得分
1.本试卷共 21 题，用 2 小时完成，共 120 分。 2.不可使用计算器
3.用铅笔作答无效。
4.不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有 1-2 个选项符合题意，每小题 4 分，共 60 分。若有两个正确选项，
选错一个得 0 分，少选一个得 2 分。请将答案填在下方的表格内。）
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1答
案
1.缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识和判断。下列有关化学与化学物质的说法正 确的是 A.有机农产品的生产中不可使用农药和化肥 B.天然物质总是比合成物质更安全 C.应禁止在食品中添加化学合成物质 D.大多数西药是人工合成的化学品 2.下列化学用语或模型图正确的是
A.HClO 的结构式：H—O—Cl
A.0.1mol·L-1NaAlO2
溶液：K+、OH-、Cl-、NO
3
B.加水稀释时 pH 增大的溶液：Na+、K+、Cl-、 CO32
C.滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、 SO33
D. Kap /c(OH- )=10-12 mol·L-1 的溶液：Na+、K+、 SiO32 、Cl-
5.下列有关物质笥质的应用错误的是
A.Al(OH)3 可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂 B.Fe2O3 是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 C.铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿
D.明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
6.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于
B. 浓HCl MnO2 Cl2 石灰乳 漂白粉
C. H2SiO3 ΔSiO2 盐酸SiCl4
D. Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 (aq) 蒸发无水MgCl2 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.铁粉溶于氯化铁溶液： Fe+Fe3+ ==2Fe2+
B.硫化钠溶液呈碱性： S2- +2H2O H2S+2OH-
12.下列说法不正确的是
A.放热反应总是自发的，吸热反应总是非自发的
B.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键降低了水分子的空间利用率
C.石墨比金刚石稳定，从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件
D.已知 Kap (MgCO3 ) 6.8 106 ，面积在碳酸镁饱和溶液中，c(Mg2+ ) 约为 10-3 mol·L-1 量级
阳离子与阴离子（AlCl
4
、Al2Cl
7
）组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意
图。下列说法错误的是
A.充电时，Al 作为阴极、Cn 为阳极
B.充电时，每生成
1
mol
铝，将消耗
4
mol
Al2Cl
7
C.放电时，正极反应式：Cn
[AlCl4]+e-==Cn+
Al2Cl
4
D.放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵状，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 B.FeCl3 和 BaCl2 混合溶液中通入足量 SO2，溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成，说明 Fe3+ 被还原为 Fe2+，沉淀为 BaSO4 C.Al2(SO4)3 溶液蒸发结晶后得到白色固体，该固体成分为 Al2O3 D.将 SO2 通入澄清石灰水中，没有产生沉淀，说明亚硫酸钙比碳钙易溶于水 14.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L-1CHCOONa 溶液与 0.1 mol·L-1 CaCl2 溶液等体积混合：
下列叙述错误的是 A.A 的分子式为 C16H10O4 B.芘中的所有碳原子都在同一平面上
C.1mol A 最多可以消耗 4 mol Cu(OH)2 生成 Cu2O 沉淀 D.B 的结构不止一种，C 在一定条件下可发生加成反应、氧化反应和水解反应 11.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、石墨（Cn）为电极，有机
“扬子石化杯”
第 32 届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9 Cu:63.5
题号
一
二
三
四
五
总分 核分人
层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A.微粒半径： Z2+ <R- <W2-
B.W 与 X、W 与 Z 形成的化合物晶体类型相同
C.对应氢化物的稳定性：W>R
D.Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A. NH3 催化剂O，2 加热 NO2 H2O HNO3
B.Na2O2 的电子式：
C.CO2 的比例模型：
D.14C 的原子结构示意图：
3.下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置
和原理不能达到实验目的的是
A.检查气密性 B.制备氨气
C.配制银氨溶液
D.尾气处理
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
C.二氧化硅溶于浓 NaOH 溶液： SiO2 +2OH- ==SiO32- +H2O
D.用浓盐酸与 MnO2 共热制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
10.芘主要存在于煤焦油沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑 料等的合成，以下是芘的一种转化路线
KNO3 的古代文献，对其说明不合理的是
目的
古代文献
说明
A 使用
“…凡研消（KNO2）不以铁碾入石臼，相激火生， KNO3 能自然 祸不可测”——《天工开物》
B 鉴别
区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4)：“以火烧之， 利用焰色反应 紫青烟起，乃真硝石也”。——《本草经集注》
C 提纯
“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水 溶解，蒸发结晶 淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》
D 性质
“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以 利用 KNO3 的氧化
为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
性
7.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最
小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 最外