学习必备 欢迎下载第 42 课有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知 A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后 ,所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水 )。

下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（）A 20℃时 ,乙的溶解度比甲的大B 80℃时 ,甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为 0.91 克/厘米 3 的氨水 ,质量百分比浓度为 25%( 即质量分数为 0.25),该氨水用等体积 的水稀释后 ,所得溶液的质量百分比浓度为（ ）A 等于 12.5%B 大于 12.5%C 小于 12.5%D 无法确定3． 300 毫升某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质。

现欲配制 1 摩 /升 NaOH 溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A 1：4B 1：5C2：1 D 2：34．将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 1000 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克 /毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）Aa摩 / 升B22.4Cab 摩 / 升D2240036.5aab摩 / 升224001000 ab摩 / 升22400 36.5a5．已知 25%氨水的密度为 0.91 克 /厘米 3，5% 氨水的密度为 0.98 克 /厘米 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A 等于 15%B 大于 15%C 小于 15％D 无法估算6．某温度下， 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g 。

若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠 和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A 30%B 26.5 3.5 ×100%C 26.5%D26.5 3.5 × 100％ 100 6.5100 6.53.57．某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是（ ）A 沉淀物的质量为 5.6gB 沉淀物的质量为 7.4gC 饱和石灰水的质量大于 98.2gD 饱和石灰水的质量小于 98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉 淀的质量比为 1︰ 2︰ 3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A 1︰2︰ 3B 1︰6︰9C 1︰3︰3D 1︰3︰ 69．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH 2O ，析出晶体 5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH 2O ，析出晶体 10g 。

则原溶液的质量分数为（）A 10％B 15％C 20％D 25％10．在一定温度下， 某无水盐 R 在水中溶解度为 23g ，向 R 的饱和溶液中加入 B g 该无水盐， 保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（）A(W 23gB(W B)23B)g12377C(WB) 23g D(W77B) g1002311．把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中， 所得溶液的 pH 值为 2．如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同， 它们的浓度是A 0 5 mol / LB 0 1mol / LC 0 05 mol / LD 1 mol / L12 已知 35%NaOH 溶液的密度为 1 38 g / cm 3， 5% NaOH 溶液的密度为 1 05 g / cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数是A 大于 20%B 等于 20%C 小于 20%D 无法估算二、选择题（每小题有1~2 个正确选项）13． 10 mL 的 0.1 mol / L BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、 硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A. 3∶3∶2B. 1∶2∶3C. 1∶3∶3D. 3∶1∶114．有 A 克 15%的 NaNO 3 溶液 ,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是（）A 蒸发溶剂的 1/2B 蒸发掉 A/2 克的溶剂C 加入 3A/14 克 NaNO 3D 加入 3A/20 克 NaNO 315．在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和 24 mol K 2SO 4 的营养液。

若用 KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4 三种固体为原料来配制， 三者的物质的量依次是 （单位为 mol ）（）A2、 64、 24B 64、2、 24C 32、 50、 12D 16、 50、 24三．填空题16． V ml 硫酸铁溶液中含ag 硫酸根。

取此溶液 V /2 ml ，用水稀释至2V ml ，则稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度是。

17．将一定量的5％烧碱溶液蒸发掉20g 水，得到溶液的体积为8.6 ml 、浓度为15％。

则浓缩后溶液的物质的量浓度是。

18．将足量的铁片投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，完全反应后称得固体得质量与原来铁片得质量相等。

则原混合溶液中氢离子与铜离子的物质的量浓度之比为。

四．计算题19．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol ／ L 、密度为 0.915g ／ cm 的氨水。

试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

( 本题中氨的式量以 17.0 计，水的密度以1.00g／cm 计 )20．现有 Na 2SO4和 H2SO4的混合溶液100 mL ，其中 Na 2SO4的浓度为 0.5 mol/L ，H2SO4 的浓度为 1 mol/L 。

