鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
三、碳单质的化学性质
还原性
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+CO
2
甲酸、浓硫酸
大理石、稀盐酸(稀硝酸)
液液加热
启普发生器
碱石灰
饱和小苏打液、浓硫酸
排水法
向上排空气法
检验
燃烧的木条(澄清石灰水)
尾气
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点燃(或通过灼 热CuO)
排空或者碱吸收
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Na2SiO3 + CO2 +H2O==== H2SiO3+ Na2CO3
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• （02上海）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n） 和通入CO2体积（y）的关系正确的是
四、碳氧化物
1、二氧化碳的性质
①
氧化性：CO2+
C
====
2
CO
点燃
CO2 + 2 Mg ==== 2 MgO + C
注意：不能用CO2扑灭Mg、Na火
2CO2 + 2Na = Na2CO3 + CO
② 酸性氧化物：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O ==== Ca(HCO3)2 Na2CO3(饱和) + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
实验室制 CO装置
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实验室制CO2装置
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碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
碳酸钠
俗名
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
色、态 水溶性
白色晶体，易溶于水
白色晶体，溶于水（小）
热稳定性
Na2CO3受热难分解
• HCO3• 原理：HCO3-的盐易溶于水，易与H+反应；
• HCO3-+H+ === CO2↑+ H2O • CO2为无色无味气味。 • 方法：向待检溶液中加入足量的Ca2+或Ba2+的可
溶性盐溶液。若无明显现象，再向溶液中加入足 量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液，若溶液 中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有 HCO3-。 • 注意：Ca2+或Ba2+的溶液不可用Ca（OH）2溶液 或Ba（OH）2溶液，原因是OH-将HCO3-转化为 C扰O。32-；加酸后要通过气体的气味排除HSO3-的干
转化关系
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3
CO2+H2O 加热或加NaOH
NaHCO3
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五、碳酸盐的热稳定性规律
• ①也N难a分2C解O。3、K2CO3的热稳定性极强，在高温熔化下 • ②强，Ca但CO在3高、温Ba下C能O3分、解M，g生CO成3、金C属u氧CO化3物等和热二稳氧定化性碳很。 • ③C解aN：（aHHCCOO33、）K2的HC热O稳3 、定N性H4较H差C，O3在、固（态N时H4加）热2C易O分3、
D
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2、碳氧化物的比较
CO
CO2
物 无色、无味气体，同 无色、无味气体，同况比空气密度
理 比空气密度略小，标 大，密度1.977g/L，1体积水可溶
性 准密度1.25g／L，难 解1体积CO2，加压、降温变为雪状 质 溶于水，CO有毒。 固体“干冰”。
1. CO属不成盐氧 化物，一般不与酸、
1.CO2可与碱性氧化物 CaO+CO2====CaCO3
碱、盐反应;
与碱反应
化 学 性 质
2. CO可点燃燃 焰蓝 2CO+O2==2CO2
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.不可燃烧，但支持某些物质燃烧 2Mg+CO2=点燃=C+2MgO
C3O. 主+C要u表O△=现C还u+原C性O2： 4.CO有剧毒
六、硅酸根离子、碳酸根离子离子检
CO32-
验
• 原理：CO32-+Ca2+ === CaCO3↓
• 硝酸C，a且CO生3成为无白色色、固无体味，的不气溶味于。水但溶于盐酸或
•
CaCO3+2H+ ===Ca 2++CO2↑+ H2O
• 方生法成：白向 色待 沉检 淀溶，液再中加加入入稀过盐量酸的或C稀a硝Cl酸2溶，液若，白若色
第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性
一、多种多样的碳单质
由同一种元素组成的性 质不同的单质，叫做该
元素的同素异形体。
金刚石
无色透明、 坚硬的晶体
石墨 C60
深灰色、质软、不透 明、导电的片状固体
灰黑色固体
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中， 每个碳原都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心， 以共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体 向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点 （>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。
6、COX中气体杂质的除去方法： （1）CO中混有CO2
通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。
（2）CO2中混有CO 通过硬质玻璃管中灼热的CuO。 （3）CO2中混有HCl 通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
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7、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价， 其中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的，+2价锡 离子有强还原性，+4价铅化合物有强氧化性。如 Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出 下列反应的化学方程式。 （1）FeCl3溶液滴入SnCl2溶液； （2）PbO2遇浓盐酸。 （1）2 FeCl3+SnCl2＝2 FeCl2+ SnCl4 （2）PbO2+4HCl＝PbCl2+2H2O+ Cl2↑
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例题评讲： 鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
△ 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
• 2NaHCO3 △ Na2CO3+ CO2↑+ H2O
• 2KHCO3
K2CO3+ CO2↑+ H2O
• NH4 HCO3 △
NH3↑+ CO2↑+ H2O
• （NH4 ）2CO3△
2NH3↑+ CO2↑+ H2O
• Ca（ HCO3）2 △ CaCO3+ CO2↑+ H2O
△
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6. CO2 + Ca（燃O烧H）2 == CaCO3↓ + H2O 7. 2CO + O2 ==== 2CO2
8. CO2+ H2O + Na2CO3 == 2NaHCO3
9. 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O
10. CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓
4、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合
理的方法是 A
A. 加热
B. 加NaOH溶液
C. 加盐酸
D. 加CaCl2溶液
5、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶
液混合离子方程式正确的是 C
Ａ HCO3-+OH- = H2O + CO32Ｂ 2 HCO3-+BaOH2=BaCO3+2H2O+HCO32Ｃ HCO3-+Ba2+ +OH- =BaCO3+H2O Ｄ 2 HCO3-+Ba2+ +2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-
3.具有弱氧化性 Mg+CO2=△===C+2MgO
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