化学平衡及影响因素转化率练习题一、单选题1.在一定温度时,将1mol A 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min 后,测得容器内B 的浓度减少了0.2mol·L -1。
下列叙述不正确的是( ) A.在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol·L -1·min -1 B.5min 时,容器内D 的浓度为0.2mol·L -1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5min 时容器内气体总的物质的量为3mol2.实验室用30%左右的24H SO 溶液(浓度约为3.7-1mol L )与锌粒反应制取氢气。
下列措施不可能加快反应速率的是( )A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸加适量水稀释D.加入合适的催化剂 3.H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2 浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H 2O 2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH 越小,H 2O 2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H 2O 2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大4.酸性条件下,KMnO 4与H 2C 2O 4可发生氧化还原反应,用0.1mol·L -1的KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4反应,测得Mn 2+的生成速率v 与时间t 的变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该反应中每生成1mol CO 2转移电子10molB.方程式配平后,H 2O 的系数为6C.反应开始很短一段时间内v 减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn 2+对该反应有催化作用D.t 0时,Mn 2+的浓度最大 5.设C+ 2CO 2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为1v ; 22N +3H 32NH (正反应为放热反应)的反应速率为2v ,对于上述反应,当温度升高时, 1v 和2v 的变化情况为( ) A.都增大B.都减小C. 1v 增大, 2v 减小D. 1v 减小, 2v 增大6.在温度相同、容积均为2L 的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
下列说法正确的是( ) 容器 甲乙丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol N 2、6mol H 2 2mol NH 3 NH 3的浓度/(mol·L -1) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出Q 1 kJ 放出Q 2 kJ 吸收Q 3 kJ 体系压强/Pa p 1 p 2 p 3 反应物转化率 α1α2α3已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ=-92.4 kJ·mol -1。
A.2p 1=2p 3<p 2B.达到平衡时丙容器中NH 3的体积分数最大C.α2+α3<1D.Q 1+Q 3=92.47.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)的化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据图象得出的结论正确的是( )①正反应一定是放热反应②达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c③若T2>T1,则正反应一定是吸热反应④b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3A.①②B.①③C.②④D.③④8.—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将( )A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.反应a M(g)+ b N(g) c P(g)+d Q(g)达到平衡时,M的体积分数φ(M)与反应条件的关系如图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是( )A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增大B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增大C.同温同z时,增大压强,平衡时Q的体积分数增大D.同温同压时,增大z,平衡时Q的体积分数增大10.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.反应达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.反应达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)11.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-92.6kJ·mol-1。
实验测得该反应起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N 2H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量:23.15kJ ②0.92.70.2放出热量:Q 下列叙述错误的是( )A.容器①、② 中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH 3的体积分数均为14.3%C.容器② 中反应达平衡时,放出的热量Q =23.15kJD.若容器① 的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ12.25℃ 时,密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L -1) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/(mol·L -1) 0.050.050.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时,X 的转化率为50%B.该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变该反应的平衡常数13.在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO 和1mol H 2O 发生反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g),达到平衡时测得n (H 2)=0.5mol,下列说法不正确的是( )A.在该温度下,反应的平衡常数K =1B.平衡常数与反应温度无关C.CO 的平衡转化率为50%D.平衡时n (H 2O)=0.5mol14.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是( ) A.2O 3(g)=3O 2(g) ΔH <0 B.2CO(g)=2C(s)+O 2(g) ΔH >0 C.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH <0D.CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH >015.反应CH 3OH(l)+NH 3(g)=CH 3NH 2(g)+H 2O(g)在某温度下自发向右进行,若反应的|ΔΗ|=17kJ·mol -1,|ΔΗ-T ΔS |=17kJ·mol -1,则下列判断正确的是( )A.ΔΗ>0,ΔΗ-T ΔS <0B.ΔΗ<0,ΔΗ-T ΔS >0C.ΔΗ>0,ΔΗ-T ΔS >0D.ΔΗ<0,ΔΗ-T ΔS <016.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡的标志是( )①反应速率223N H NH ::1:3:2v v v ②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥2v正(N2)=v逆(NH3)⑦单位时间内3mol H-H键断裂参加反应,同时2mol N-H键也断裂参加反应A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦17.已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列大小比较正确的是( )温度/℃500 700 800平衡常数K 2.50 0.34 0.15A.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d)C.达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)>t(d)D.平均相对分子质量:()(),()()=>M a M c M b M d18.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥19.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是( )A.若T 2>T 1,则正反应一定是放热反应B.在T 2和n(A 2)不变时达到平衡,AB 3的物质的量大小为c>b>aC.若T 2>T 1,达到平衡时b,d 两点的反应速率:v d >v bD.达到平衡时A 2的转化率:b>a>c20.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变21.2COCl 俗名光气,是有毒气体。
在一定条件下,可发生的化学反应为:()()22COCl (g)CO g +Cl g ,0H ∆<。
下列有关说法正确的是( )A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下充入Ar,能提高2COCl 的转化率C.单位时间内生成CO 和2Cl 的物质的量之比为1:1时,反应达到平衡状态D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大22.一定量的锌粉和6mol/L 的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生2H 的总量的是( )①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④ 23.其他条件一定时,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),B 的平衡转化率α(B)与温度T 的关系如图所示,图中4个点中表示未达到平衡状态且v 正<v 逆的点是( )A.aB.bC.cD.d 24.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A.棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 25.下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的现象一定非常明显,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO 2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔΗ>0D.反应2Mg(s)+CO 2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔΗ>0参考答案1.答案：D解析：经5min 后测得容器内B 的浓度减少了0.2mol ⋅L −1，则消耗的B 的物质的量为5L×0.2mol ⋅L −1=1mol ，则 A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol 2mol 0 0 转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol 平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1molA. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为110.5mol0.02mol L min 5L 5min--=⋅⋅，故A 正确； B. 5min 时，容器内D 的浓度为11mol=0.2mol L 5L-⋅，故B 正确； C. 反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C 正确； D. 5min 时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol ，故D 错误。