里需用480mL 0.1mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。

A ．.称取7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B ．.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液12．用0.2mol/L 某金属阳离子R n+的盐溶液40mL ，恰好将20mL0.4mol/L 的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n 值为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．413．配制1L1mol/LNaOH 溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL 容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm 处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。

其中正确的是（ ）。

A. ①②③B. ④⑥C. ②④⑤D. ②⑤14．4gNaOH 固体溶解后配制成100mL 溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL 该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL 加水稀释至100mL ，其物质的量浓度变为 。

15．纯Na 2CO 3mg 与20mL 盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。

若上述Na 2CO 3不纯，杂质可能是K 2CO 3、NaCl 和NaOH 中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL ，则其中所含杂质可能是 。

16．现用质量分数为98%、密度为1.84 g ·cm －3的浓H 2SO 4来配制500 mL0.2 mol/L 的稀H 2SO 4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。

请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。

现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。