实验四药用硼砂的含量测定
1.实验目的
掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。

巩固酸碱滴定中盐的测定原理。

2 •实验原理
硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸( Ka=x 10-10)，所以可用HCI标准溶液直接进行滴定。

反应式是：Na2B4O+2Hd 4HbBO+2NaCI+5H20 M 硼砂=
滴定至化学计量点是为H a BC3水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。

设用HCL溶液(L) 滴定N3BC7溶液L),化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为moI/L ,因此计量点是c fBC=4X 0,。

025= mol/L，则
+ -10 -6 -6
:H ] = K a C= X 10 X = ( 8X 10 ) pH=-lg ( 8 X 10 )=
应选甲基红(变色范围是〜)作指示剂.
3 •实验仪器与试剂
仪器：酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉
试剂：硼砂固体试样,HCl标准溶液mol/L),甲基红指示剂％乙醇溶液)
4 •实验步骤
取样品约精密称定，加水50ml使溶液，加2滴甲基红指示剂，用HCl标准溶液(mol/L )滴定溶液由黄Array
由Na2B4C7+2Hd4H3BC+2NaCl+5H20 得m(Na2B4°)=c( HCI)X V(HCI)X M硼砂
此次实验中，让我很困惑的是注意事项中第二点：终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，则结果偏高。

我做
了四次的实验，滴定时也做到很慢，可是终点任然偏红，导致此次实验结果偏高，除了自
己实验操作能力不够之外，不知道其他是否还有问题。

希望以后可以将实验做得更好，这需要老师的指导，更需要自己的努力。

资料：
2010/5/16。