实验四药用硼砂的含量测定
1.实验目的
1.1掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。

1.2巩固酸碱滴定中盐的测定原理。

2．实验原理
硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸（Ka=6.4×10-10），所以可用HCl标准溶液直接
进行滴定。

反应式是：Na
2B
4
O
7
+2HCl→4H
3
BO
3
+2NaCl+5H
2
0 M
硼砂
=381.4
滴定至化学计量点是为H
3BO
3
水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常
数来计算。

设用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na
2B
4
O
7
溶液(0.05mol/L),化学计量点时溶液稀
释一倍浓度应为0.025 mol/L，因此计量点是c H
3BO
3=4
×0,。

025=0.1 mol/L，则
［H+］= K
a
c=6.4×10-10×0.1=（8×10-6） pH=-lg（8×10-6）=5.1
应选甲基红（变色范围是4.4~6.2）作指示剂.
3．实验仪器与试剂
仪器:酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉
试剂:硼砂固体试样,HCl标准溶液(0.1 mol/L),甲基红指示剂(0.1%乙醇溶液)
4．实验步骤
取样品约0.4g精密称定,加水50ml使溶液,加2滴甲基红指示剂,用HCl标准溶液（0.1
mol/L）滴定溶液由黄变橙色。

5．实验结果
滴定前滴定后称取硼砂固体试样的质量：
HCl标准溶液的体积：
由Na
2B
4
O
7
+2HCl→4H
3
BO
3
+2NaCl+5H
2
0得m(
Na2B4O7
)=c(
HCl
)×V(
HCl
) ×M
硼砂
2000
m
1
=0.1×20.40×381.4/2000=0.3890g 质量分数1=0.3890/0.4000=97.25%
m
2
=0.1×20.60×2=0.3928/0.4040=97,23%
m
3
=0.1×20.60×381.4/2000=0.3928g 质量分数3=0.3928/0.4037=97.30%
因此质量分数= （97.25%+97,23%+97.30%） =97.26%
3
Sx= (97.25-97.26)2+(97.23-97.26)2+(97.30-97.26)2 =0.036
2
RSD=0.036/97.26*100%=0.037
6.总结与讨论
此次实验中，让我很困惑的是注意事项中第二点：终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，则结果偏高。

我做了四次的实验，滴定时也做到很慢，可是终点任然偏红，导致此次实验结果偏高，除了自己实验操作能力不够之外，不知道其他是否还有问题。

希望以后可以将实验做得更好，这需要老师的指导，更需要自己的努力。

资料：
2010/5/16。