阿伏加德罗常数的计算
误区警示：
阿伏加德罗常数（A N ）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。

分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：
陷阱一：前提条件
前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。

如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为Pa 1001.15⨯等。

若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

1mol L 4.22-⋅是在标准状况（0℃，Pa 1001.15⨯）下的气体摩尔体积。

命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1：①常温常压下，11.2L 氧气所含的氧原子个数为A N 。

②在25℃、Pa 1001.15⨯时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为A N 。

解析：①标准状况下，11.2L 氧气为0.5mol ，其所含原子数为A N ，而常温常压（25℃、Pa 1001.15⨯）下，11.2L 氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于A N ，故叙述错误。

②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态
1mol L 4.22-⋅使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如4CCl 、水、溴、3SO 等作为气体来命题，让考生误入陷阱。

例2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为A N 5.0。

②标准状况下，1L 水所含分子
数为A N 4
.221。

③标准状况下，11.2L 3SO 中含A N 5.1个氧原子。

解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中3SO 在标准状况下为固体。

故以上说法都不正确。

陷阱三：物质变化
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。

例3：①2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为A N 1.0。

②常温常压下，2NO mol 1气体
与水反应生成A N 个-3NO 。

③62g O Na 2溶于水后所得溶液中含有-2O 数目为A N 。

④在铜
与硫的反应中，mol 1铜失去的电子数为A N 2。

解析：①2.4g Mg 的物质的量为mol 1.0，据+−−→−-
2e 2M g M g ，可知2.4g Mg 变为+2M g 时失去的电子数为A N 2.0，故叙述错误。

②据化学反应方程式
NO HNO 2O H NO 3322+=+可知，1mol 2NO 气体与水反应生成-3NO mol 32，即为A N 3
2个-3NO ，故叙述错误。

③O Na 2溶于水后发生反应NaOH 2O H O Na 22=+，所得溶液中不含-2O ，故叙述错误。

④Cu 与S 反应的化学方程式为S Cu S Cu 22
高温+，Cu 的化合价由0升为+1，Cu mol 2失去A N 2个电子转变为+Cu ，则1mol Cu 失去的电子数为A N ，故叙述错误。

陷阱四：单质组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如3O ）、四原子分子（如4P ）等。

同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。

例4：①标准状况下，11.2L 臭氧（3O ）中含A N 个氧原子。

②10g 氖气所含原子个数为A N 。

③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。

解析：①臭氧（3O ）为三原子分子，mol 5.1)O (n 3)O (n 3==，即11.2L O 3中含有1.5A N 个氧原子，故叙述错误。

②氖气（Ne ）为单原子分子，10g Ne 为0.5mol ，所含原子个数为0.5mol A N ，故叙述错误。

③因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。

若说成“在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。

陷阱五：粒子数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1mol 粒子的数目即为阿伏加德罗常数的值，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。

命题者往往通过A N 与粒子数目的转换，巧设陷阱。

例5：①53g 碳酸钠中含A N 个-23CO 。

②1L 1L mol 1-⋅的氯化氢溶液中，所含氯化氢分
子数为A N 。

解析：①53g 32CO Na 的物质的量为mol 5.0mol g 106g 531=⋅÷-，即53g 32CO Na 中
含A N 5.0个-23CO ，故叙述错误。

②氯化氢溶液中无氯化氢分子，因氯化氢分子在水分子作
用下全部电离成+H 和-Cl ，故叙述错误。