教育是一项良心工程溶液的配制评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D．定容时仰视刻度线2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（）A、1：4B、1：5C、2：1D、2：34．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
其中必不可少的仪器是…（）A、①②④⑥⑦⑩B、①③⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦⑨D、①③⑤⑥⑦⑧⑨5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是A.500m L容量瓶，58.5g N a C lB.500m L容量瓶，117g N a C lC．1000m L容量瓶，58.5g N a C lD．1000m L容量瓶，117g N a C l6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需．．用到的仪器是A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C、容量瓶内水分未干便注入了液体D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10．实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是( )A.称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液B.称取12 g胆矾配成480 mL溶液C.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中11．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理12．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )13．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL14．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15．用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的B. 瓶塞不漏水的C. 用欲配制的溶液润洗过的D. 容积为500mL的16．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出17．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L CuSO4溶液1L时，应该做到（）A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解B．容量瓶必须是干燥的教育是一项良心工程C．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液D．取16g CuSO4溶于1L水中18．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol19．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。
（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）（2）第③步实验的操作是。
（3）第⑤步实验的操作是。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D. 定容时俯视溶液的液凹面20．某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。
其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的之间。
A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤评卷人得分二、填空题21．配制500 mL 1 mol·L－1NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。
A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C.原容量瓶洗涤后未干燥D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时，俯视刻度线22．（安徽省合肥八中2008—2009学年度高三第二次月考，化学，18）用6mol·L－1的硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）怎样检查容量瓶是否漏水。
23．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?(1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,则结果______(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______(4)观察刻度线时仰视,则结果_________(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________24．（13分）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①没有进行A操作；②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水；③若定容时俯视刻度线；④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线；⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。
25．实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际教育是一项良心工程称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要求（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A.加水时越过刻度线_________B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________D.溶解后没有冷却便进行定容______________评卷人得分三、计算题26．现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？(3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？27．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？（3）向（．．．．．．．．再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度．．2．）所配制的溶液中为3 mol·L－ 1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？28．（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？29．实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。