广西桂林市逸仙中学2020届高三化学上学期第四次双周考试题S-32可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-653分，每题只有一个选项符合题意。

）一、选择题（共16小题，每小题《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统1.文化的电视节目。

下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是”但使主人能醉客，不知何处是他乡。

A.《客中行》:“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。

遍身罗绮者，不是养蚕人。

”丝绸的主要成分是 B. 纤维素”化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

C.《延州诗》:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。

石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶器的过: D.《陶者》程中发生了化学变化2．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是选项实验目的操作原理解释胶体粒子不能通过滤纸分离氢氧化铁胶体和FeCl溶液渗析 A 3分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小 B3+除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀沉淀FeC 加水将溶液稀释到适当的pH，使蒸发D在蒸发皿中，直接蒸干氯化镁溶液可析出用氯化镁溶液制备氯化镁固体氯化镁固体N 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A N2反应制备MnO用浓盐酸分别与、KClO1 mol氯气转移的电子数均为A.A232--1N0.02 LB.0.01 mol ?KAl(SO的数目为SO溶液中)A244+N NOC.1 mol NH的数目为溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH A434N D.0. 5 mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为A 4. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为A. 溶液中通入足量氯气：向B. 溶液恰好使向明矾溶液中滴加沉淀完全：1溶液反应：C.稀溶液与过量的KOH醋酸除去水垢： D.5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是A.B.C.D.冷却后所得的固再高温充分灼烧6.,在水玻璃中通入少量的气体,充分反应后加热蒸干, 体物质为B. 与A.与、 D.及C.处缓，从A0.1 mol NO气体。

干燥管内装有一定量NaO7.如图所示装置中，容器甲内充入22处时容器体积缩至C气体。

恒温下，容器甲中活塞缓慢由慢通入COD处向左移动，当移至2的继续通入，活塞又CO9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

随着最小，为原体积2逐渐向右移动。

下列说法中正确的是气体为C处的过程中，通入的COA．活塞从D处移动到2)2.24 L(标准状况20% O的转化率为转化为B．NON422NO已反应完C．容器甲中a<0.01 处，则a mol CO．活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至DD2同同周期且相邻；X与WZY8.X、、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

Y与。

下列说法正的电子总数之比为5:4的电子总数与Y、ZX、W处于不同周期；、族；XW与Y 确的是X ＞W＞Z＞YA．原子半径由大到小的顺序为、Z三种元素可以组成离子化合物XB．、Y Z、W组成的化合物都具有漂白性组成的化合物与、．由CXZ WYD．化合物中只含有离子键329.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、NO、NO）的混合物共2420.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO的物3质的量为（已知：2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO；NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO）2322222A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放反应生成过程中的能量变化,如图为下列说法中和出的能量不同引起的。

正确的是1mol完全反应放出的能量为180kJ A. 1mol 和混合能直接生成B. 通常情况下NO ,和具有的总能量小于和具有的总能量 C. 1molD. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水11.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为NaS和NaBr，322放电后分别变为NaS和NaBr。

下列叙述正确的是42．放电时，负极反应为3NaBr-2e=3+-S+2NaNaB．充电时，阳极反应为2NaS-2e=4222+Na -+NaBr+2NaA经过离子交换膜，由b池移向a池．放电时，CS17.40 gNab池生成时，D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H4 22 12.下列有关烯烃的说法中，正确的是．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上A B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应 H．分子式是C的烃分子中一定含有碳碳双键C84 D．烯烃既能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色KMnO4350mL 10.00mol·L13.将一定量的氯气通入共存-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液体系（不考虑氯气和水的反应）。

下列说法正确的是NaClO、NaClO中形成NaCl、30.25 < n < 0.5 ，则A．若反应中转移的电子为n mol3:1:1可能为：n(NaClO)B．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)3) < 0.75mol 0.25 mol < n (ClNaOH反应的氯气物质的量：C．与2时，反应的离子方程式为：1) = 5 ：D．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3----O+8H+5ClO+ClO8Cl+16OH=10Cl232。

某研究性小组设14.已知氮化钠与水反应的化学方程式为夹持装置略去,用氮化钠制备氨气,并验证氨气的性质,下列有关说法正确计如图所示装置的是A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M为氮气,则装置C中红色粉末变为黑色粉末C. Z为苯,目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B中盛的是无水氯化钙,目的是干燥氨气的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数25℃时，Fe(OH)和Cu(OH)．1522＋)] 2c(M[-lg与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K[Cu(OH)]＜K[Fe(OH)]。

下列说法不22spsp正确的是的数量级为[Cu(OH)A．K2sp2＋2＋4.6∶10c(Cu)∶1 ＝)沉淀共存时，溶液中Cu(OH)和．当-20 10]BFe(OH)c(Fe222＋，可加入适量Fe溶液中含有的少量．除去CCuSOCuO44D．向Z点对应的饱和溶液中加少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液(g)SiHCl(g)＋SiCl(g)16．恒容条件下，1 mol SiHCl发生如下反应：2SiHCl。

已423232知：v＝v(SiHCl)＝kx(SiHCl)，v＝2v(SiHCl)＝kx(SiHCl)x(SiCl)，k、正消耗正22消耗23逆逆正423k分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。

如图是不同温度下逆x(SiHCl)随时间的变化。

下列说法正确的是3A．该反应为放热反应B．当反应进行到a处时，v/v=16/9．在b点充入N使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间2D．T K时平衡体系中再充入1 mol 逆正CSiHCl，平衡正向移动，x(SiHCl)增大2322二、非选择题（共52分）17.研究NO、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

2（1）利用甲烷催化还原NO：x-1＝－574 kJ·mol(g)+2H(g)+4NO(g) =4NO(g)+COO(g) ΔHCH12242-1＝－1160kJ·mol(g)+CO(g)+2HO(g) ΔHCH(g)+4NO(g) =2N22224。

的热化学方程式为_________________________①甲烷直接将NO还原为N22充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同和CHNO②将24)。

NO的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可时提高2NaOH，电解质溶液为=7N+12HO的无害化，总反应为③利用原电池反应可实现NO6NO+8NH22232填“增大”、“减小”或“不pH________(溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 _______________变”)，负极的电极反应式为。

通过反CO)）光气(COCl在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。

工业上常利用废气2（22)(p。

在体积可变的恒压(g)应：C(s)+CO2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO1mol CO与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度 2总2密闭容器中充入的关系如图所示：5；)(填“正向”“逆向”或“不”，下同①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动移动。

CO，平衡________若充入等体积的CO和2。

CO的转化率为_______②CO体积分数为40%时，800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡③已知：气体分压(p)=分的代2气体总压×体积分数。

数式表示)。

常数K=______(用含p总p主要成分)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿(18.四氯化钛(TiCl4制备TiCl，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：是FeTiO)43中铁元素的化合价为，则FeTiOSO=FeSO+TiOSO+2HO（1）已知酸浸反应FeTiO+2H3423424___________。

Fe还原为Fe，（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是使2+离2+3+且反应得到的溶液中含钛元素的子只有TiO，该过程发生的主要反应有：2+3+2+ 2++3+；；②2TiO+Fe+Fe+4HO①2Fe=2Ti+Fe=3Fe+2H2③______________________________________。

其反应的化学方程式为__________________。

TiOSO溶液可制备TiO·nHO胶体，3（）加热242还可制杂质，再用酸清洗除去其中的·nHO，Fe(OH)O （4）由TiO·nH胶体制得固体TiO322223++－39+3H，该温度下反应Fe(OH)+3HO]K得钛白粉。

已知25℃时，[Fe(OH)＝2.79×10Fe23sp3___________________。