现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为 0.2 mol/L,H 2SO4的浓度改为 2 mol/L ，应加入98%(密度为 1.84 g/cm 3) 的浓 H 2SO4多少毫升 ?然后加水稀释到多少毫升?过程与方法 B 级能力提高一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．已知某盐在不同温度下的溶解度见下表：T ℃0 10 20 30 40 S g / 100 g 水11.5 15.1 19.4 24.4 37.6若把质量分数为22%的该盐溶液由 60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A 0℃— 10℃B 10℃— 20℃C 20℃— 30℃D 30℃— 40℃2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A. 等于 1.06 gB. 大于 1.06 g 而小于 2.86 gC. 等于 2.86 gD. 大于 2.86 g3．将 60℃的硫酸铜饱和溶液 100 g，冷却到 20℃，下列说法正确的是A. 溶液质量不变B. 溶剂质量发生变化C. 溶液为饱和溶液，浓度不变D. 有晶体析出，溶剂质量不变4．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液 a g 中含溶质 m g。

若该溶液蒸发 b g 水并恢复到t℃时，析出溶质 m1 g。

若原溶液蒸发 c g 水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。

用S表示该物质在 t℃时的溶解度，下式中正确的是()A. S＝100mB. S＝ 100m2C. S＝ 100(m1 m2 ) 100(m m1 )D S＝a ba m cb c5．若以 w1和 w2分别表示表示浓度为 a mol / L 和 b mol / L 氨水的质量分数，且知2a＝ b，则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小A 2w1＝ w2B 2w2＝ w1C w2＞ 2w1D w1＜ w2＜ 2w16．在 100 g 浓度为18 mol / L 、密度为ρ (g/ cm3) 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为100 A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于mL7．若 20 g 密度为 d g / cm 3的硝酸钙溶液里含有 1 g Ca2+，则NO-3离子的浓度是A d mol / L4008．下列溶液中的 c ClA 150 mL 1 mol / LC 150 mL 1 mol / L B 20 mol / Ld与 50 mL 1 mol / L氯化钠溶液氯化钾溶液C 2 5 d mol / L氯化铝溶液中的 c ClB 75 mL 2 mol / LD 75 mL 1 mol / LD 1 25 d相等的是氯化铵溶液氯化铝溶液mol / L9． 100 mL 0.3 mol / L Na 2 SO4溶液和 50 mL 0.2 mol / L Al 2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42- 的物质的量浓度为 ( )A. 0.20 mol / LB. 0.25 mol / LC. 0.40 mol / LD. 0.50 mol / L10．今有 0.1 mol / L Na 2SO4溶液 300 mL， 0.1 mol / L MgSO 4溶液 200 mL 和 0.1 mol / LAl 2 (SO4)3溶液 100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A. 1︰1︰1B. 3︰2︰1C. 3︰2︰3D. 1︰1︰ 311．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3② NO 2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A①＞②B①＜②C①＝②D不能确定12．室温时，将 x m L pH ＝ a 的稀 NaOH 溶液与 y m L pH ＝ b 的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液 p H 的判断，正确的是A ．若 x＝ y，且 a+b＝ 14，则 pH ＞ 7 C．若 ax＝ by，且 a+b＝ 13，则 pH =7 13．某氯化镁溶液的密度为 1.18g?cm-1 Cl- 离子的物质的量约等于：B．若 10x＝ y，且D ．若 x＝ 10y，且，其中镁离子的质量分数为a+b＝ 13，则 pH =7a+b＝ 14，则 pH ＞75.1% 。

300mL 该溶液中A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol14．在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5 mol/L B． 0.05 mol/LC.1 mol/L D． 0.1 mol/L二、选择题（每小题有1~2 个正确选项）15．下列溶液中的 c Cl与50 mL 1 mol / L氯化铝溶液中的 c Cl相等的是A 150 mL 1 mol / L 氯化钠B 75 mL 2 mol / L 氯化铵C 150 mL 3 mol / L氯化钾D 75 mL 1 mol / L 氯化铝16．体积为 V mL 、密度为 d g / cm 3 的溶液，含有分子量为 M 的溶质 m g ，其物质的量浓度为 C mol / L ，溶质的质量分数为 W%。