淮北一中2013-2014年度高二上学期期末化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28 一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理．．．．．．．．来解释的是（）①灰粪共用损肥分；②使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)2的形成；⑤误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；A．①②③④ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．全部2．下列表述中，合理的是（）A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1重铬酸钾溶液D．将水加热，K w增大，pH变小3．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0 下列说法错误的是（）A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D．提纯过程中，CO气体可循环使用4. 常温常压下，现有浓度为0.100 mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．⑥>④>③>①=⑤>② B．①=②>③>⑥>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤ Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )A．36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子D．0.1 mol的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数均为0.9×6.02×10236．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。

一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。

则下列说法不．正确．．的是（）A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn2+C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁区呈现蓝色7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）8A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- ==－NH3·H2OB．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+== CO2↑＋H2OD．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I29．下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备MgC．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室10．某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是( ) A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和11．下列说法正确的是( )①可用Ba(OH)2溶液同时鉴别AgNO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4五种溶液②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③因为氧化性：HClO>H2SO4，所以非金属性：Cl>S④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．全部12．将1L 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 13．常温下测得某无色溶液中水电离出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是( )A．[Al(OH)4]－、ClO－ B．Mg2＋、SO42－ C．Cu2＋、HCO3－ D．Ba2＋、I－14．如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。

A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。

下列说法错误．．的是( )A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时Y体积分数：A＜B D．打开活塞K重新达平衡V A=2.2aL15．将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．8.96L16．已知室温下，K a(HF)=6.8×10-4mol·L-1,K a(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1。

关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是( )A．c(OH-)＞c(HF)＞c(CH3COOH)＞c(H+) B．c(OH-)＞c(F-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．c(F-)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+) D．c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-)17．根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（）18.下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19．(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。

一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

(2)从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为。

达到平衡后若保持其它条件不变,将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

20．(共8分)(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。

如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。

(1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为。

②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。

若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。

下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

21．（共8分）A、B于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

(1)据此推断它们是（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。